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1、湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学2014届高三三校五月联考理综化学试题考试时间：2014年5月18日 上午9:0011：30 试卷满分：300分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56第I卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A金属钠具有强还原性，可用
2、与TiCl4溶液反应制取金属TiB 表示一种吸水性高分子树脂C用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构 简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NAB30g甲醛中含电子对数为4NAC12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NAD室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA9在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶
3、液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A8种 B13种 C17种 D21种10下列有关说法正确的是A4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0B向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C室温下K(HCN) CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： c(Na+) - c(F-) c(K+) - c(CH3COO-)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有： c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)DNaHSO3溶液中一定
4、有：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3)12有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D13还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是A若用绿矾(FeSO47H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状
5、态C常温下转换反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6D常温下KspCr(OH)3=11032，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1105mol/L，应调溶液的pH=5加X酸浸26（14 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双
6、氧水（含H2O2 ,30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3）600物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+（2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是 。（3）试剂Z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D
7、上冷却。则B、C、D分别是 、 、 。27(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1= 330.0 kJmol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJmol1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
8、步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 氨气溶于水得到氨水，在25下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以32体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_。(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)在25,101KPa条件下
9、，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。当加热到850反应达到平衡的标志有_ 。A容器内的压强不变B消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C混合气的密度不变D单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂x应满足的条件是 。(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2
10、零排放，其基本原理如图所示： (1)上述生产过程的能量转化方式是 。(2)上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。28（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。 (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反
11、应后硫酸盐中金属显2价。写A中发生反应的化学方程式： ；(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。 实验反思 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。选修3物质结构与性质37水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为_，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位。（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为_；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_。（3）水分子可以形成许多水合物。水分子可以
