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1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(
2、除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：水CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红
3、色。三、离子的检验：SO42-：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl-：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。CO32-：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注
4、 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何
5、气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：ncVaq4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）c浓溶液V浓溶液c稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性）。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数，物质的量浓度c。质量分数与物质的量浓度c的关系：c=1000/M（其中单位为g/cm3）6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(
6、液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm10
7、0nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物
8、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、离子反应
9、：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物
10、对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）审题时应注意题中给出的隐含条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见
11、这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物；（注：一定要
12、熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原#二、氧化性、还原性强弱的判断同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质： 钠与O2反应常温下：4Na + O22Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na +
13、O2Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化）终得白色粉末 钠与H2O反应2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应。如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2N
14、a2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4总的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH2（反应剧烈） 离子方程式：2Na2H2NaH23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl26、钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：1、Na2O： Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易
