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1、高三一轮复习 化学试题 原子结构 元素周期律 (2)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族
2、所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子3元素周期表中，非金属元素除了稀有气体外共有16种元素，下列关于这16种非金属元素叙述正确的是：都是主族元素，原子最外层电子数都大于3 它们的单质都是由分子构成 氢化物常温下都呈气态 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 都能形成含氧酸或含氧酸盐 其最高价含氧酸都具有强氧化性。A、 B、 C、 D、均不正确4、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质及乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同5、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说
3、法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD Cl2气体的摩尔质量为70g.mol1 6、A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如图 下列说法正确的是（ ） AE 元素的最高化合价为7价时，D元素的最低负化合价一定不会是-2价 BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E的非金属性也一定很强 DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性7、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的选项是 （ ）
4、 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比 H2S大 HCl 的还原性比 H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而S与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S反应生成 S 在周期表中 Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl-S2-A B C D全部8、据报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是 （ ） A是银白色金属 B能生成3 价化合物 C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D与稀HNO3作用生成硝酸盐9、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数
5、分别是1和6，则化合物的化学式可能是 （ ） AAB3 BA2B3 CAB DA2B210、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的分布中，正确的是 XWYRZA、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ） AX和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 BX和Y形成的化合物的化学式为Y2X3 CX元
6、素能形成+7价的含氧酸及其盐 DY能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属12研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断下列说法中错误的是（ ） A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C、氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应13元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）A同主族元素从上到下，单质的
7、密度逐渐降低 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 C元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素 D同周期元素（除O F元素外）从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ） A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rX
8、 rW15下列说法正确的是;化学键存在于原子间、分子间 两个非金属原子不能形成离子键 金属元素和非金属元素化合时一定形成离子键 离子键只存在于化合物中 熔融状态下导电的物质一定是离子化合物 共价化合物中一定不存在金属元素 只存在共价键的化合物一定是共价化合物 液态氯化氢不导电，液态的氯化钠导电。酒精溶于水，共价键被破坏A B C D16图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RWC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应化学试题 2012.10 第卷（非选择题 共52分）注
9、意事项： 1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号卷总分1718192021得分17、（12分）下列物质: O2 NaCl Na2S H2SO4 NH4Cl Na2CO3 CO2 NaOH CaCl2 酒精 要求填写序号(1)这些物质中，只含共价键的是 只含离子键的是 既含共价键又含离子键的是 （2）属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 （3）属于非电解质的是 18、（10分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核 多核电荷数0
10、1+102+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由共价键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）G为五原子分子。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图 。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填 、= ）。（3）F与C反应的离子方程式 （4）（简述如何检验溶液中F的存在 （5）实验室制取D的化学方程式： （6）G 用作碱性燃料电池时的负极电极方程式： 19、（7分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答
11、下列问题： （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。 （2）元素C在元素周期表中的位置是 。 （3）E元素的名称是 。（4）B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应的离子方程式： 20、（10分）元素周期表中前7周期最多含有的元素数目如下所示： 第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是 。周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（ ） A18 B32 C50 D641898 年，居里夫人经过一段漫长、枯操而又艰苦的工作，终于从数以吨计的沥青铀矿石中提炼出一小摄放射性粉末，并分离出了两种放射性元素金属元素钋和镭，其中镭是
