分子空间构型

《分子空间构型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子空间构型（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、期末温习：化学键与分子结构反馈及练习III一、化学键的相关知识：1、化学键与分子间作使劲的区别:化学键分子间作用力作用微粒作用强烈程度存在的物质对物质性质的影响2、氢键的形成和它对物质性质的阻碍：（1） 氢键不属于化学键，氢键是在 形成，能够表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必需具有的条件 是：，。知足这两个条件的元素有。（2） 氢键对物质的、有较大的阻碍。如熔沸点反 常的氢化物有：、。（3） 氢键的作用强弱决定于。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。3、三类化学键的比较:离子键共价键金属键作用微粒相互作用形成元素存在物质作用强烈规律对物质性质的影响4、共价键的几个问题:（1

2、）键参数：键长：键能：键能与反映热的关系是：键角：，键角可用来判定分子 的。（2）极性键和非极性键：极性键非极性键形成元素存在物质存在物质举例（3）。键和n键:。键n键特点存在的化学键存在物质举例二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判定：一、分子的空间构型和分子的极性判定：（1）双原子分子由非极性键组成的双原子分子，由极性键组成的双原子分 子。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子二、价电子互斥理论：中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子

3、对数（中心原子形 成的双键或三键只算一对共用电子）分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR 模型分子空间构 型键角分子的极 性CO2SO2h2o、of2、HCNnh3bf3、so3h3o+CH、CClNH+HCHO、COCl2二、物质的溶解性、酸性、手性分析：一、酸的溶解性的规律：（1）相似相溶原理极性一极性、非极性-非极性易溶；极性一非极性难溶（2）两物质间若是可形成氢键可增加彼此溶解。（3）两物质间发生反映可增加溶解性。二、酸性的判定规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不必然等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不 是连在氧子上）（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度

4、与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸 性越强。n=0弱酸n=1中强酸 n=2强酸n=3超强酸试探：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1） 写出两种酸的结构式：、。（2） 亚磷酸 元酸，写出它和过量的NaOH反映的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。3、手性分子（1）手性分子的特点是： （2）手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作 用。生命科学上的药物合成所采纳的方式是： （3）有机分子是手性分子应知足的一样条件是：。如：。三、配位键与配位化合物：一、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子

5、单独提供。配位键的形成条件是方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如nh4+、h3o+二、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（H2O）42+Cu（NH3）42+Ag（NH3）2+Fe（SCN）63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子：。（2）配位体：。（3）配位原子： 。（4）配位数： 。（5）内界：。（6）外界：。（7）配位化合物的电离：.中，巨= 配仕原了 W位作如。三、等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。（有时也可是电子总数相等），等电子 体的结构与性质相似。如：CO的等电子体有：。例题与练习一、 能用键能知识加以说明的是：（）A、稀有气体的化

6、学性质很不活泼B、金刚石的熔点高于晶体硅C、干冰易升华D、氮气的化学性质很稳固二、单质碘的熔沸点较低，其缘故是：（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合D、I-I共价键的键长较长3、氰气（CN）2的结构如下，性质与氯气相似，以下关于氰气的说法正确的选项是：、必然条件下可发生加成反映 b、分子中含有两个。键和4个n键C、分子中：叫 键的键长大于C-C键的键长.IJ I. . I . IJD、固态时属于原子晶体4、 以下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）2五、以下分子中，属于含有极性键的非极性分子（）、 以下说法正确的选项是：（）A. 非金属原子间不

7、可能形成离子键；B.不同原子形成的化学键必然是极性键C.共价化合物中不可能含离子键；D.离子晶体中不可能含有共价键。7、麟（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥 形。以下有关PH3的表达正确的选项是：（）A. PH3是非极性分子；B. PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子C. PH3是一种强氧化剂；D. PH3分子中P-H键是非极性键。原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成8-9小题；八、 以下各组微粒不是等电子体的是：（）A、N、C2-B、CO、NOC、CH、BNH D、PCL、NF.22226633633九、由等电

8、子原理可推知03、NO2-的说法中正确的选项是：（）A、都是直线型分子B、都是V型分子C、都是极性分子D、都是非极性分子10、关于晶体的以下说法正确的选项是A.只要含有金属阳离子的晶体就必然是离子晶体B.离子晶体中必然含金属阳离子C.共 价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不必然比金属晶体低 1一、以下性质适合于分子晶体的是A.熔点1 070C，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 C,液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS二、熔点112.8 C，沸点CC，质软、导电、密度0.97 g / cm31二、以下数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011

9、291190BCl3Al2O3co2SiO2-1072073-571723据此做出的以下判定中错误的选项是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13、以下电子式书写正确的选项是（）A. NaCl 阳十：弟B. H2S11=-CH :+C. CH3瓦D. NH4IH14、只有在化合物中才存在的化学键是（）A离子键B共价键 C极性键 D非极性键1五、以下各组物质中，都是由极性键组成为极性分子的一组的（）A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和

10、BF31六、关于氢键，以下说法正确的选项是（）A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种超级稳固的化合物，这是由 于氢键所致17、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、 C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是（）A. A、B、D不可能在同周期 B. D必然在第二周期C. A、D可能在同一主族D. C和D的单质可能化合为离子化合物1八、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外 最外层电子数是第二外层电子数的2倍，Z元素是地

11、壳中含量最丰硕的元素。有以下含该三 种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可 能存在对应分子的是（）A.B. C.D.19.已知CsCl晶体的密度为Pg/cm3，nA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如下图，那么CsCl的相对分子质量能够表示为（）A. N a3 PC.N a 3 P &D NAa 3P20、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（） A. 16B. 26C. 36D. 462 一、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序持续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（)醇点*A、Si

12、B、AlC、FD、S2二、下表代表周期表中的几种短周期元素，以下说法中弋j期于序推正确的选项是：（AD ）A、五元素中，原子半径E最大B、C、D的氢化物沸点D比CAB C高C、第一电离能A、B、C依此ED增大D、五元素的最高价含氧酸D的最强23、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180，由此可判定BeCl2属于（）A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子24. 用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是（）A.苯B.二硫化碳C.水D.四氯化碳25. 以下分子或离子中不能跟质子结合的是

13、（）A. NH3B. H2OC. Ca2+D. NH4+26. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度专门大，这是因为（）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分 子，而h2o不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子27. 以下表达中正确的选项是A.极性分子中不可能含有非极性键B. 离子化合物中不可能含有非极性键C. 非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键2八、以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A. H2OB. NH3C. C2H4D. CH42九、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C. NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D. 氨气分子是极性