高三化学周末练习题限时训练1

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1、高三化学限时训练题班级： 姓名：注：1.把选择题填写在卷II的表格内2.考查范围：离子反应，离子方程式一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、OH-2下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、3下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO

2、3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、5 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 6下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀反应：B.小苏打与氢氧化钠

3、溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合： 7下列说法正确的是（ ）A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同8 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向

4、Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H9.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色溶液：、H+、 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、10下列离子方程式正确的是（ ）A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A B C D 12在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）：AA12O3、SO2、CO2、SO

5、3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1213能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14.下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是（ ）A.NaHSO4溶液与B

6、a(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量 的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-15.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.PH=-lgKw的溶液：Na+、Al3+、NO3-、I-B.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.由水电离产生的c(OH-)=10-13molL-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D.C

7、(CO32-)=0.1 molL-1的溶液：Na+、NH4+、Br-、S42-高三化学限时训练题班级： 姓名： 总分： 123456789101112131415二、填空题（共5个小题，55分）16. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白

8、色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .17.(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。18.（1

9、4分）请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_ _.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ _ （5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_ _.19（14分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(

10、OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。