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1、盐类的水解习题精选（一）一、选择题1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（）A.大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A.溶液pH等于7B.溶液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH无法确定3 .在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（）A. H2SO4B. AlCl3C
2、. NaOHD. NaNO34 .将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）a.NH：C1-0H-H+b, NH：m|H*0H-c, Cl-NH；r0H-d, d-NH；0H-H+5 .中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3-H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为VV2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）A. V3V2V1B. V1V2V3C. V3V2=V1D.V3V1=V26 .物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸H
3、X、HY、HZ的强弱顺序是（）A. HXHYHZB. HXHZHYC. HZHYHXD. HYHXHZ7 .有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LCH3COONa溶液，20mL0.50mol/LH2SO4溶液，30mL0.40mol/LNH4CI溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH溶液；50mL0.20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.下8 .C.下D.下8 .为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3*离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.氧化镁9 .氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁10 在2
4、5c时，相同物质的量浓度的4种溶液：CH3COONa,NaHSO4,NaCl,.。按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A.B.C.D.下10.在25c时，pH等于3的Al2（SO4）3溶液中水的电离度为a1，pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2,则a1与22的叙述正确的是（）A.B. a1a2C. a1a2D.不一定二、填空题1 .氯化俊是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液?于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为,其原因是。(2)在NH4CI溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是,相关的离子方程式是O
5、2 .在某碳酸钠溶液中，CO：=brnoVL则Na+i应,若使NV与CO；的比值为2：1,应向溶液中加入的物质是。3,向浓Na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的HCO-的变化趋势是，试用离子方程式和简要文字表述其理由是。4 .在25c时，向饱和H2s溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。(1)通入氯气时，溶液的pH,有关反应的化学方程式是。(2)通入氯气时，溶液的pH，有关反应的方程式是。(3)通入二氧化硫时，溶液的pH,有关反应的化学方程式是;当二氧化硫过量时，溶液的pH,有关反应的化学方程式是。(4)加入少量硫化钠时
6、，溶液的pH,有关反应的化学方程式是;当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是,有关反应的离子方程式是5 .在25c时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的OH-1为a1，pH=12的W2CO3溶液中，由水电离出来的OH-为a2,ai的数值为,a2的数值为,ai与a2的关系6 .在25c时，pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12的NH3-0溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是,反应后溶液呈现性，其原因是。7 .体积为10mL,浓度为1.0mol/LNaOH溶液与20mL0.50mol/L的CH3C00H溶液混合，发生反应的离子方程式是，反应后溶液呈现性，其原因是
7、C三、简答题1 .将A1C13溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是,做出这一判断的理由是。2 .明矶的成分是KAl(S04)2-12H2O,明矶能净水的原因是,若将明矶水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是。3,草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3,草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因4 .两瓶浓度均为1.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是。四、计算题在50mLi.6mol/L的AlCl3溶液中，加入2.0mol/LNaAlO2溶液60mL。(1)能生成Al(OH)3白色沉淀多少克？(2)
8、另需NaHC03多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al(OH)3沉淀？参考答案、选择题1.B,2.C,3.A、B,4.A,5.D,6.A,7.B,8.A、D,9.D,10.B二、填空题1. (1)NH4C1溶液pH约为5,NH；水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：NH；+RQ=NH/H?O+H+(2)可见镁粉溶解，并有气体生成。卜；一“,二,2. Na+1略大于2bmol/L(因水解缘故)，应加入KOH。3. 由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓Na2CO3溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：HCO；+H*=HCO,当CO；-全部变为HCO时，EC。为最大,再继续滴加稀盐酸，与H+反应牛成
9、CO2和H2O,HCO-由大渐小直至消失，HC。/H+=HQ+CO。4. (1)在h2s溶液中通入ci2时，溶液pH下降，H2S+C12=S+2HC1。在h2s溶液通入O2时，溶液pH上升，2H+0=2比0+251。(3)在h2s溶液通入SO2,开始时溶液pH上升，2H2S+SO3=3SJ+2HQ；当SO2过量时，溶液pH下降，S。+&。耳$。3+见$。三。(4)加入少量NazS,溶液pH上升，其原因是H2S+Na2s=2NaHS,使H2S下降，HS-增大，H2s电离平衡向逆向移动。加入过量Na2s时，H2s全部变为NaHS,得Na2s、NaHs的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：叶+为0
10、一的+0HS-+E,O-KS+OH工Q5. 的=1*1。-%0肛，%=IxMm疝L,4=107町。6. 班+=NH；+H。反应后溶液呈碱性，因NH/H?。过量，岫3耳0一用1；+0田。7. CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,反应后溶液呈碱性，其原因是CH3CO。一水解，CH3COO+H2OCH3COOH+OH。三、简答题1. Al2O3,AlCl3溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成Al(OH)3,AlCl3+3H2O=Al(OH)3J+3HCIT,Al(OH)3灼烧时发生分解反应生成AI2O3,2Al(OH)3LaAI2O3+3H2Oo2. Al3+水解为Al(OH)3胶体，能吸
11、附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。KAl(sO4)272H2O。3. K2CO3为弱酸强碱盐，CO；-水解使溶液呈碱性，CO，+H2OLMHCO3+OH当遇氨态氮肥时，NH：+OH-=阻T+HQ,使氨态肥效损失。4.加入酚儆，溶液呈红色的是Na2CO3,溶液呈浅粉色为NaHCO3。也可选用pH试纸测定pH的方法。W2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强得多。四、计算题(1)(AlCl3)=0.050Lxl,6moll=0.080mol(NaAlQa)=0.06QLx2.0mol/L=OJ2moi设生成Al(OH)3沉淀质量为xgA1Q3+3NaA102+6HQ=4Al(043J+3NaC1AlCl3过量0.040mol,以0.12molNaAlO2计算生成的Al(OH)33moi4x78g=k-12.48g0.12mol工依据A1Q3+3N祖。广川(0%J+3NK1+3c5T,0.加。3需0.12molNaHCO3反应，才可使A1元素全部变为Al(OH)3沉淀。
