离子浓度大小比较教师用

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1、离子浓度比较原则：一、确定溶质：两平衡：电离平衡、水解平衡-主、次三守恒：电荷守恒、原子(物料)守恒、 质子(水电离)守恒-列等式及变形1. 比较时紧扣两个微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离 能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH ch3coo- + h + , h2ooh-+h +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H + ) c(CH3COO-)c(OH-)o(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COO- + Na +

2、,CH3CO0- + H2O=CH3COOH + 0H-，H20=H+ OH-，所以 CH3COONa 溶液中，c(Na + )c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H + )。2. (1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个 更强，如NaHC03溶液中HC03的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na + )c(S2-)c(0H-)c(HS-)c(H + )。3. 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以 KHS 溶液为例，电荷守恒式为 c(K

3、 + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)物料守恒式为 c(K + ) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)由得质子守恒式，消去没有参与变化的K +等4. 规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO2-)的系数2代表一个CO2-带2个 负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表 示c(Na+)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多 步水解。如：(1)

4、NaHC03 溶液中，因 NaHCO3=Na+ +HCO3，HCO-C02- +H + ,HCO- + H。HCO +0H-,H。H+OH-。3332232溶液中的离子有：Na +、C02-、HCO3、OH-、H + ;分子有：H2CO3 H20o 第一类：单一的酸碱溶液： 重要一元弱酸：醋酸1、0.1mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+2、各微粒浓度间的关系;a、c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)b、 c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1物料守恒c、 c(CH3COO-) + c(OH-)

5、 = c(H+)电荷守恒重要一元弱碱：NH3H2O1、 0.1mol/LNH3-H2O,在溶液中存在如下的电离平衡：NH3.H2O NH4+ + OH-2、 各微粒浓度间的关系：一a、c(NH3-H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+)b、 c(NH3-H2O) + c(NH4+)= 0.1物料守恒c、 c(NH4+) + c(H+) =c(OH-)电荷守恒重要二元弱酸：碳酸H2CO3溶液中存在以下几个平衡: H2COM HCO3- + H+ HCO3-H+ + CO32-c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH)-重要正盐酸式盐(一) 粒子种类的判断

6、例 1(1)NaHCO3 溶液中(2)Na2CO3 溶液中。NaHCO3和Na2CO3的溶液中(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)。(二) 单一溶液中离子浓度的关系【例2】0.1 mol-L-1的NH4C1溶液粒子种类 大小关系物料守恒。【例3】0.1 mol-L-1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系物料守恒。电荷守恒质子守恒。【例4】0.1 mol-L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系。物料守恒，电荷守恒。质子守恒、第二类：一元强碱滴定一元弱酸(一元强酸滴定一元弱碱)酸、碱中和型离子浓度的关系酸一1中和-混合物反应俭按单一盐溶液讨论反应鱼算金要同时考虑水解和

7、电离根据信息确定电离与水解哪个更 “弓虽势以CH3COOH滴定NaOH为例：1、大量NaOH中滴入少量CH3COOH溶质为：CH3COONa (少)、NaOH (多)离子浓度排序:c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)2、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中和溶质为：CH3COONa离子浓度排序:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【例】100 mL 0.1 mol-L-i醋酸与50 mL 0.2 mol-L-i NaOH溶液混合，在所得溶液中：A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+

8、c(OH-)C、c(Na+)=c(CH3COOH) +c(CH3COO-)D、c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)3、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中性溶质为：CH3COONaCH3COOH (少量)离子浓度排序:c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+)4、溶质：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液。(1) 离子浓度排序：(含CH3COOH浓度)(2) c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =(3) c(CH3COO-) - c(CH3COOH) =4、溶质：用物质的量都是0.1 mol的CH3CO

9、OH与CH3COONa配成1 L混合溶液。(1) 离子浓度排序：(含CH3COOH浓度)c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)(2) c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+)(3) c(CH3COO-) - c(CH3COOH)= 2 c(H+) 2 c(OH-)【例】0.2 mol-L-1的CH3COONa与等体积的0.1 molt1的盐酸混合后溶液的离子浓度排序:(含CH3COOH浓度)c(Na+) c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+) c(OH-)5、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混和

10、，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)6、少量NaOH中滴入极大量CH3COOH溶质为：CH3COONa、CH3COOH (极大)离子浓度排序:c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)【例】在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2mol CH3COOH溶液，溶液pH变A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有 c (Na) c (CILCOO ) c(OH) c(H)化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是B. 在C点，C. 在B点，D. 在D点，眼阻COO ) c (Na) c(OEi ) c(H

11、 )a里眼禺且有鼬气/(圳做 c (OH-) 脚) c(CCOO-) + c(CH.COOH) c (Na )【例】将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-) = c(NH4+)c(H+) = c(OH-)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)25(13分)(1)常温下，CH3COONa溶液呈性,用离子方程式解释其原因。(2)室温下，若将0.1 mol-L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol-L-1氨水中，溶液pH

12、随加入盐酸体pH积的变化曲线如图所示。匕nh3.h2o的电离方程式 。b点所示溶液中的溶质 。7c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，11在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。【例】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1) CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为。(2) NaOH和CH3COOH等浓度按1 ： 2体积比混合后pHc(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol-L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确 的是(D )Ac(K+)+c(H+) = c(HC O -)+c(OH-)+c(C O 2-)B. c(HC O -)+c(C O 2-) =0.1 mol-L-12 42 42 42 47C. c(CO2-) c(HCO)D. c(K+) = c(HCO)+c(HCO -)+c(CO2-)242 2 42 2 42 42 47第三类：不同溶液中同一离子浓度比较：看不同溶液中其它离子对该离子的影响 1、物质的量浓度相同的下列各物质中，C(NH4+)由大到小的排列顺序是:硫酸铵硫酸氢铵氯化铵氨水