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1、化工流程题的解题策略1一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：原料 - 对原料的预处理 核心化学反应 产品的提纯与分离 目标成为2各过程涉及的考点：(1）对原料进行预处理的常用方法及其作用:研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率.水浸:与水接触反应或溶解。酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去.灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐.煅烧:改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。（2）核心化学反应要掌握： 元素及其
2、化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等;化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分
3、析化工生产中化学反应的情况。（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系,包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。（4）对整个工艺流程能进行评价： 体现绿色化学思想（使用无毒无害原料,采用原子利用率高的制备路线,原料的循环利用，副产物综合利用,节能,等）;高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等)（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2 解答基本步骤(1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问
4、中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发,要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题,针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：答题所问：要看清题目要求,按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等;方程式中反应物、产物的分子式书写要正确;尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明.准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规
5、范性。例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响;反应条件是否苛刻;仪器、设备是否要求高;工艺流程、实验步骤的多少。注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！如：除杂：除去中的（只写“除杂”一类是不给分的)3注意归纳答题的套路（1）增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少）的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。（2）加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向）移动。（3）温度不高于的原因：适当加快反应速率，但温度过高
6、会造成（如浓硝酸）挥发、(如H2O2、NH4HCO3）分解、(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成。（4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器.（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH
7、分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀）。（8）减压蒸馏（减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。(9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂,若无沉淀生成，则离子沉淀完全。（10）检验沉淀是否洗涤干净的方法:取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴入试剂，若，则沉淀洗涤干净.（11)洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率(12）洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。(13
8、）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗。（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物.（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行.(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气）防止某物质被氧化.工艺流程图专题练习 （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸，或者阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而是烧碱产品不纯 2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2N
9、aOH 防止MgCl2水解（3）Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br + 4H+ + SO42- Cl2Br2I2（4）3Br2 + 3CO23 = 5Br + BrO3 + 3CO2 蒸馏海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。（2)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取M
10、gCl2的过程中涉及反应:MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_.（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。 （1） （2）Fe(OH)3 （3）Zn （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊，则为洗净；反之则已洗净
11、。Na2SO4 + CH4 = Na2S + 2H2O + CO2 蒸发浓缩，降温结晶，过滤（5）65（cV-b-d）g硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示.（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号)。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为_ 。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_,_。Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为:_已知Na2S
12、O410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图.从滤液中得到Na2SO4。10H2O的操作方法是_（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol,步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。 （1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO23离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（2）H2 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + 2NaCl + 2H2O + Cl2（3）酸式滴定管 减少实验误差 CV2/2V1二氧化氯（ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工艺流程如下图：-（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010;Ksp（BaCO3)5。1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是;反应的化学方程式为
