《江西省2020年高三上学期期中化学试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020年高三上学期期中化学试卷B卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上成都期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D . 乙醇是不可再生的能源2. （2分） (2018高一上红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C
2、. 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐4. （2分） (2016高一上扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴5. （2分） (2017深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HC
3、lB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度6. （2分） (2016高一上汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A . Na+B . OHC . Mg2+ D . Cl7. （2分） 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜BZn片插入NaOH溶液中有无色气体产生Al和Zn都能与强碱溶液反应C将表
4、面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中产生气泡的速率相等Mg、Al、Zn的金属性强弱相同D将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中火焰熄灭CO2有灭火作用A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室
5、温才能转移到容量瓶中9. （2分） 下列说法在一定条件下可以实现的有（ ） 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项10. （2分） (2016高二下常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ） A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C . 得到39g沉淀时，消
6、耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl11. （2分） 向含Na2CO3、NaAl（OH）4的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A . a曲线表示的离子方程式为：Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32与Al（OH）4的物质的量之比为1：212. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） Na
7、AlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO314. （2分
8、） (2018高一上湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA15. （2分） (2016高一上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol
9、O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O216. （2分） (2015高二下泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化二、 非选择题 (共7题；共41分)17. （9分） 化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用请回答下列问题：（1） 抗胃酸药物的种类很多，其有
10、效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：_、_某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_（2） 甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素_（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素_食物（3） 铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_（4） 有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下
11、的CO2气体22.4mL则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为_每一片药片中CaCO3的质量为_g18. （6分） (2016高一上汉中期中) 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断： （1） 取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_、_ （2） 取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有_、_ （3） 取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此
12、固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_（填“是”或“否”） （4） 对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进_（若步骤（3）填“是”，此空不作答） 19. （4分） (2017江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）： （1） 当甲是KOH时，白色沉淀B为_ （2） 当甲为H2O时，气体B为_ （3） 当A为Na时，单质甲为_ （4） 当A为NH3时，气体单质B为_ 20. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合
13、物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态21. （8分） (2017高一上吉安期中) 在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色 （1） 该反应中氧化剂是_； （2） 该反应的氧化产物是_； （3） 1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_； （4） 某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目22. （5分） 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al27） 探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
