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1、第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过程：二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离
2、子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。“变”：此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：（1）、内因：电解质本身的性质（2）、外因： 温度：电离过程是一个吸热过程。升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。 浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 移动，电离程度 ； 电解质溶液浓度越小，平衡 移动，电离程度 ；问题讨论：在的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低
3、”，“不变”）a、加入：b、加入：c、加入：稀释： 弱电解质的电离，电离程度 讨论与探究：1、弱电解质加水稀释时，电离程度 ，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度不确定。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中H、CH3COO的浓度仍然是减小的，但OH-浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/L盐酸与醋酸的PH分别取一滴加入1mol/L盐酸与醋酸到盛有50mL水的烧杯中搅拌后，测定溶液的PH结论：将盐酸与醋
4、酸溶液同时稀释相同倍数，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。解释原因：弱电解质的电离过程是可逆的 ,但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱电解质分子电离成离子过程CH3COO + H+CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在CH3COOH溶液中加入固体CH3COONa或通入HCl）或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在溶液中加入固体氯化铵）都会发生
5、同离子效应。原理：加入相同离子后，使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离程度。 加入能反应的物质：如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。（1）、一元弱酸的电离平衡常数： （2）、一元弱碱的电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，一级电离程度较大，一级电离产生会对级、三级电离产生抑制作用。如：如： 注意：多元弱碱的电离方程式不分步书写。如：Fe（OH）3 Fe3+3OH-（4）影响K的外界条件：对于同一
6、电解质的稀溶液来说，电离平衡常数只随温度的变化而变化，而与浓度无关。一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25。（5）K的意义：值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）当堂反馈1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH
7、3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体课后练习1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）A B C D3、液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2
8、)增大，应加入A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl4、列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)35、在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小7、将0.l
9、mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L9、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（已知：C（H+
10、 ）=C（HA）a a表示弱电解质的电离度）A该溶液的(H+) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%10、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B、电离平衡常数与温度无关 C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K311、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/
11、L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH712. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变13、 将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少14、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少
12、，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液15、在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。16、填空：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。（1）、开始反应时产生氢气的速率_，（2）、最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。（3）、开始反应时产生氢气的速率 _，(4)、最终收集到的氢气的物质的量 _。- 2 -
