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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。肥城一中2020届高三上学期期末综合训练（一）第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的( )A摩尔是一个物理量 B摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少C摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 D1mol任何气体所含的气体分子数目都相等2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率3下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清的石灰水
2、与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 ( )A在标准状况下，NA个甲基(CH3)和NA个羟基(OH)所含电子数相等B1mol苯中含有3NA个碳碳双键C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )无色溶
3、液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al(OH)4加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、Al3+能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D6取02 molL1 HX溶液与02 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，则下列说法（或关系式）正确的是 （ ）A混合溶液中由水电离出的c（
4、OH）小于02 molL1 HX溶液中由水电离出的c（H）Bc（Na）c（X） c（HX）02 molL1Cc（Na）c（X）99107 molL1Dc（OH）c（HX）c（H）1108 molL17PbO2在酸性溶液中能将Mn2氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 ( )A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B上述实验中不能用盐酸代替硫酸C若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molD在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强8下列说法正确的是 ( )A通过化学
5、变化一定能改变物质性质 B阴离子只有还原性C金属与盐溶液反应都是置换反应 D失电子难的原子，一定易得电子9在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO45H2O的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是 ( )A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L10某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气
6、体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）A. 原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B. 原气体中可能有H2SC. 原气体中一定有HCl和SO2 D. 不能确定有无HCl，但一定无SO211下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯 酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 所有的置换反应都是氧化还原
7、反应 A B C D12下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积： =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH 2H2O+O2- 4e 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小，增大13下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A加热的方法不能使氢氧化铁胶体发生聚沉 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下
8、会产生电泳现象14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）A.11.2g B. 2.8g C. 5.6g D. 无法计算15某溶液含有NO3, HCO3, SO32, CO32, SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ） AB C D16下列推论正确的是 （ ）AS（g）+O2（g）=SO2（g） H=a；S（s）+O2（g）=SO2
9、（g） H=b；则a bB C（石墨，s）=C（金刚石，s） ；H= +19kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= 574kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为287kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H0，则该反应任何温度下都能自发进行17下列说法中，不正确的是（ ）A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在01molL1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H）减小C在由水电离出的c（OH）11012molL1的溶液中，Al3不可能大量存在D明矾KAl（S
10、O4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂18下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒19在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g） 2XY（g）；H0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化20已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时, A
11、gI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为001molL1的混合溶液中,滴加8mL 001molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第卷（非选择题）21.用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO450
12、0mL的操作步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容、摇匀，请按要求填空：需量取的浓硫酸体积为_，应选用_量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有： _ _ 。某学生的下列操作中使浓度偏低的是：_ 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。22下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置： （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作
