二氧化硫的知识归纳

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1、.氧化硫1复习重点1. 二氧化硫的物理性质、化学性质。2 重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。2. 难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1 : 40）;（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCI、NH3）易液化（一10 C）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2 =

2、H2SO3SO与CO性质的比较名称CO2SO2与出0反应CO2+H2O 1 I2CO3SO2+H 2O 112SO3与碱反应CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca (OH) 2=CaCO 3 +H 2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3SO2+Ca (OH ) 2=CaSO3 J +H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2CaSO3+SO2+H 2O=Ca ( HSO3) 22、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2 + 2H 2S=3S J + 2H

3、2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2 + Br2+ 2H 2O= H 2SO4+ 2HBr5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O22 SO3（SO3+H2O=H2SO4, SO是无色固体 SO是一种无色固体，熔点是 16.8 C,沸点也只 有44.8 C,易溶于水，溶于水时放出大量的热。）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较具有漂白性的物质物质HCIO O、HQ、N&QSQ木炭原理将

4、有色物质氧化分解与有色物质结合生成 无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能可漂白某些有色物可吸附某些有色使紫色石蕊褪色质，不能使石蕊试液物质的分子褪色把Cl2和S02混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么?答案不能， S02+ Cl2+ 2H2O= H 2SO4 + 2HCISO与CQ的相互鉴别鉴别SQ2气体的常用方法 是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复 原。鉴别CO气体的常用方法 是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别； 当混有SO2时会

5、干扰CO2的鉴别，应先除去除去CO中的SO,常用方法 是使混合气体先通过足量溴水或酸性 NaHCO3溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。新授三、用途(1)制硫酸;四、制法1工业制法SO2后再用澄清石灰水鉴别 CO2气体。KMnO 4溶液或饱和(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等;(3)杀菌消毒。a,硫磺燃烧法 S+O2 SO22实验室制法+ SQ (浓)=Na2SQ + SO f + H2O煅烧硫铁矿法 4FeS+11QJ 2Fe2Q+8SONaSQ (s)实验中常使用溶质的质量分数为60眩右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体

6、积水 能溶解40体积的SO2五、二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。2、 一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：催化剂2SO2+2H2O+O22H2SO4NOx HNO 3尘埃3、酸雨的危害(1) 对人体健康造成危害。(2)破坏森林、草原和农作物。(3) 使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。(4)破坏建筑物。3 例题精讲 例1、导致下列现象的主要原因，与排放SQ有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应1、 解析酸雨的形成，主

7、要与 SO的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物 有关；温室效应主要与烃类和CO等有关。答案：A例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此 报道内容。答案：C例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应:高温氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和 BaSQB.BaS2FeSQFe2O+SQf +SQ f,若将生成的气体通入C.BaSQD.BaSQ3、解析SQ通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而 SQ通入BaCb中会有BaSQ沉淀产生。答案:D例4、某

8、学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液可能是溶液；是。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原 加热时溶液由红色逐渐变浅的原溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。SQ与品红溶液之间以及NH解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验 的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化； 冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶 段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜

9、色互变的最常见的是 与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的 NH气体逸出，所以溶液的颜色变浅有SQ气体的品红 SQ2气体逸出，品红溶液恢复红色4. 实战演练50分）SQ2,最好使混合气体通过B.盛KMnQ4酸性溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCQ3溶液的洗气瓶我国规定空气中SQ2含量不得超过0.02 mg L1一、选择题（每小题 5分，共1.若要从CQ2气体中除去少量A.盛NaQH溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶 2.SQ2是常见的大气污染物之一，列措施中不能够减少 SQ2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率

10、C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SQ2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质， 可观察到有色物质C.先褪色，后复原D.颜色不褪SQ2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是C.BaSQ3D.SA.立刻褪色B.慢慢褪色4. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入A.BaSQ4B.FeS5. 常温下，向20 L真空容器内通入 a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数， 且aw 5, bw 5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 L1C.8 g L 16. 在常温下将a L SQ2和b L H2S混合，当反应后气体

11、体积为反应前气体体积的 1/4时，则a与b之比为A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.2 : 17下列关于S02的叙述，不正确的是A.S02既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.S02是亚硫酸的酸酐C.大气中S02的主要来源是含硫物质的燃烧D.S02具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色8下列反应发生后，溶液中 H +浓度显著增大的是A.将S02通入溴水中B.将S02通入品红溶液中C.将H2S通入CuS04溶液中D.将C12通入KI溶液9为了除去混入 C02中的S02和02，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2S04溶液；饱和NaHC0 3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。

12、A.B.C.D.10一定物质的量的 S02与Na0H溶液反应，所得产物中含 Na2S03和NaHS03物质的量 之比为3 : 5,则参加反应的S02与Na0H物质的量之比为A.1 : 2B.3 : 5C.8 : 11D.18 : 8二、非选择题(共 50分)11. (10分)将S02通入下列溶液中：氢硫酸，溴水，品红溶液，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸钡(1) 使溶液颜色褪去的有 。(2) 先生成沉淀而后能溶解的有 。(3) 有沉淀产生不能溶解的有 。(4) S02作还原剂的有 。(5) S02作氧化剂的有 。(6) 无明显现象的有 。12. (8分)A和B

13、在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在 A溶液中通入适量 B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：(1) 写出A、B两种气体的名称： A, B。(2 )写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程 式：。13. (12分)实验室制取 S02的反应原理为： W2SO3+ H2SO4 (浓)=Na2SO4 + S02f+ H20。请用下列装置设计一个实验，以测定S02转化为S03的转化率：IIIIV(1)这些装置的连接

14、顺序 (按气体左右的方向) 是TTTTTTT(填各接口的编号)。实验时甲仪器的作用与原理是 。(3) 从乙处均匀通入 。2,为使S02有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是 。(4) W处观察到的现象是 。(5) 在I处用大火加热烧瓶时，S02的转化率会 (填“增大” “不变”或“减小”)。(6) 用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入02 段时间后，称得川处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为 14. (6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有 a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀 b g。(1)若Na2SO3未被氧化，b=a。若Na2SO3全部被氧化，b =(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为 。15. (6分)室温时， V L真空容器内通入 n mol SO 2和m mol H 2S。(1) 若n=2,则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？(2) 若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？(3) 若5n=