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1、广西柳州市第一中学2015届高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Cl35.5 Cu64一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC、加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A、标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NAB、1L 0
2、.1molL-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NAC、2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NAD、18gD2O所含的电子数为10NA9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.2molL-1醋酸溶液和0.2molL-1醋酸钠溶液等体积混合：C(CH3COOH)+C(H+)C(OH-)=0.1molL-1B、PH相等的(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl溶液：C(NH4+)大小顺序为：C、0.1 molL-1Na2CO3溶液中C(Na+) + C(H+) = C(CO32-) + (HCO3-) + (OH-)D、0.1 molL-1的NaHB溶液，其中PH=4
3、：C(HB-)C(H+)C(H2B)C(B2-)10、能正确表示下列反应的离子方程式是A、用氨水吸收过量的SO2：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2OB、Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2OC、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2+ 2HClO11、下列叙述中，正确的是A、用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸B、用NaOH溶液作标准液滴定未
4、知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂C、测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 AR的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B非金属性：YXC原子半径的大小顺序： XZDZ元素最高价氧化物对应的水化物具有两性13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是（）A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和含6m
5、ol H2发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26、（13分）氨是最重要的化工产品之一。（1）已知化学反应的能量变化如下 CO2(g) = CO(g) + 1/2O2(g) H=+282KJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 846.3KJ/mol 1/2O2(g) + H2(g)= H2O(g) H=
6、241.8KJ/mol。合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2
7、)2(l)+H2O(g)H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_，(NH3）= 判断该反应是否达到平衡的依据为 A、压强不随时间改变； B、气体的密度不随时间改变C、C(NH3)不随时间改变 D、正(NH3) = 正(CO)（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为 170浓硫酸27、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 H2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫
8、酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要 ；在反应中，要加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是： （2）在装置B中安全管的作用原理是： （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从_ 口出（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2
9、，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b乙醇c碘化钠溶液d氢氧化钠溶液 发生的反应方程式为： （6）若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _；28、（15分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平。 As2S3+ SnCl2+ HCl = As4S4+ SnCl4+ H2S（2）上述反应中的氧化剂是；AS4S4中As化合价为 （
10、3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示回答下列问题：甲烷燃料电池中正极通入 、负极通入 ，正极反应为： 负极反应为： 闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 理科综合能力测试（化学部分）答案7、C 8、C 9、A 10、B 11、
11、D 12、B 13、D26、（1）CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJmol1（2分） （2）B（2分）（3）2500（2分）； 510-4 molL-1S-1 （2分） ABC （3分）(4) 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O (2分)27、（1）检漏、 防爆沸 、 冷却后补加 （每空1分）（2）当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定 （2分） （3）溴的颜色完全褪去；（2分）（4）下；(1分） （5）d （1分） 2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，（2分） （6）蒸馏；(2分) （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的
12、大量挥发；28、（1）2 As2S3+2SnCl2+4HCl = 1As4S4+ 2SnCl4+ 2H2S（2）As2S3 （1分） 2（1分） （3）10 mol （4）O2 （1分） CH4 （1分） 正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (2分) 电解负极反应CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （2分）H2 （1分） 2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2（2分）36、（）3Si+2N2Si3N4；HCl（1分）；NH3（1分）；3SiCl4 +2N2 +6H2 Si3N4 +12HCl方法一所得到的产品中混有单质硅或方法二除产品是固体，其他物质均为气体（）二氧化硅（SiO2）（1分）；(2)SiO2+2CSi+2CO；(3)Cu-2e-=Cu2+；2H2O+2e-=H2+2OH-37、（1）ae（2分）（2）ac（2分）（3）正四面体；（1分）1：3；（2分）4；（2分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1（2分） ；12（2分）； 38、（1）CH2=C（CH3）CH2CH3 2- 甲基-1-丁烯 （1分） 4 （2）碳碳双键 羧基 （3） H2O（4）的反应方程式：CH3-CH2-(Br)C(CH3)CH2(Br)+2NaOH CH3-CH2- (
