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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。昆明三中、滇池中学2020学年上学期期末考试高二化学试卷（理） 本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， N 14， O 16， Al 27， S 32， Cu 64 第卷 （共42分）一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D糖类2下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检
2、验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中，正确的是 A. 1 mol乙醇分子中含有共价键的数目为7NA B. 1 mol甲基（CH3）中含有电子的数目为10NA C. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA D. 28 g C16O与28 g C18O中含有质子的数目均为14NA4一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 AA、B、C的分子数比为1:3:2 BA、B、C的浓度相等 C容器中
3、压强不再变化 D单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A0.1 s B 5 s C2.5 s D10 s 6已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A正极，并被还原 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D 负极，并被氧化7元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.A族元素的氢化物沸点逐渐升高B. VIA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C
4、. 碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大8只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B C D9在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A在透明的溶液中：Fe2+、H+、I B在pH=1的溶液中：Cl、NH4+、ClO C滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32、HCO3 D在与Al能够发出氢气的溶液中：CH3COO、 F、Na+10某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列
5、叙述错误的是A该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团 B该脂肪酸最简单的同系物是CH2 = CHCOOH C（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构，二者互为同分异构体D（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物也互为同分异构体11有机物M的结构简式为：，有关M下列叙述中正确的是 A可与H2反应，1 mol M最多消耗5mol H2B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH D常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 12下列说法错误的是A利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇B用核磁共振氢谱能鉴别出1溴丙烷和2溴丙烷
6、C将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含有Cu2+ D. 剩余固体中一定含有Cu 14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL第II
7、卷（共58分）二、填空题15（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）金属A、B、C分别是_、_、_。（2）反应的离子方程式为_，在标准状况下测得，生成气体甲112mL，转移的电子数为_。（3）反应过程涉及到的化学方程式_。、_。（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_。16（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比
8、次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示） 。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：Y、Z混合后加热得到A离子方程式是 ；金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是 。17（19分) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如
9、下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（提示：D为环状化合物，其核磁共振氢谱为单峰）（1）有机物A、B的官能团的名称是_、_；（2）D结构简式为_，D同分异构体的结构简式为_（注：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水）（3）F结构简式的名称是_。由E生成F的化学方程式为：_；反应类型_（4）B有两种能发生银镜反应的同分异构体，其中有一种能够在碱性环境下水解反应，写出该反应的化学方程式_ 另外一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式为_（5）写出F符合下列条件的两种同分异构体_、_能够水解； 核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为2:318（共16分）用如下装置可
10、以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：I（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性（2）写出中反应的离子方程式： 写出中反应的化学方程式： II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为 。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。昆明三中、滇池中学2020学年上学期期末考试高二化学试卷（理）答案 命题人：欧阳俊坚 审题人：刘兴亮一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1-14 BACCB DCDAD DCCA二、填空题15(第（1）题每个1 分，其余每空2
