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1、试卷类型：B（提高）2012届高三月考试题一化学。适用地区：大纲地区 考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量建议使用时间：2011年8月底注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。4.本试卷答题时间为90分钟。以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O
2、 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 3、(2011全国卷13) 某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3x
3、y4、 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：56、（2011河北衡水中学模拟）下列离子方程式正确的是( )A硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42BaSO4B铝和氢
4、氧化钠溶液反应：Al + 2OH- + H2O = AlO2- +2 H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： 7、某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（ ）A可能含有K+，CO32-B一定含有K+，且c（K+）0.1mol/LC一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/LD肯定只含SO42-，NH4+8、（2011江苏南京模拟）下列说
5、法正确的是（ ）A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝9、若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A12.5gCH2=CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2NAB18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA10、使
6、用胆矾配制1 L 01 molL1的CuSO4溶液，正确的操作是( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L11、（2011北京11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固
7、体12、下列离子组一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，ClO，Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+C加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl，SO42DpH=0的溶液中：A13+，K+，NO3，F第卷二、非选择题：本题共7小题，共64分。13、(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式，该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为。（2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有(填序号)。 (3)制备KIO3的
8、方法较多：利用的原理是I2在一定条件下还原KClO3(生成Cl2)，写出该反应的化学方程式。 (4)利用的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为 KI+3H2OKIO3+3H2。试写出阴极反应方程式。14、(7分) (2011浙江宁波一中模拟)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源。阅读下列有关水的问题并正确作答。(1).水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 。（2）25时，在由水电离产生的c（H+）
9、110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢
10、氧燃料电池，负极的电极反应为 15、(2011年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之
11、比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。16、(10分)（2011年模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
12、（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mo
13、l A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是（ ）。A达到平衡所需要的时间：I B达到平衡后A2C的转化率：I=C达到平衡后BC的物质的量：I D达到平衡后A2的体积分数：I（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为 。（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： 。（3）写出乙烧杯的电解池反应 。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。18、(8分)实验室用98%的浓H2SO4(密度1.84 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL(1)计算所需浓H2SO4体积为_(2)精确量取所需H2SO4：选用量
