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1、1. 下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ） A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B 铝片与盐酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应3. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路）4. 原电池产生电流的本
2、质原因是（ ） A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有导线将两个活动性不同的电极连接 C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5. 关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（ ） A 铜片质量减少 B 电流从锌片经导线流向铜片 C H+在铜片表面被还原 D SO42-向正极移动6. 下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ） A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气 D 铜锌原电池工
3、作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7. 有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（ ） A bac B abc C cba D cab8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（ ） A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应 B 碳棒上有气体逸出 C 导线上有电流，电流方向从a到b D 反应后a极质量减小9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A 利用电
4、池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； (2)银电极为电池的_极，发生的电极反应_；X电极上发生的电极反应为_；(3) 外电路中的电子是从_电极流向_电极。B类题（10道）11. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ） A 正极，被还原 B 正极，被
5、氧化 C 负极，被还原 D 负极，被氧化12. 锌铜原电池，工作时，下列叙述正确的是（ ）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 13. 将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（ ） A 该装置能形成原电池，其中铁是负极 B 该装置能形成原电池 C 该装置不能形成原电池 D 以上说法均不正确14. 下列说法正确的是（ ） A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快 B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C 原电池中发
6、生氧化反应的是负极 D 电池充电是将化学能转化为电能15. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16. 锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ） A 反应速率减慢，产生H2的量不变 B 反应速率加快，产生H2的量不变 C 反应速率不变，产生H2的量增加 D 反应速率加快，产生H2的量减少
7、17. 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+ B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O D Al片上有气泡产生18. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C 以Na
8、OH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)20. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2C类题（5道）21. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有
9、关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+ 22. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题
10、：(1) 在中，金属片_发生氧化反应； (2) 在中，金属片_作负极；(3) 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；(4) 上述四种金属的活动性顺序是_。23.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2 (2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意
11、：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又转化为声音这种能量。铁钉的电极反应是_，发生了_反应；铜钉的电极反应是_极，发生了_反应。锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 24.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中
12、的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。（3） 图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。25. 如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A 铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡状态不变C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜（2） 产生上述现象的原因是 。1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫
13、酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变 4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是
