《《分子的空间构型与分子性质》学案1(鲁科版选修3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分子的空间构型与分子性质》学案1(鲁科版选修3)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节共价键与分子空间构型第3课时分子的空间构型与分子性质【学习目标】1. 使学生了解一些分子在对称性方面的特点。2. 知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义【学习过程】一、分子的空间结构与分子性质1. 分子的对称性依据的旋转或借助的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如、及等都与分子的对称性有关。当四个不同的或连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人的左手和右手。这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们的表现为手性。具有手性的分子叫做分子。2. 极性键和非极性键：1极性键：不同种原子，电负性，共用电子对必然偏向电负性的原
2、子一方，使该原子带局部负电荷3而另一原子带局部正电荷苦。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2非极性共价键：同种元素的原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。3. 分子的极性(1) 极性分子：定义：如H20特点：分子中有发生偏移的共用电子对，并且分子的形状不呈空间对称(2) 非极性分子(1) 定义：(2) 特点：分子的形状呈“空间对称其类型有： 没有共用电子对如有共用电子，但全部都不发生偏移。如: 有偏移的共用电子，但分子形状是呈空间对称的。如:3.
3、 常见分子的空间形状及对称性【典对称性形状物质举例空间对称A-A型直线非极性分子A-B-A型直线正三角形正四面体空间不对称A-B型直线极性分子角形三棱锥非正四面体悟例1.经验规律相似相溶原理：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组题解成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是A. HCI易溶于水B.I2可溶于水C.CI2可溶于水D.NH3易溶于水解析：HCI、NH3是极性分子，12、CI2是非极性分子，H20是极性溶剂。答案：AD例2以下说法正确的选项是。A. 由极性键构成的分子全都是极性分子B. 含有非极性键的分子不一定是非极性分子
4、C. 极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D. 以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子解析：以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子,也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。答案：BD当堂检测】把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是ACCl4BC2H5OHCCS2DH2O1. 以下元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是AIBSCFDCl2. 以下说法中，正确的一组是 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极
5、性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中可能含有共价键 分子晶体中的分子不含有离子键 分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键A.B.C.D.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCI4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例能推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A分子中不能含有氢原子B在ABn型分子中A原子没有孤对电子C.在ABn型分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个键的键长应相等3. 以下化合物中，化学键的类型和分子的极性极性或非
6、极性皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCI和HI4. 使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为A水分子具有极性共价键B.水分子中有共同电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子7.02、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的选项是A.所有原子在同一平面A.所有原子在同一平面B. 分子中不含有氢原子C. 在ABn中A原子没有孤对电子CI. 在ABn中A
7、原子没有孤对电子D.A的相对原子质量小于B1试求该分子的分子式。2此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。3说明甲、乙两分子中化学键的类型。4说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。9.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：1以非极性键结合的非极性分子是；2以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；3以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是；4以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；5以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是；6以
8、极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。参考答案1.BD2.C3.C。4.C5.D6.D7.C8.解析：由题意可知该分子式的通式为BNH2n，相对分子质量为80.4，得n=3，即分子式为B3N3H6。该分子是非极性分子，具有抗磁性，由此得它的结构应该是对称的，从立体几何和化学的成键情况综合分析得以下两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的n键，因而结构稳定，而乙分子中有(T键，而乙分子昇建。(T键，而乙分子昇建。一个三元环，张力太大，故结构不稳定。答案：1B3N3H6、23甲分子中的N和B原子都是中的N原子是SP3杂化，B原子都是4结构都是对称的。9.1N22CS23CH44NH35NH3、H2O、CH46BF3
