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1、第五章 化学反应的能量与方向答案一、填空题1. 始终态；途径；H、U；Q、W2. 封闭体系；封闭体系、恒压过程、只做体积功；封闭体系、恒容过程、只做体积功；3. 能量传递；p (V2V1)；=；7. 50J8. mol；表示各物质按方程式所示系数进行完全反应9. 2；2；3；1mol；1mol；1.5mol10.11. 166.4812. 41.8；41.813. Ag(s) + 1/2Br2(l) AgBr(s)14. 25.9；12.9515. 任一化学反应，不论是一步还是多步完成，其化学反应的热效应总是相同；状态函数16. 314.6 17. -241.2818. 33.18 KJmol
2、-119. Qp =QV +nRT 20. 193 0C 21. 聚集状态、温度、压力、分子量、分子结构；绝对温度0K22. 0；0；0；023. G 0 为 +24. （2分） + 正 ; + 正25. 0，= 1.1 10 2 Jmol-1K-126. .（3）（1）（2）27. 68；202；27028. 83.1；41.6；124.7；0.66729. a/330. 28.631. 、；、；0；032. 0；=033.34. 40.68kJ；40.68 kJ；109 JK-1；035. 19336. C；B；1110；A37. 负值；斜率=，而0二、选择题12345678910CDDC
3、DCDCDC11121314151617181920BAABABDCDC21222324252627282930DBCACDACDB31323334353637383940ABDCABCCBB414243D三、判断题12345678910111213141516171819208.31.14.6.212223241234567891011121314151617181920212223242526272829四、计算题1（1） 反应前 n / mol 10 20 0反应后 n / mol 10 - 2.5 20 - 7.5 5.0 （2） 反应前 n / mol 10 20 0反应后 n /
4、mol 10 - 2.5 20 - 7.5 5.0 结论：（1）反应进度值与选用反应式中哪个物质的量的变化计算无关。（2）反应进度与反应式写法有关。2 NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq)3H2O(l) =H2O(g)，相变过程：4.（10分）解：(1)V1=0.0191（m3）=19.1(L) （2分）(2)T2=640（K） （2分）(3)W=-2417（J） （2分）(4) = -3677（J） （2分）(5) = -1260(J) （2分）5 因此任何温度下反应都无法实现。6. (1) lgK稳 = 13.35 K稳 = 2.2 1013 Ag+ + 2 Ag(S2O
5、3)混合后浓度/moldm-3 0 = 0.050 = 0.20平衡浓度/moldm-3 x 0.20-0.10+2x 0.050-x= 2.2 1013 x = Ag+ = 2.3 10-13 (2) lgKsp(AgBr) = Ksp= 5 10-13 AgBr + 2 Ag(S2O3) + Br-平衡浓度/moldm-3 (0.025-0.020)+2x 0.010-x 0.010-xK = KspAgBr K稳(Ag(S2O3) = 11= 11 x = -8.6 10-4可溶的AgBr 0.0010 mol所以在Na2S2O3浓度为0.025 moldm-3时，AgBr全部溶解。7=-= -2(-46.11) - 0 - 0= -92.22()=-8（1）该条件下反应不能自发进行。（2）（3）（4） 9（1）室温下反应不能自发进行。（2） 1000K下反应也不能自发。10（1） 该条件下反应不能自发进行。（2） 该条件下反应能自发进行。11. 12.（本题8分）解： （1分） （1分） （2分）而解得： （2分） 因，故反应能自发向右进行。 （2分）
