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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向经典基础题1自发进行的反应一定是()A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加或者放热反应答案D解析放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行；吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、B、C均不正确。2碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案A解
2、析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。325 和1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ mol1自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于焓增大效应答案D解析HTS0，反应后气体系数增加说明反应的S0，所以该反应自发进行的原因是熵增大效应大于焓增大效应。4已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D2Mg
3、(s)O2(g)=2MgO(s)H0答案C解析焓判据是指H0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。5已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程答案B解析由反应能否自发进行的判据HTS知：H0、S0时，HTS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，HTS0，反应非自发进行；当温度升高，TS的值增大，当TSH，即HTS0，设H和S不随温度而变
4、，下列说法中正确的()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行答案D解析因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。7下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案B解析H0、S0，则HTS0，任何温度下反应都能自发
5、进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变都不能单独作为反应自发性的判据，C项错误；使用催化剂不能改变反应的H、S，因而不能改变反应的方向，D项错误。8汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应答案C解析反应是否自发进行，与使用
6、催化剂无关，只使用催化剂便使尾气发生转化，可知该反应在常温下能自发进行；该反应是气体物质的量减小的反应，故S0，因熵减小不利于反应自发，可知该反应自发进行的原因是H0。9某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0 DH0、S0答案D解析某反应在一定条件下，HTS0时能自发进行，室温下不自发反应，则HT1S0，在高温下能自发反应，则HT2S0，所以必需符合H0、S0。10灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 K、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用
7、()(已知在273 K、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为H2180.9 J mol1，S6.61 J mol1K1)A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变答案A解析在等温等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。在273K、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡灰锡HTS的问题。HTS2180.9 J mol1273 K(6.61 J mol1K1)376.4 J mol10，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。11有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/ kJ mol110.51.8012611.7S/J mo
8、l1K130.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_ 时可自发进行的反应是_；在温度低于_ 时可自发进行的反应是_。答案CB77A161.6D解析放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。能力提升题12工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？_。已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2
9、(g)H233.8 kJ mol1，S0.279 kJ mol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJ mol1，S0.144 2 kJ mol1K1答案用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析根据HTS0为平衡状态，HTS0为自发状态，故T时，该反应能自发进行。用C作还原剂时T1838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。13某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生
10、成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_(填序号)。答案(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行(3)解析 (1)由图示可知H2与S化合的反应H0，H2Te分解时S0，则生成H2Te反应的S0，所以该反应不能自发进行。14电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/mol，S(298.15 K)75.8 J/( molK)设H和S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。答案T1 240 K解析要使反应能够自发进行，则HTS0，即94.0 kJ/molT75.8103 kJ/( molK)0，T1 240K，所以只有T1 240 K时反应才能自发进行。最新精品资料
