《贵州省黔东南州2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省黔东南州2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省黔东南州2024届高三下学期二模化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列文物的主要成分是金属材料的是( )选项ABCD文物名称金瓯永固杯玉云龙纹炉青玉大禹治水图山子各种釉彩大瓶A.AB.BC.CD.D2通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是( )A.Ti元素位于元素周期表d区B.甲醛的电子式为：C.的结构式为D.的空间填充模型为3化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )A.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和B.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料C.高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基D.5G技术中使用
2、的光导纤维的主要成分能与强碱反应4“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是( )选项劳动实践化学解读A将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱塑料袋为白色污染物，应集中回收处理B用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污纯碱溶液呈碱性C出门前检查天然气阀门是否关闭天然气主要成分甲烷为正四面体形分子D用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点碳酸氢钠受热分解产生A.AB.BC.CD.D5化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是( )A.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色B.向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C.间NaOH溶液中滴加溶液，起始时
3、无明显现象，后产生白色絮状沉淀D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色6宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将通入稀硝酸中：B.向溶液中加入KSCN溶液：C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：D.溶于溶液中：7工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜()含量较低。生物堆浸过程发生的反应有( )。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=1的稀硫酸中含有的数目为2B.22.4L转移电子数目为4C.等浓度的和溶液中含阴离子数目相等D.2.0g中含有的质子数目为8中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作
4、合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是( )A.X中的含氧官能团是酯基B.X的水解产物之一是C.Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D.Y在碱性介质中能降解9乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，NiCoCu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是( )A.和的VSEPR模型均为四面体形B.过程中存在极性键和非极性键的断裂C.金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键10硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为C
5、uSe和)进行综合处理的一种工艺流程如图：下列有关说法错误的是( )A.O、S、Se属于同主族元素B.既有氧化性又有还原性，其还原性比强C.“焙烧”时的主要反应为D.向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液11某团队直接将室温下的空气转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是( )已知：b极的电极总反应式为A.a极为阳极，产生的可导入b极区作原料B.和均是中间产物C.生成的反应方程式为D.每制得63g，阴极还需通入1mol12短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物
6、时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是( )A.电负性：YZXB.常温常压下，呈固态C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXD.最简单氢化物的键角：YXR13证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是( )选项证据推理A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成样品已变质B向盛有溶液的试管中加入0.1mol/L溶液，试管口出现红棕色气体溶液中的被氧化C向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色该气体可能是乙烯D向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少
7、量碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解A.AB.BC.CD.D14室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pXpX=-lgX，X代表、的关系如图所示。，HF的酸性比强。下列叙述正确的是( )已知：A.代表的是pH与的关系B.的C.的D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH7二、推断题15三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：的熔点为，沸点为12.5，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。回答下列问题
8、：(1)分子的空间结构为_。(2)装置F的作用为_，装置E的作用为_。(3)实验装置合理的连接顺序为_DB。（装置可重复使用）(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_。(5)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(6)测定产品中氯元素的含量。称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。达到滴定终点时的现象为_。样品中氯元素的质量分数为_%。若其他操
9、作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16屈曲昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：(1)A的名称为_；B中官能团的名称为_。(2)AB所用的试剂X为_(填名称)，该反应的反应类型为_。(3)D的结构简式为_。(4)写出DE的化学方程式：_。(5)已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为42211)的结构简式为_(填1种即可)。苯环上有三个取代基，其中两个为CH2CN能发生银镜反应(6)写出以和乙二酸为原料合成的路线_(其他无机试
10、剂任选)。三、实验题17碱式硫酸铬主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。离子开始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6(1)Cr在元素周期表中的位置为_。(2)加入9%双氧水的作用是_(用离子方程式表示)。(3)“沉铁”时调pH的范围为_。(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_(填化学式)。(5)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm
11、。该晶胞中含铬原子的个数为_。铬原子的配位数为_。铬原子之间的最短距离为_nm(用含a的代数式表示)。四、填空题18的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO2加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为。(1)某些常见化学键的键能数据如下表：化学键HOHHCOCHCC键能()803463436326414348依据表中数据计算的=_，下列有利于该反应自发进行的条件是_(填标号)。A.高温B.低温C.任何温度(2)在催化剂作用下，加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸
12、附态的物质未列出)。该反应中形成的化学键有_(填标号)。A.键B.非极性键C.氢键(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量与进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是_(填标号)。a.b.容器中气体的平均摩尔质量不变c.的百分含量保持不变d.容器中混合气体的密度保持不变(4)分别按投料比L=14、12、41将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为MPa下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。表示的曲线为_(填标号)。、由大到小的顺序是_。、投料比为下，该反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。参考答案1答案：A解析：A.金瓯永固杯的主要成分是
13、黄金，A项符合题意；B.玉云龙纹炉的主要成分是玉，成分为硅酸盐，是非金属材料，B项不符合题意；C.青玉大禹治水图山子的主要成分是青玉，是非金属材料，C项不符合题意；D.各种釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金属材料，D项不符合题意；故选A。2答案：B解析：A.Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第B族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；B.甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；C.为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为，C正确；D.已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；故答案为：B。3答案：A解析：A.硫燃烧后会生成二氧化硫，燃煤脱硫脱氮可以减少污染，但是煤中的碳燃烧后会生成二氧化碳，二氧化碳的过量排放会造成温室效应等，不能实现“碳达峰、碳中和”，A错误；B.碳化硅为原子晶体，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，B正确；C.羟基、羧基由于能与水分子形成分子间氢键，故高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基，C正确；D.5G技术中使用的光导纤维的主要成分即，是酸性氧化物，故能与强碱反应，D正确；故答案为：A。4答案：C解析：A.塑料袋为难于降解的塑料，易形成白色污染物，
