专题四离子反应

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1、 高二化学强化专题四 离子反应 离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。 一、 强弱电解质1电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物，二者满足其一即可。电解质是指化合物，而不是指它的 水溶液 ，它的溶液称为 混合物 。一切单质既不是电解质也不是非电解质。2电解质导电是有条件的溶于 水 或 熔融 状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。3电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强

2、弱无关。即强电解质不一定 易 溶于水，弱电解质不一定 难溶于水。从化合物的结构来看，有典型离子 键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅 部分离子化的 共价 键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。4电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很 小 ；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较 大 。5下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DH

3、J ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。A. 汞 B.氯气 C.氧化钙 D.二氧化硫 E.硫酸钡 F.盐酸 G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J.氢氧化钡1 关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强； C.某物质若不是电解质则一定是非电质； D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。二、 离子反应1概念：在溶液中发生的有 离子参加或者生成的反应。2类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。3实质：

4、离子总是向着使溶液中某些离子浓度 减小 的方向移动。4表示方法：离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的 离子符号 表示化学反应的式子。（2）反应条件：生成 难溶物 、弱电解质 、 挥发性物质 、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。（3）书写方法：写：写出正确的化学方程式，并且配平 拆：把易溶于水易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两端同种类等个数的离子 查：检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒（4）意义：不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示同一类型的所有反应。（5）规律： 质量守恒、电荷 守恒。5判断离子方程式是否正确（1）看是否符合电离原理，易溶于水易电离的物质

5、写成离子形式，而难溶性强电解质、 氧化物、单质 ， 气体，还有 弱电解质 写成分子形式。（微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3出现在生成物中标沉淀符号，出现在反应物中拆成离子形式）溶解性口决：碱溶三强钾钠钡，盐溶钾钠铵硝根（醋酸根，磷酸二氢根）， 氯根难溶亚汞银，硫酸铅钡水中沉。（2）看是否符合客观事实。例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 (错误)分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ = F

6、e2+ + H2（正确）（3）看反应的量及反应条件，如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为 NH4+ + OH- NH3H2O ，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合并加热的离子方程式为 NH4+ + OH- NH3 + H2O 。视点一、量不同，离子反应不同。1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlC13溶液，NaAlO2溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。例： 向氢氧化钠溶

7、液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH=CO32+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO32酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式 OH+ HCO3Ca2+=CaCO3+H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 Ca2+ 2HCO32OH=CaCO3+2

8、H2O+CO323氧化还原反应中与量有关的离子反应 这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2的离子反应。因还原性有以下关系IFe2+Br，所以当Cl2量不同时离子反应不同。例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向FeBr2溶液中通人过量Cl2的离子反应：2Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl4较特殊且与量有关的离子反应 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应

9、，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质等。例：明矾与少量Ba(OH)2溶液反应： 2Al3+ +3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应 Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O 明矾与Ba(OH)2溶液反应至SO42恰好完全沉淀 Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O 明矾与Ba(OH)2溶液反应至Al3+恰好完全沉淀

10、 2Al3+ +3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)35按实际用量书写离子方程式的离子反应 这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。例：将1mol/L 的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式 根据NaAlO2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al3+和Al(OH)3的物质的量之比为1：5故离子方程式为 6AlO2+ 9H+ +3H2O=5Al(OH)3+ Al3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如AlCl3与NaOH；Na2CO3（Na2SO3、Na2

11、S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)；氨水与AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl(H2SO4、NaHSO4)混合时，若H+足量时，产物相同；若H+不足量时，产物不同。（4） 看质量是否守恒，电荷是否守恒。例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl (错误)分析：Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 2Fe3

12、+ + 2Cl (正确)（5） 看“”“ ” “”“”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “”和沉淀符号“”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“=”而且生成物要用相应的气体符号“”和沉淀符号“”；对于生成胶体的反应，生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “”。三、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。离子不能共存的常见实例有：不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存； OH-、CO32-不能

13、与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存；Ag+不能与Cl-、Br-、 I-、S2-共存(2) 生成挥发性物质如CO32、SO32-、S2 、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)OH-与H+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-生成H2O；H+与PO43、CH3COO-、 F-、ClO-、AlO2-、C6H5O-结合成弱酸；OH-与NH4+生成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4-、ClO-、NO3-(有H+时)与S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能共存(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN-、C6H5O-不能共存(6)发生双

14、水解反应Fe3+、Al3+ 与HCO3-、CO32、AlO2-、ClO-、PO43不能共存解题注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。,等在酸性条件下具有强氧化性。在酸性条件下发生氧化还原反应：-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。注意：非溶液中进行的反应，一般不写离子方程式，如氯化铵固体与氢氧化钙固体反应，固 体与浓硫酸、浓磷酸的反应。 2.硫酸氢根在溶液中拆开写，而多元弱酸酸式根离子不能拆开写，如HCO3等。 3.浓盐酸和浓硝酸可以拆成离子形式，而浓硫酸不能拆成离子形式。跟踪练习【例1】.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaA