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1、福建省2020版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是（ ） A . 泼上汽油焚烧B . 倾倒入江河中C . 深埋于土中D . 碾压粉碎后再回收利用2. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气
2、不易贮存和运输，无开发利用价值3. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列过程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气4. （2分） 已知各破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ） A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ5. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶
3、体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6. （2分） (2019高一下北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A . 元素形成的化合物是离子化合物B . 元素位于第二周期第VA族C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7. （2分） (2018高一下德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A .
4、 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH38. （2分） (2017高二上广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值9. （
5、2分） (2017高二上绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL1s1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变10. （2分） (2018高三上北京期中
6、) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B .
7、-283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高一下襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ） N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+ H2（g）=HI（g）H=4.74kJmol1 A . HClNH3HIB . HIHClNH3C . HClHINH3D . NH3HIHCl13. （2分） 已知平衡：C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）当升高温度
8、时，和式皆向右移动（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1（2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）H2（3）2C（s）+2H2（g）C2H4（g）H3下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H32H1C . H2H1H3D . H3H22H114. （2分） 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）H0 平衡后，升高温度，体系颜色加深C . 向水中投入金属
9、Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深15. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液16. （2分） (2015高三上怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）将容器的体积缩
10、小一半保持体积不变，充入He保持压强不变，充入He A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI)=11218. （2分） (2018高一下广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98的硫
11、酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉19. （2分） 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有（正）（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K220. （2分） (2016分宜模拟) 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到
12、原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ） A . m+npB . C气体的体积分数增大C . 平衡向正反应方向移动D . B的转化率减小二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） 向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成回答下列问题： （1） 反应2min内，vA=_， （2） 化学方程式中，y=_、q=_ （3） 反应平衡时，D为1.5m m
13、ol，则B的转化率为_ （4） 如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_ 三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） (2015苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布_（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E（NH3）4SO4，1mol配合物中含有的键的数目为_ （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子
