《物质的量浓度及有关计算习题与答案详解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度及有关计算习题与答案详解（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量浓度的有关计算1.0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为（)A.0.3 molL1一 1B. 0.15 mol LC.1.5 molL1一 1D. 0.015 mol L答案 C0.3 mol解析c(NaCI) =0莎 =1.5 mol L一 12. 50 mL 0.6 mol L NaOH溶液，含 NaOH的物质的量为 （）A. 0.03 mol B . 0.04 molC. 0.05 mol D . 0.06 mol答案 A一 1解析 n（NaOH）= 0.05 L x 0.6 mol L = 0.03 mol。3. 下列溶液中 Cl一的物质的量浓度与1
2、00 mL 1 mol L一1 MgCl2溶液中Cl一的物质的量浓度相 同的是（）A. 50 mL 2 mol L一1 CaCl 2溶液一 1B. 100 mL 2 mol L NaCl 溶液C. 50 mL 4 mol L一1 CaCl 2溶液一 1D. 100 mL 4 mol L NaCl 溶液答案 B解析 题干中溶液中Cl 一的物质的量浓度为 2 mol L一1。各选项中CI一的物质的量浓度分别为一 1 一 1 一 1 一 1A 中 4 mol L ; B 中 2 mol L ; C 中 8 mol L ; D 中 4 mol L ，故选 B。4 .在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含
3、有0.5 mol NaJ下列对该溶液的说法中不正确的是（）A. 该溶液的物质的量浓度为1 mol L 一1B. 该溶液中含有 58.5 g NaClC. 配制100 mL该溶液需用 5.85 g NaClD. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na*的物质的量为0.1 mol答案 B解析c(NaCl)=0.5 mol0.5 L一 1=1 mol L , A项正确;1m(NaCl) = 0.5 mol x 58.5 g mol = 29.25 g,B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol , C、D项正确。5. 300 mL某浓度的NaOH溶液中
4、含有60 g溶质。现欲配制成 1 mol L1的NaOH溶液，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为 （）A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 1D. 2 : 3答案 A解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L,则除了取原溶液 300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体 积比为 300 mL : 1 200 mL = 1 : 4。6. VmLAl 2（SO4）3溶液中含AI3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是()125a1125a1A. molLB.molL9V1
5、8V125a125aC. molL 1D.molL 136V54V答案 C解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2（SQ）3溶液中含Al3+a g，即Al3+的物质的量为 空 -i,而 SO的物质的量为Al3+物质的量的召咅，即SO的物质的量为 空 -127 g mol227 g mol3 Va a g 31x亍取匚mL溶液，则其中 SO-的物质的量为-1 x X-,稀释到4V mL后，溶液中2427 g mol 24亠ag 313125 a 一sO-的物质的量浓度是（rx x-）琨4 Vx 10- L） = mol L-。27 g mol 2 436 V7. 100 mL 0
6、.3 mol L-1 NazSQ溶液和 50 mL 0.2 mol L-1 Al 2（SQ） 3溶液混合后，溶液中sO-的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）（）1 1A. 0.2 mol LB. 0.25 mol L1 1C. 0.4 mol LD. 0.5 mol L答案 C解析 混合溶液中 SO-总的物质的量为 0.1 L x 0.3 mol L1+ 0.05 L x 0.2 mol L1 x 3= 0.06mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V：aq） = 150 mL。c （SO4 ） = 0.06 mol/0.15 L1=0.4 mol L 。三、物质的量浓度、溶质的质量分
7、数、溶解度之间的相互求算8. 20 C时，饱和 KCl溶液的密度为1.174 g cm-3,物质的量浓度为 4.0 mol L-1,则下列说法中正确的是（）A. 25 C时，饱和 KCl溶液的浓度小于 4.0 mol L174.5B. 此溶液中 KCl的质量分数为1174 x 000 x 100%C. 20 C时，密度小于 1.174 g cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 C时，溶液密度一定大于1.174 g cm- 3答案 C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 C时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol L-1; 20 C时，不饱和溶液的
8、密度小于1.174 g cm-3;此溶液中氯化钾的质量分数为1 14 mol L x 1 L x 74.5 g mol-3x 100%;此溶液烝发掉部分水，再恢复到20 C时会析出晶体,1.174 g cm x 1 000 mL溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。9 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCI相对分子质量:36.5外观：合格密度：1.18 g-3 cmHCl的质量分数：36.5%符合 GB622- 89则该盐酸的物质的量浓度是 ()1 1A. 3 mol L B . 8.4 mol L1 1C. 11.8 mol L D . 0.5 mol L答案
9、C解析 c = 1 000 pW1一 31 000 mL L x 1.18 g cm x 36.5%36.5 gmol-1=11.8 mol L-110.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(A.旦 mol L-1224ab-1B. 22 400 mol LabC.22 400 + 36.5 a 吨-1LL-1r 1 000 ab ,D.22 400 + 36.5 a 口。答案 D解析溶液的体积：VHCI(aq)a L22.4 L mol-1X 3&5 g mol + 1 000 g 1xb g mL1 000a
10、l溶质的物质的量：n(HCl) = 22.4 L mor 1则 C(HCI)=n HCIVHCI aq 1 000 ab22 400 + 36.5 a mo1 L11 如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：I_ 1_ 1钾离子 K : 1.0 mg L 27.3 mg L镁离子 Mg : 0.1 mg L 4.9 mg L氯离子 Cl : 10 mg L 27.3 mg L 2一一 1硫酸根离子 SOoal(, 4) : 0.4 mg L 19.5 mg L请认真阅读标签内容，计算：(1) 镁离子的物质的量浓度的
11、最大值。(单位：mol)(2) 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少?答案_4_ 1_ 5(1) 2.04 X 10 mol L (2)7.11 X 10 mol解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值_1_3_ 12 +4.9 mg L X 10 g mgC(Mg )=24 g mol _1_ 42.04 X 10mol L1 ;(2) 一瓶合格的这种矿泉水中 so 4_的物量最大值为0.35 L1_3 1X 19.5 mg L X 10 g mg 7.1196 g mol一1_ 5X 10 mol。mL_1。12 .将24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，
12、其密度为 1.219 gNaOH 的 物 质 的该溶液中NaOH的质量分数为。 从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH的质量分数为，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为 将取出10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为一 1 一 1一 1答案 (1)6.1 mol L (2)20%(3)6.1 mol L 20% 1.219 g mL 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL_该 溶 液 中解析(1) C(NaOH)=而24.4 g1mol X 0.1 L=6.1 mol L 。24.4 g
13、该溶液中NaOH勺质量分数=100 m|_ % 1219 g 汕X 1%20%取出1 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为 6.1 mol L X .1 L X 4 g mol = 2.44 g , NaOH的物质的量为 6.1 mol L x .1 L =0.061 mol 。_ 16.1 mol L x 1 mL_(4)稀释后NaOH的物质的量浓度为=.61 mol L。1 mL13. 将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为，溶液中Cl _的物质的量浓度为。一 1配制1 mol L的NaCl溶液500
14、 mL,需该溶液的体积为 L。向该溶液中再通入一定量的 HCI气体后，溶液中Cl _的物质的量浓度为 3 mol L_ 1(假设溶 液体积不变)，则溶液中 的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。答案 (1)2 mol L_12 mol L_1(2) 0.25(3)1 mol L _1 22.4 L” _117 gn 2 mol_ 1_解析(1) n(NaCl) = 58 Jmd_1= 2 mol, c(NaCI) = V=Ti = 2 mol L , c(CI ) = c(NaCl)=2 mol L _ 1O 配制5 mL 1 mol L 的NaCl溶液，需 NaCl的物质的量为 1 mol L x .5 L =
