《初三化学知识网络图》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识网络图（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学知识网络图1.物质的组成物质 元素 化合物 原子 分子 离子 原子核 核外电子 质子 中子 宏观角度微观角度单质 2.阳离子的质子数3.阴离子的质子数小结：1.原子中：质子数=核电荷数=原子序数核外电子数核外电子数4.相对原子质量质子数中子数=核外电子数2.物质的分类 物质 纯净物 混合物 金属 非金属 单质 化合物 无机化合物 有机化合物 含氧酸无氧酸 酸 碱盐 氧化物 非金属单质气态化合物酸类、有机物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1) 分子分子H2O、H2O23.构成物质的粒子-分子、原子、离子(2) 原子原子是化学变化中的最
2、小粒子。原子有一定的大小和质量原子处于不停的运动中原子间有一定的距离少数的非金属单质（金刚石、石墨等）金属单质（铁、铜等）相对原子质量 =C-12原子的质量1/12某原子的实际质量原子稀有气体多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。核外电子排布4.元素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。元素只有种类，没有个数。 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He)(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号
3、表示。铁（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外(3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O25.化学式(4) 化学式的意义：a.表示某一种物质， c.表示该物质的1个分子， b.表示该物质的元素组成，d.表示该物质的1个分子的原子组成。6.化合价 单质分子里元素的化合价为零； 化合物中正负化合价的代数和为零。1）遵循的原则 以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实 上不存有的物质和化学反应；7.化学方程式的书写 要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。写配 配平反应式中各元素的原子数目相等注等写出反应物和生成物的化学式注明反应条件如“ ”“点燃”“高温”，生成物的状态
4、“” “” 将短线改为等号2）书写步骤计算物质的相对分子质量8.化学计算计算化合物中各元素的质量比计算化合物中某元素的质量分数(N%)计算一定质量的化合物中某元素的质量1）根据化学式的计算(以NH4NO3为例）计算含一定质量的某元素的化合物的质量2）化学方程式计算已知反应物，求生成物已知生成物，求反应物含有杂质的求算不纯物与纯净物的关系式：纯净物的质量 = 不纯物的质量纯净物的质量分数8.化学基本实验操作1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2)固体药品用药匙取用，
5、块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3)取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 4)试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。 5)烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6)平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7)酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外
6、焰。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8)量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选择一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 9)托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 10)胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴
7、管不 能倒置。 11)检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 12)过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13)粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 14)浓酸、浓碱有腐蚀性，
8、必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。 15)洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16)连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动
9、，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。 17)检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 18)蒸发：在加热过程中，用玻璃棒持续搅动，了防止部分过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。19)物质的鉴别氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
10、先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳酸（鉴定H ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧
11、化钠、氢氧化钡和氨水）鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（ ） 反应原理：碳酸盐酸盐H2 OCO2 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .鉴定盐酸和氯化物（氯离子， ）往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反应原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH） CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 Fe2 （SO4 ）3 6NaOH 2Fe(OH)3 3Na2 SO4
