《山东省夏津第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省夏津第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典模拟试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是乙 烷（乙烯）苯（甲苯）CI2(CC14)2、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 m oi甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转
2、移的电子数为0.1N,、C.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3coONa 溶液中含有的 CH3coO数为 0.5NA3、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K Al3 Mg2+、NH4 C h SO?HCOj,MnOj离子中的几种.为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的NazOz固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加 入 HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的伯丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰.下列推断正确的是（）A.肯定有 Na+、A
3、F+、Mg2+、SO?B.肯定有 Na+、Mg2 AIJ ClC.肯定没有 K+、HCO3 MnO4 D.肯定没有 K+、NH4 Cl4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.NaOH（aq）8 0 4 CaCO3 悔 CaO5、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是（）A.ab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B.be段，发生反应的离子方程式为CH3coOH+OH=C&COCT+HzOc.cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D.随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大6、CK）2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O
4、2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A.可 用 CL和 NaCKh反应制备C1O2,其中（氧化剂）：（还原剂）=1：2B.CKh在强碱性环境中使用失效：2CK）2+2OH-=C1O；+C1O+H2OC.CKh处理饮用水时残留的CIO；,可用 FeSCh除去：CIO-+2Fe2+4H+=2Fe3+CH-2H2OD.等物质的量的CIO2的杀菌效果比CL、HC1O的强7、M nSO/H?。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸钵：下列说法错误的是（）A.装 置 II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B.装 置 II中用“多孔球泡”可增大SO?的吸收速率C.装置烧瓶中放
5、入的药品X 为铜屑D.装置in 中漏斗的作用是防倒吸8、下列化学实验仪器名称或操作正确的是c.用硫酸滴定NaOH溶液D.溶量瓶9、下列各式中表示正确的水解方程式的是（）A.CH3coOH+OHF=CH3coeT+H2。B.HS-+H2OS2+H3O+C.CH3COOH 3coO-+H+D.NHJ+H2O NH3H2O+H+10、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物C12FeBrzC1KC1O3浓盐酸ChKMnO4H2O2H2s0402Mn2+A.氧化性强弱的比较：KClO3FeJ+C12Br2B.表中组反应的还原产物是K C1,生成ImolKCl时转移电子
6、的物质的量是6moiC.表中组的反应可知：通 入 CL的量不同，氧化产物可能不同D.表中组反应的离子方程式为：2MnC）4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2T+6H2。11、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X、Z 同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：X Y ZB.四种元素中，简单离子还原性最强的是YC.最简单氢化物的沸点：W XD.最简单氢化物的稳定性：YX W12、下列装置能达到相应实验目的的是（）A.制取氢氧化亚铁并观察颜色1取NaOH溶液沪 油生F
7、eSO,溶液NH 4clB.制取氨气C.分离碘和酒精6.事和酒精D.收集少量二氧化氮气体n13、一定温度下，在 2L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)=4 N O 2 (g)+O2(g)A H 0,反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A.曲线b 表示NO2的物质的量随反应时间的变化B.10 s 时，正反应速率小于逆反应速率C.20 s 时，正反应速率等于逆反应速率D.0-20s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol-L,s114、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量蒸用水 B.
8、称量药品时间过长C.定容时俯视液面 D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；15、某溶液可能含有Cl SO产、CO32.NH4 Fe3+、Fe2 Al,+和 Na+O某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中加热0.021aoi 气体红褐色沆法自电；簪4 1.6固体灼烧9 0.2 molL1B.原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mobL1C.SO42、NH4 Na+一定存在，CO32S A13+一定不存在D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+,只有Fe3+16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH
9、)=1。12 的水溶液中:N*Al3 NO3,ClB.水电离出的 c(H+)=10I I.l2mol/L 的溶液中：Ca2 K Cl,HCO3II.FeCh可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeC b,再通入CL氧化来制备FeCL溶液。(4)将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g m L-,则该盐酸的物质的量浓C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2 NO3 SO4*、Na+D.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K CIO,SO42 SCN-二、非选择题(本题包括5 小题)17、A、B、C、D、E 为短周期元
10、素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C 同周期,A、D 同主族,A、C 能形成两种液态化合物A2c和 A2c2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；B、C 的 氢 化 物 稳 定 性 强 的 是(用 化 学 式 表 示，下同)；B、C、D 组成的化合物中含有的化学键为(2)D2c2的电子式是，将 D 的单质投入A 2c中,反应后得到一种无色溶液,E 的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为:(3)元素D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成氨化物DA,熔点为800。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为。(4)废印刷电路版上含有铜
11、，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2c2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境，试写出反应的化学方程式18、I.A、B、C、D和 E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：因 一 L回用叵L g(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为(2)若 A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：o(3)若 A、C均为化合物，E为白色沉淀(不含金属元素)，C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为
12、度是。(5)向 100 m L 的 FeB。溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反 应 后 的 溶 液 中 和 B E 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为(6)用 100矶 2 mol-L-的 FeCL溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.24(填“大于”“等于”或“小于 )19、将一定量的晶体A,隔绝空气加热到2 0 0 y 时，A 全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F 和 J 是中学化学中常见的两种单质。H 为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：B0-加向-1一j D|用“冰
13、*砥向幽闱-N fcO,fF HGHEl-(1)单质F 的化学式：一；A 的化学式为(2)写出B 和 F 反应的化学方程式：,L 和 B 的水溶液反应的离子方程式：；(3)写出K 与 I的稀溶液反应的离子方程式：；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G 生成，该反应的化学方程式是 o20、化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。已知：SCN-具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。实 验 I:Fe3+转化为Fe2+过量Cu粉4mL 0.1 mol,L 1-誉FeSOJ 溶液 口3 滴0.1 molKSCN溶液I取上层清液*
14、T灰白色沉淀(l)Fe2(SO4)3溶液与C u 粉发生反应的离子方程式为(2)探究白色沉淀产生的原因：提出假设：假 设 1:白色沉淀是Fe2+与 SCN-直接结合所得；假设2：白色沉淀是CM+与SCN-直接结合所得；假设3：o实验验证：向 CuSO4溶液中通入过量SO 2,将 CW+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSCh溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：.实验U：Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol-L FeSO4溶液中加入3mL 4 m o i 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色(3)实验II中，Fe?+
15、转化为Fe3+的离子方程式是(4)设计如下实验，探窕溶液变为棕色的原因：向 Fe2(SO03溶液中通入N O,溶液颜色无变化 向 FeSCh溶液中通入N O,溶液颜色变为棕色 向 Fe(N(h)3溶液中通入N O,溶液颜色无变化由上述实验分析溶液变为棕色的原因是.21、以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I 的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去):已知:O-CH：C-C I +HC，回答下列问题：(1)A 的结构简式,由 H 生成I 的反应类型为(2)E 的名称为 o(3)化合物G 的化学式为C5HIO03N2 则其结构简式为 o(4)由 E 生成丙烯的化学方程式为 o(5)分
16、子式为C9H10O2的有机物J 和 D 是同系物，J 的结构共有 种。OH(6)结合上述流程中的信息，设计由制 展:CHCOOH制 备 0 Q 0 0 cC”的合成路线：(其他试剂自选)2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】A.可通过溟水除杂，乙烯与溪发生加成反应，乙烷无变化；B.苯与甲苯互溶，不能通过分液分离；C.CaO不溶于澳苯，可通过过滤分离；D.L 和 CCL.的沸点不同，可通过蒸储分离。故选B.2、C【题目详解】A.甲醇分子中含有3 个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所 以 Imol甲醇中含有5moi共价键，含有的共价键数目为5NA,故 A 错误；B.2.4g镁物质的量为O.lm ol,在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA,故 B 错误；C.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：6L,X2XNA=0.5NA,故 C 正确；22.4L/molD.CH3coO-在溶液中发生水解反应，贝！H L 0.5 mol/L CH3coONa溶液中含有的数小于0.5NA,故 B 错误；故答案为Co【
