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1、 高中阶段常用化学反响方程式必修1、必修2一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧黄色的火焰 2Na + O2 Na2O22、钠与水反响浮、熔、游、响、红2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 3、过氧化钠与水的反响放热反响、Na2O2是强氧化剂，用于漂白 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、打纯碱与盐酸反响Na2CO3 + 2HCl = 2NaC
2、l + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO25、HCO3- 离子既能与酸也能与碱反响NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(HCO3-+ OH-= H2O + CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO27、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9
3、、钠在不同条件下的与O2反响的产物。1常温 4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO32加热 2Na + O2 Na2O2二、铝及其化合物1、实验回忆；致密的氧化物保护膜 必修1 P50页 4Al + 3O2 2Al2O32、Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al
4、O2- + 3H24、两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O5、两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O6、Al(OH)3不溶于弱碱AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3+
5、 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反响铝热反响： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42、高温下铁与水反响3Fe + 4H2Og) Fe3O4 + 4H23、 铁与盐酸反响 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H24、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFe
6、3+ + 3OH- = Fe(OH)37、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化白色沉淀变为红褐色沉淀8、 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-9、 氯化铁溶液中参加铁粉或铜粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3 Fe2O3
7、 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅碳在高温下复原二氧化硅 SiO2 + 2C Si + 2CO2、二氧化硅与氢氧化钠反响 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O3、二氧化硅与生石灰反响 SiO2 + CaO高温 CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3+ H2SiO3水玻璃暴露在空气中会变质五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧棕黄色烟 Cu + C
8、l2 CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 棕褐色烟 2Fe + 3Cl22FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl4、氯气溶于水新制氯水中含H+、Cl-、ClO- 、OH-、Cl2、HClO、H2OCl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO5、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 2HClO 光照2HCl + O26、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO-+ 2Cl-+ 2H2OCa(Cl
9、O)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO7、NaOH+ Cl2 =NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO22、二氧化硫易溶于水SO2 + H2OH2SO33、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH =Na2SO3 +H2O4、二氧化硫制三氧化硫无色固体，熔点16.8 2
10、SO2 + O2 2SO35、铜与浓硫酸反响： Cu + 2H2SO4 (浓CuSO4 + 2H2O+SO2 6、碳与浓硫酸反响： C + 2H2SO4浓 2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氢气反响工业合成氨 N2 + 3H2 2NH32、氮气和氧气放电下反响 N2 + O2 放电/高温 2NO2NO + O2 2NO2红棕色3、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3+ H2O + CO25、氯化铵受热分解 NH4Cl HCl + NH36、 用浓盐酸检验氨
11、气有白烟生成 HCl + NH3 = NH4Cl7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH- NH3+ H2O8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3+ 2H2O9、铜与浓硝酸反响： Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 10、碳与浓硝酸反响： C + 4HNO3浓 2H2O+CO2+4NO211、铜与稀硝酸反响： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O+ 2NO八、有机化合物点燃1、甲烷的燃烧 CH4
12、+ 2O2CO2+ 2H2O光照2、甲烷与氯气发生取代反响 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光照CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl点燃3、乙烯的燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O4、乙烯的加成反响：乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 乙烯与氯化氢反响 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 乙烯与氢气反响 CH2=CH2 + H2CH3CH3 乙烯与水反响 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH5、 制取聚乙烯加聚反响 CH2CH2 nn CH2=CH2点燃6、苯的燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 + 6H2O
13、7、苯的取代反响；与液溴反响需铁作催化剂BrFeBr3 + Br2+HBr苯的硝化反响NO2浓H2SO455-60+ HNO3+ H2O8、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2点燃9、乙醇的燃烧 C2H5OH 3O2 2CO2 + 3H2O 10、乙醇与钠反响2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H211、乙醇催化氧化Cu2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O12、 乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反响 2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2乙酸与氧化铜反响 2CH3COOH + CuO= (CH3COO)2Cu + H2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O乙酸与碳酸钠反响 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO 213、 乙酸乙酯制取用饱和碳酸钠溶液收集CH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O
