第二轮强化训练题化学

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1、第二轮强化训练 化学试题（参考肇庆二模）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7下列有关说法正确的是 A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源8在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A Na+、Ba2+、OH-、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO329有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中

2、含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C10. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 B22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C1 L 1 molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小

3、于NAD5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA11.用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失12. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是NaOHCH3CH2BrCH3CH2OH酸 性KMnO4溶 液 NaOH溶 液Cl2

4、饱和NaHCO3溶液Na2CO3CH3COOH苯酚钠溶 液ZnCuCuSO4ZnSO4盐桥 A装置：构成锌铜原电池B装置：除去Cl2中含有的少量HCl C装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22. 下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是 A. 升高溶液温度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)C. 溶液中c(OH-)c(HCO3-) c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-

5、)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)ab贮氢材料e-e-(KOH溶液)充电放电23.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如右图。若电池总反应为：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e-=1/2H2+OH-。则下列说法正确的是 A. 充电时a极为正极B. 放电时NiOOH发生氧化反应C. 充电时，K+向移a极，OH-移向b极D. 放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-第卷（非选择题，共64分）30（15分）咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体

6、和原料药。（咖啡酸）（）（）（）反应：咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：咖啡酸苯乙酯（）（1）化合物的分子式为 ；反应的反应类型为 反应 。 （2）若化合物和中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物的结构简式为 ；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为 。（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为 。（4）下列说法错误的是 ：（单选） A. 化合物能发生银镜反应 B. 苯乙烯能发生缩聚反应生成塑料 C.苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色 D. 镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2E. 化合物的同分异构体中，含 的芳香化合物共有5种（5）环己酮（ ）与化合物

7、也能发生反应的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为 。31.（16分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。高温、高压催化剂在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/molL-1c11.5平衡时NH3的物质的量n1n3混合气体密度/gL-112（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)

8、=_。（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)。（3）分析上表数据，下列关系正确的是_（填序号）：a2c1 1.5 mol/L b21 = 2 cn3 = n1 .工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2 （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图所示：（图）（图）0TK已知总反应

9、的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图所示，则H2 0。（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为 （写化学式）。已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2= b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol-1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2

10、(g)+6H2O(g) H= kJmol-1。32（16分） 锶(Sr)为第五周期第A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调pH至8-10过滤滤液滤渣加热蒸发冷却结晶过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知：SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1）操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。（2）加入少量30% H2O2溶

11、液的发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中调节溶液pH至810，宜选用的试剂为_(填序号)：A氨水 B氢氧化钠 C 氢氧化锶粉末 D碳酸钠晶体所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 。A5060 B7080 C80100 D100以上 （5）若滤液中Ba2+浓度为110-5mol/L，依右表 数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。 33（17分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：（水杨酸）（乙酸酐）（乙酰水杨酸）饱和Na2CO3溶液浓盐酸虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158）和乙酰水杨酸（熔点135）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：水杨酸乙酸酐浓硫酸热水浴酯化乙酰水杨酸残余反应物副 产 物冷水操作溶液1固体1饱 和Na2CO3溶 液操作固体2溶液2浓盐酸冷却结晶操作产品 （1）操作、的名称是 ；使用热水浴加热的原因是 。（2）可以循环利用的是 ；固体2的成份是