《辽宁省2010－2011学年抚顺市六校联合体高三化学一模考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2010－2011学年抚顺市六校联合体高三化学一模考试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20102011学年抚顺市六校联合体高三化学“一模”考试试题 考试时间：60分钟 满分：100分相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷 选择题（共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。 1、下列关于有机物的说法错误的是 A乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体 C乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质 DCH2=CH2和苯都能发生加成反应 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下22.4L氯气通入足
2、量水中反应，转移的电子数为NA B乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子 C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA D1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA 3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液 4、下列叙述正确的是A电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2 B在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电
3、子的氧化反应 C给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 D在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 5、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH-NH3+H2O B氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O D苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
4、)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量 D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2g B25.4g C22.4g D19.6g第卷 非选择题（共58分）二、
5、本题共15分已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、A的化学式为 。2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得
6、10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）三、本题共14分MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2性质。1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成2、该小组为研究在不同酸碱
7、性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：实验外加试剂现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸迅速变棕褐色（1）该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。（2）写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式 。3、为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL。配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是 ，需用量筒量取 mL30%的H2O2溶液。
8、MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫 。4、实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为 。5、MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为 。四、本题共14分1、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为 。（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式
9、表示为 。（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。已知：KSP(AgCl)KSP(AgI)2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(O2)随时间的变化如表：时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10（1）用SO2表示04min内该反应的平均速率为 。（2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值 。（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号）A反应在第4分钟时已达平衡状态。B保持容器体积不变，当混合
10、气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。C达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。D通入过量O2，SO2的转化率将增大。3、已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=akJ/mol；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=bkJ/mol则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。五、本题共15分有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，但不与NaHCO3溶液反应。已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，相对分子质量增加
11、28。请回答下列问题：1、A的名称 ，结构简式 ，A在标准状况下的密度为 g/L。2、A的官能团名称 ，B的官能团名称 。3、反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 。4、4.4gC物质完全燃烧消耗 mol氧气。5、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）反应 。反应 。一模化学试题参考答案及评分标准4、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）5、2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O（2分）四、本题共14分1、（1）离子键、共价键(或非极性键)（各1分，共2分）（2）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）2、（1）0.025mol/(Lmin)（2分）（2）变大（1分）；变小（1分）（3）AD（每个1分，共2分。错选1个扣1分，不出现负分）3、2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=(b-3a)/2 kJ/mol(3分)五、本题共15分1、乙烯（2分）；CH2=CH2（2分）；1.25（2分）2、碳碳双键（1分，答“双键”不给分）；羟基（1分）3、加成反应（1分）；取代（或酯化）反应（1分）4、0.25（1分）
