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1、江苏省高考化学压轴卷也许用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137单选题:本题涉及10 小题, 每题2 分, 合计20 分。每题只有一种选项符合题意。1化学源于生活,又高于生活。下列说法对的的是( )A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B分子式为C3H4Cl2的有机物中,与乙烯具有相似官能团的共有5种C高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HN
2、O3都可使蛋白质发生变性2. 下列有关化学用语表达对的的是()A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的构造示意图:C. 2丙醇的构造简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用对的的是 ( )A常温下干燥氯气与铁不反映,可以用钢瓶储存氯水B二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用C浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气D次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液: K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液: K、Ba2、
3、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液: K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1*1014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3 5NA表达阿伏加德罗常数,下列说法对的的是( )A原则状况下,22.4L的H2O2中所含H原子个数远不小于2NAB常温常压下,14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物具有Na原子个数为0.4NAC原则状况下,130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目不不小于3NAD常温常压下,足量的金属Al与1mol Cl2共热,转移电子数为3NA6.用下列实验装置进行相应的实验,设计对的且能达到实验目的的是 ( )A用图1所
4、示装置制取少量氢气 B用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C用图1所示装置制取少量氯气D用图1所示装置拟定导线中有电流通过及电流方向7下列离子方程式书写对的的是( )ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全: 2Al3+6OH+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反映:NH4+OH=NH3H2OC稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热:S2O+2H+SO2+S+H2OD过量Cl2通入FeI2溶液中:3Cl2+2I+4Fe2+=4Cl+I2+4Fe3+8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A
5、. B. C. D. 9四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。A的最高正价和最低负价代数和等于0,其阴离子和He原子具有相似的电子排布;C是地壳中含量最高的金属元素;D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法对的的是( )A通过电解熔融CD3可以制备C单质BA和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物CC的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物DBA4BO3中只存在非金属元素,只存在共价键10燃料电池因其高效的能源运用率,悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反映方程式为CH2=CH2+O2CH3COOH,下列说法对的的是( )A在电池反映过程中,S
6、O向带正电荷的正极移动B随着反映的进行正极区域附近pH变小C当转移4mol电子时,溶液中CH3COOH分子个数为NAD负极的电极反映方程式为CH2=CH2-4e+2H2OCH3COOH+4H+不定项选择题:本题涉及5小题,每题4分,合计20分。每题只有一种或两个选项符合题意。拓对的答案只涉及一种选项,多选时,该题得0分;若对的答案涉及两个选项时,只选一种且对的的得2分,选两个且都对的的得满分,但只要选错一种,该小题就得0分。11.下列说法对的的是 ( )A.一定温度下,反映MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反映NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向
7、移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反映D.对于反映2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率1285岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素的构造如下图所示,下列说法中错误的是( ) 青蒿素 双氢青蒿素A青蒿素的分子式为C15H22O5B由青蒿素制备双氢青蒿素的反映属还原反映C青蒿素分子中具有过氧链和酯基、醚键D双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环13下列有关实验操作和结论均对的的是 ( )选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸克制Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反映产
8、生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体所有被吸取且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上避免倒吸,便于分层。D幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,避免蛀牙KspCa5(PO4)3F v(逆) BA、B、C三点的平衡常数一定不相似 C升高温度可以加快化学反映速率,有助于平衡向正反映方向移动D在一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动 非选择题16.(14分)-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛,用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO
9、,也具有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.76.7(1)环节中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。环节滤液中具有的金属阳离子是 ,环节中碾碎的目的是_。(2)将第步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热,可得到K2MnO4,此反映的化学方程式是 。(3)环节灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、 。(4)若环节是运用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽,使大量颗粒状烟灰尘与周边X气体原子剧烈碰撞进行充足的能量互换和电荷互换生成-Fe,X气体可
10、觉得 。aO2bN2cHedH2(5)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反映与铁在纯氧中燃烧相似,写出该反映的化学方程式_。17.(14分)1,4戊二烯和X是有机合成的基本原料,用下列措施可以合成F。(1)已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀;X是分子中所有原子共平面的烃。则X的构造简式为 ,X在一定条件下生成的高分子化合物的构造简式为 。(2)的反映类型是 ,F中所含官能团的名称是 。(3)1,4戊二烯最多共面的碳原子数为 ,它的一种同分异构体为,该有机物的系统命名为 。(4)与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体,它的核磁共振氢谱如图所示。则T的构造简式为 。(5)反映的化学方程式为
11、 ,反映生成物中除水外的无机物的化学式是 。18、(12分)蛋壳的重要成分是CaCO3。某化学爱好小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,其实验环节如下:蛋壳洗净,加水煮沸约10分钟,清除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末;精确称取0.1000g蛋壳粉末,加入适量盐酸溶液,加热使粉末完全溶解;加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水,充足反映,产生白色沉淀,静置30分钟,发生的反映是:Ca2+ C2O= CaC2O4过滤,分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后,将沉淀加入稀硫酸中,加热至7080充足溶解:CaC2O4+2H=Ca2+H2C2O4用0.0100 mol/L的酸性高锰酸钾原则溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾原则溶液35.20 mL。(1)第步过滤用到的玻璃仪器有_。(2)室温下Ksp(CaC2O4)=2.0109,若要使环节中Ca2完全沉淀为CaC2O4 使溶液中c(Ca2)1.0105 mol/L,则溶液中c(C2O)应不低于_。(3)环节中有二氧化碳生成,发生反映的离子方程式是_;滴定至终点的现象是_。(4)计算蛋壳中碳酸钙