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1、几种重要的金属1、下列解释实验现象的反映方程式正确的是切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2SJ+2Cl-Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3；+CO32-+2H2O2、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺
2、序是B.C.D.3、下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4、下列物质转化在给定条件下能实现的是NaOH（aq）CO?02/点燃H,0一Im叩厶aMg（I.GK）A1口（）1丨卜Ak（）A.B.C.D.双选5、研究表明26A1可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用6、下列叙述
3、正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）ABCDYCOoFeO.23c2h5ohFeCl3WMgOA1O.23C2H5ONaCuCl28、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀将Mg(OH)2沉
4、淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9、下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物制备A1C、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法电解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂
5、，它的性质和作用是有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌12、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13、下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2HO通电C
6、lT+HT+2OH-222B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：人卩+2OH-=2如0-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO二NO-+NOT+HO232D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-+2CHCOOH二2CHCOO-+COT+HO3332214、下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu15、能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+A. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe
7、O+8H+=3Fe3+4HO342B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+N0-=Fe3+2HO+NOT32C. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3HT216、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmolLi稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是CnCCOiJ/mol0.01Z0.010.01BD00.10.20.3V(HC1)/Ln(CO2moI00.1020.3-V(HC1XL00.10203V(HC1)/L0QA0203V(HC1)/L琐COiXmol0.01双选17、甲、乙两烧杯中分别装有相同
8、体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1moLL-1A1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多双选18、下列说法不正确的是铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加常温下，反应d+C2（g）2CG）不能自发进行，则该反应的刘0一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱19、下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.Agl胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水
9、反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl320、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3D. B.质量之比为3：2反应速率之比为2：3123456789101112131415161718192021、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：第步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为。第步加H2
10、O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。用第步所得CuSO5H2O制备无水CuSO4的方法是。由滤渣2制取A12(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：丽护沁軽蒸发、冷却、绪晶、过疔Ab(SO4-盹0乙两吟酸浸液严聲歎嗣林沁结盂渝Ab(他h-18HQ丙:唾乎弩国吟药U、碍结晶、过疔心瞬-唤上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理。21、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交
11、换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使C卜和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值(列出计算过程)；(l)n(Cl)=0.0250LX0.40molL-i=0.010mol0.54g0.010molx35.5gmo卜】=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmo卜1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3
12、的物质的量分数为0.10或10%，在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_2Fe3+2I2时+】2高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KC1O3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+40H-。
13、K2FeO4在电池中作为.正(正或负)极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-答案：(l)n(Cl)=0.0250LX0.40molL-i=0.010mol0.54g0.010molx35.5gmol1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=30.10，盐酸氯气2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I=2Fe2+l3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（1）Cu和酸反应的离子方程式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-x八n：-:冷（-（2分）滤渣1的成分是Pt和Au（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分），不引入杂质，产物对环境物污染（2分）。使Fe3+和Al3+形成沉淀（2分）（3）在坩埚中加热脱水（2分）（4）甲方案不可行（2分），得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质（2分），乙（2分）
