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1、九年级下册书单元复习与检测一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 金属及金属材料。合金；金属的化学性质；金属活动顺序表；金属锈蚀的条件，金属的冶炼，含杂质的有关化学方程式的计算，金属资源的开发和利用。l 溶液及相关计算。溶液的形成和特征；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度及溶解度曲线；溶质的质量分数及溶液配制的方法。l 常见的酸、碱、盐及化学肥料。盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的性质和用途及复分解反应条件，pH溶液酸碱度的应用，氮、磷、钾肥的主要性质和作用。l 化学物质与健康。营养素、元素对人体健康的重
2、要作用。l 常见的合成材料。合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；合成材料对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系。重点难点：l 金属的化学性质；金属活动顺序表。l 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及溶液配制的方法。l 常见的酸、碱、盐及化学肥料。学习策略：l 对于学过的内容，我们在复习的时候一定要注意归纳总结，形成知识框架，有条理的去理解，记忆，并多做针对性的练习题，以达到巩固知识的目的。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点预习和课堂学习认真阅读、理解教材
3、，尝试把下列知识要点内容补充完整，请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx1#226158知识点一：金属及金属材料（一）金属材料包括 金属材料如 、 、 及 和 金属材料。共有的物理性质：有 ，能 、导 ，有 性。应用最广，产量最高的前四种金属： 、 、 、 。大多数的金属资源一般以 的形式存在于地壳和海洋中， 、 等极少数不活泼金属在自然界中以 形式存在。（二）铁生锈实际上是 、 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 ，铁锈是 色，很 ，易 。（三）在金属活动顺序中，金属的位置
4、越靠前，金属越 ； 在金属活动顺序中，H 面的金属能置换出 、 中的H； 在金属活动顺序中， 面的金属能把 面的金属从它的 中置换出来。知识点二：溶液及相关计算（一）溶液是 、 的 ，但 的物质不都是溶液，溶液的颜色不一定都是 色的。（二）溶液是由 和 组成的， 是指被 溶解的那部分物质，它可以是 、 、 三态，也可以是一种或多种。最常见的溶剂是 。（三）饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做 的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解
5、时的溶液，叫做 的不饱和溶液。（四）溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。 溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质的质量分数 饱和溶液中溶质的质量分数 知识点三：常见的酸碱盐及化学肥料金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据 判断：只有排在 前面的金属，才能置换出 里面的氢；只有排在 面的金属，才能将 面的金属从它的 中置换出来（钾、钙、钠的溶液除外）；单质铁与酸、盐溶液反应，一般生成的是 ；金属与硝酸反应时，一般不生成 。 知识点四：化学物质与健康营养素、元素对人体健康的重要作用。知识点五：常见的合成材料。合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；合成材料对人和环境的影响；新材料的开发与社
6、会发展的密切关系。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx8#226158类型一：考查金属与金属材料本部分知识包括铝、铁、铜等重要的金属及合金的性质和用途，金属的化学性质和金属活动性顺序，金属资源的利用和保护及含杂质的计算。常结合生产、生活实际命题，题型有选择题、填空题、实验题、计算题。例1下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。 实验步骤实验现象解释（1）将锌片、铜片分
7、别投入到盛有稀H2SO4的试管中。 反应的化学方程式为 （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色反应的化学方程式为 结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为 思路点拨：本题的解题关键是熟记金属活动顺序，以此判断实验现象，并且再通过实验现象得出金属活动顺序。举一反三：【变式1】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完
8、成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。【变式2】右图331为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。请你分析以下相关叙述中，正确的是（ ）A此实验设计必须在玻璃仪器中进行B一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关C一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象D一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显类型二：考查溶液的知识本部分知识考查的知识点有：饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系，溶液中溶质质量
9、的质量分数的计算，浓溶液稀释计算，溶解度及溶解度曲线的理解及应用，化学方程式与溶液的综合计算。题型有选择题、填空题和计算题。例2a、b两物质的溶解度曲线如图332所示，请根据图回答： （1）a的溶解度在30时是 g。（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。（3）如图333所示，现有20时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）Aa溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 Ba溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数 Ca溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量D试管底部a固体的
10、质量小于b固体的质量思路点拨：解决本题除去要了解溶解度曲线的知识外还得知道水中加入氢氧化钠，溶液的温度会升高。举一反三：【变式3】图334是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：图33-4（1）P点的含义是 。 （2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。【变式4】图335是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b饱和溶
11、液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，试管内所示现象正确的是（ ）类型三：考查酸、碱、盐及化肥肥料包括常见的酸、酸的通性，常见的碱，碱的通性，溶液的pH与中和反应，常见盐的性质和用途，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。试题常联系实际并设置情景，把当前的事实、科学态势融于试题中，信息量大、灵活性强、答案开放。出题类型：选择题、填空题、推断题、开放性试题、探究题和知识综合运用题。 例3图336是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化
12、学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。解题规律：酸碱盐在组成上各有其共同点，对比归纳出各类物质常见代表物的共性和特性，如硫酸、盐酸，氢氧化钠、氢氧化钙，熟悉它们的性质和用途，总结规律。解题时必须从多方位、多角度思考问题，才能保证答案的正确性和准确性，所以要善于归纳和总结、对比分析。举一反三：【变式5】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20）。试回答：OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）请从表中找出一种不溶性碱 （填化学式）。（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 （填“能”或“否”），理由是 。（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。【变式6】如图337，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ， B ，D
