《福州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上赣州期末) 在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Lmin）2. （2分） 下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应
2、速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率3. （2分） (2016高二上武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 容器、中正反应速率不相同B . 容器中CO 的物质的量比容器中的多C . 容器I中反应的平衡常数小于中D . 容器中CO
3、 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多4. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量5. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca
4、(OH)2、NH3H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . H2CO3H+HCO3； HCO3H+CO32B . H2SO42H+SO42C . NaHSNa+H+S2D . CH3COOHH+CH3COO7. （2分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min 后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ） A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B . 此时
5、，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8. （2分） (2019高二下温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中
6、达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反应热H一定不改变9. （2分） (2016高一下安庆期中) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A . 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态10. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测
7、得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%11. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（ ） A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L12. （2分） (2016高二上南昌期中) 将一定体积
8、的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ） A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C . D . 13. （2分） (2016高一下武汉期末) 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol则7g C
9、O气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为（ ）A . +54.5 kJ/molB . 218 kJ/molC . 54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol14. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定15. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2
10、mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D . W、M两点Y的正反应速率相同16. （2分） 某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 （ ） A . 加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B . 保持体积不变，加入少许NO2 ， 将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
11、C . 保持体积不变，加入少许N2O4 ， 再达到平衡时，颜色变深D . 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深17. （2分） (2018高三上石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ） A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H+ AsO33B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ， 则Ka110-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3
12、c(AsO33) + c(OH)c(H+)18. （2分） (2017孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B . 图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D . 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时
13、，A 的体积分数小于50%19. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）20. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共32分)21. （3分） (2017高一上南昌期中) 有以下几种物质：食盐晶体 铜 KNO3溶液 熔融的氢氧化钾 液态氯化氢 二氧化碳 酒精回答以下问题（填序号）：以上物质中能导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质
