《江西省上饶市2022-2023学年高一上学期期末教学质量测试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市2022-2023学年高一上学期期末教学质量测试化学试题（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上饶市2022 2023学年度上学期期末教学质量测试高一化学试题卷考试时间：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题 共 48分）一、选择题（本题共16小题，每题3 分，共 48分。只有一个选项符合题目要求）1.下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关B.“雨过天晴云破处”所描述的骁器青色，来自氧化铁C.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（沈卢、鱼肠）中“剂钢
2、”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低K答 案 BK解 析 HK详 析 A.“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，故 A 正确；B.氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不可能来自氧化铁，故 B 错误；C.水乳交融体现是物质溶解性，物质相互溶解，火上烧油为燃烧，则前者包含物理变化，而后者包含化学变化，故 C 正确；D.铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故 D 正确；故选：Bo2 6。2和UiO3的关系属于A.同素异形体 B.不同的核素 C.同位素 D.同一物质K答 案 AK解 析 K详 析 。2和 出。3是氧元素
3、形成的不同种单质，互为同素异形体，故选A。3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.C的结构示意图：J 8 B.H、D、T 表示同一种核素c 8个中子的碳原子的核素符号：c D.80B r、I具有不同的最外层电子数K答 案H CK解 析 K详 析 A.氯离子的核电荷数为1 7,核外有3个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为B.H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B错误；C.8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为1 4,核素符号为fC ,故C正确；D.8()B r、出1的最外层电子数都为7,故D错误；故选C。4.为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作
4、方法正确的是A.NaHCo,固体(Na2CO3):加热至固体质量不再变化B.FeCl2溶液(FeeI3)：加入稍过量的铁粉，过滤C.AI(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤D.CI2(HCI气体)：通过足量的饱和的NaHCO3溶液K答 案 BK解 析HK详 析H A.加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无法除杂，A错误;B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，B正确；C.Al与氢氧化钠反应而Fe不与氢氧化钠反应，无法除杂，C错误；D.氯气、氯化氢均可以和NaHCo3溶液反应，不能除杂，D错误；故K答 案2选B。5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确是A.在20
5、口,压强为LOIXlO a时，71 g氯气所含的原子数目为2 MB.在体积为1L、物质的量浓度为LOmolZL的MgCI2溶液中，含有Cl-个数为NAC.3.2 g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2 NAD.78g Na2。？中阴离子数目为NAK答 案 力 BK解 析】K详 析 UA.7 1g氯 气 所 含 的 原 子 数 目 为j X2XNAmo=2NA,故 A 正确；71 g/molB.体积为1 L、物质的量浓度为Lomol/L的氯化镁溶液中氯离子的个数为1.0molLXlLX 2XMmol=2NA,故 B 错误；3 2gC.氧气与臭氧 最简式相同,都是0,则 3.2g氧气与臭氧混合物
6、所含氧原子数目为亲;XNAmo=0.216gmolNA,故 C 正确；78gD.78g过 氧 化 钠 中 含 有 的 过 氧 根 离 子 为 XlXNAmoir=NA,故 D 正确；78gmol故选Bo6.下列说法正确的是A.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多B.NaCI和 H C l都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电C.中和反应的实质是H+与 O H-结合生成水，故中和反应的离子方程式均为H*+OFT=HzOD.C aC o3在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式K答 案 U DK解 析，K详 析 A.导电性强的溶液里离子总浓度比
7、导电性弱的溶液里离子总浓度大，但溶液的体积不定，所以导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定多，A 错误；B.HCl是电解质，但它在熔融状态下不能导电，只能在水溶液中导电，B 错误；C.稀的强酸和稀的强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式可用H+OH=H2表示，但其他中和反应如稀硫酸和氢氧化钢等均不能用I+OH=H2表示，C 错误：D.书写离子方程式时，难溶物不可拆分，因碳酸钙在水中的溶解度很小，属于难溶物，所以在离子方程式里不能拆成离子形式，D 正确；故选D。7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：C O+2H+=CO2 +H2OB.A Ie
8、h溶液中加入过量氨水：Al3+4NH,H2O=A1O+4NH：+2H2OC.Cu 溶于 FeCl3 溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2tD.将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO 2H+=Fe2+H2OK答 案 CR解 析 K详 析 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO；+H+=CO2 +H2O,故 A 错误；B.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应的离子方程式为Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 I +3NH；,故 B 错误；C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu?+2Fe,故C正确；D
9、.稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O,故D错误；故选Co8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.已知CI的非金属性比P强，故H ae)的酸性比H3PO4的强B.已知I是第五周期第A族元素，故Hl的热稳定性比HF的热稳定性弱C.已知Rb是第五周期第A族元素，故Rb与水反应比N a与水反应更剧烈D.已知Ba是第六周期第A族元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强R答 案H AK解 析DK详 析DA.HelO中Cl不是最高价，无法判断非金属性强弱，A错误；B.同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性FL非金属性越强，
10、其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI的稳定性比HF弱，B正确；C.珈的活泼性大于钠，Rb与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；D.Ba与Mg同位于第A族，金属性：B aM g,贝IJ碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2,D正确；故选Ao9.某无色稀溶液与铝作用放出H?,则下列离子在该溶液中可能大量共存的是A.K+、Ca?+、NH：、CO：B.NH：、Fe2+SO：、NO；C.Na+、K+、H eo 3、NO；D.K?、Na+、C 、NO；K答 案 2 DK解 析 K详 析 A.Ca2+与C o j 生成CaCO3沉淀，故 A 不符；B.Fe2+N o J在酸性条件下发生氧化还原反应，同时溶液也
11、不是无色，故 B 不符：C.HC0；在酸性或碱性条件下均不共存，故 C 不符；D.K+、N a，C、NO；在碱性条件下，与铝作用放出H”可能大量共存，故 D 符合;故选Do10.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCI2K答 案，BK解 析 DK详 析H A.Fe和 CL反应生成FeCl3,故不选A；B.Mg和 C b故生成MgCI2,M g和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B；C.Fe和盐酸反应生成FeCL和氢气，故不选C；D.CU和盐酸不反应，故不选D；选 B。11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，
12、下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论ANa2O 是碱性氧化物Fe3O4也是碱性氧化物B溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 Cl2B.根据以上方程式可以得到还原性：Fe2+Br ClC.可以判断反应Cl?+2Fe2+=2Cr+2Fe能发生D.在反应口中有5molCU生成时，转移的电子为5molK答 案 DK解 析 K样 解 由方程式可知，反应口中澳元素的化合价升高被氧化，湿离子是反应的还原剂、漠是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应口中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，澳元素的化合价降低被还原，浪是
13、氧化剂、澳离子是还原产物；反应口中氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂、氯气是氧化产物，镐元素的化合价降低被还原，高锌酸钾是氧化剂、锦离子是还原产物。K详 析H A.由分析可知，反应中的氧化产物分别是漠、铁离子、氯气，故A正确；B.由分析可知，反应口中还原剂分别是澳离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、澳离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、浪离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为Fe?+B厂C，故B正确；C.由分析可知，反应中还原剂分别是滨离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、漠离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、浪离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为Fe?+B r
14、-C，则氯气能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为CL+2Fe2+=2Cl+2Fe3+,故C正确；D.由方程式可知，反应口生成5mol氯气时，反应转移Iomol电子，故D错误；故选D。15.常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSC)4溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是H2O1II2OO2A.在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量会减少B.上述转化关系中涉及到如下反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OC.图中转化关系说明H 2 O 2既有氧化性又有还原性D.生产和贮运H?。？的过程中要避免混入Fe?+或者Fe+K答 案？AK解 析 WK祥
15、 解 根据图示可知，发生如下两个反应：2 F e 2+H 2 2+2 H+=2 F e 3+2 H 2;2 F e 3+H 2 2=2 F e 2+2 f+2 H+,则Fe?+在双氧水分解过程中作催化剂。K详 析D A.H2O2有氧化性，可以将Fe?+氧化为Fe3+,在H2O2分解过程中，Fe?+起到催化剂作用，不会被消耗，所以H2O2完全分解后，Fe?+和Fe?+的总量不变，故A错误；B.根据分析，反应过程涉及到如下反应：H2O2+2Fe2+2H =2Fe3+2H2O ,故B正确；C.根据分析，反应2Fe2+H22+2H+=2Fe3+2H2体现双氧水氧化性；反应2Fe3+H22=2Fe2+C
16、hT+2H+体现双氧水还原性，说明H?。？既有氧化性又有还原性，故C正确；D.Fe?+对双氧水的分解反应有催化作用，所 以 生 产 过 程 中 要 避 免 混 入Fe?+或 者Fe3+,故D正确；故选Ao1 6.向IOOmL FeCl3和C u C l2的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉A.c点时溶液中的离子反应是：F e+C u2+=C u+Fe2+B.a点时溶液中金属阳离子只有C d+和Fe2+C.原溶液中CUCI2物质的量浓度为0.4m olLD.原溶液中F e C h的物质的量为0.06molK答 案，CR解 析HK祥 解 力l()()mL F e C I3和CU eI2的的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和FeCI3反应生成氯化亚铁、再和CUCI2反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12g时开始有剩余固体，则此时开始发生铁和CU Cl2的反应，加入3.36g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。K详 析H A.根据分析，c点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A错误；B.a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时
