一、授课目得与考点分析1、本节课学习物质得量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算得内容2、这部分内容就是初三上学期得重点内容，也就是平常考试包括中考常考得考点就是一个重点，对初学者来说可能就是一个难点，但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握3、这部分知识通常会以选择题或者填空题得方式考查，考查具体方式下面会有练习具体讲解二、授课内容(一)物质得量与摩尔质量1、物质得量与阿伏伽德罗常数物质所含分子或原子得数目很大，一个一个地计量非常不便，通常采用集合得形式来表示这一集合形式我们称之为物质得量物质得量就是国际单位制中7个基本物理量中得1个物质得量常用n表示,单位就是摩尔，简称摩，符号mol1mol任何物质都约含有6、02x1023个微粒我们把1mol任何粒子得粒子数叫做阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数，用Na表示单位就是：mol-1★★注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子,质子，原子团等若n代表微粒数，则物质得量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间得关系如下：N=n•NA例1:1molO2得分子个数约为6、02x1023个;1molFe得原子数约为6、02x1023个例2:2molCQ含有得分子数约为2X6、02x1023个，2molCO2含有得原子数约为2X3X6、02x1023个(注意其中得区别)解析：因为CQ就是由二氧化碳分子够成得，所以1molCO2直接表示得就是二氧化碳分子，若要求1moICQ所含有得原子数还要再乘以3,因为1个二氧化碳分子就是由3个原子够成得。
思考与练习:1、求分子或原子得个数23(1) 1mol氧原子得个数约为6、02x10个(2) 3mol二氧化碳分子得个数约为3x6、02x1023个(3) 4mol铁原子得个数约为个(4) 2mol水分子得个数约为个(5) 4molSO2所含有得原子个数为个(6) 1molO2所含得原子个数为个(注意⑴与⑹,(3)与⑸之间得区别)2.对物质得量得理解正确得就是()A. 物质得量就就是物质质量得另一种表示方式，单位就是g/molB. 物质得量就就是物质得数量，数值上等于式量，单位就是molC. 物质得量就就是6、02x1023个微粒得质量，单位就是g物质得量就是国际单位制中得一个物理量，表示含有一定数目微粒得集体2、摩尔质量1mol物质得质量叫做该物质得摩尔质量，常用M表示,其单位就是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol它在数值上等于该物质得式量例如，氧气得摩尔质量为32g/mol;二氧化碳得摩尔质量为44g/mol★★注意:不能认为摩尔质量就就是式量摩尔质量就是有单位得，而式量就是没有单位得描述一种物质得摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol,否则就就是错误得物质得量n,物质得摩尔质量M与质量m之间得关系：n=m/M相对原子质量:Fe-56C-12O-16H-1N-14例3①求物质得质量(1) 1mol氧原子得质里为16X1g。
解析:由n=m/M知m=nM=1moX16g/mol=16g(2) 3mol二氧化碳分子得质量为44X3g3) 4mol铁得质量为g4) 2mol水得质量为g②、求物质得量(1) 112g铁含铁2mol2) 48g水含水mol链接中考：1、物质得量”就是国际单位制中得一个基本物理量，有关说法正确得就是()A、18gH2O含有3mol原子B.lmolCO2中约含6、02X023个氧原子C.O、5molO2约含6、02X1023个氧D.CO得摩尔质量就是28g2•“物质得量”就是国际单位制中得一个基本物理量，有关说法正确得就是()A.28gN2含lmol氮B.1molO2约含6、02X1023个氧原子C.lmolCO2含有3mol原子D.H20得摩尔质量就是183.SQ2就是制造光导纤维得主要原料，下列关于SiO2得说法正确得就是()A.S1O2得摩尔质量就是60B.1molSiO2中含有1molO2C.1、5molSiO2中含有18、06X023个氧原子D.1molSiO2得质量就是60g/mol4、卜列说法正确得就是()A、18gH2O中含有2mol氢B、1molSO3比1molSO2多一个氧原子C、1mol任何物质都含有约6、02X023个原子D、1molO3中约含有1、806X024个氧原子5.二氧化硫就是空气污染物之一，关于其描述正确得就是()A.二氧化硫得摩尔质量为64g/molB.1molSO2中约含有6、02X1023个原子C.2molSO2得质量为64gD.3molSO2中含有3mol氧原子(二)有关物质得量、摩尔质量及其相关计算(1) 有关物质得量得计算，实质就就是利用公式n=m/M进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。
2) 有关化学方程式中物质得量得计算：复习前面所学内容①化学方程式表示得意义化学方程式表示得意义(如卜表所示)化学方程式表示得意义实例(S+O2SO2)质得方面：表示反应物、生成物与反应条件反应物就是硫与氧气，生成物就是二氧化硫，反应条件是点燃量得方面：1、表示反应物、生成物之间得质量比各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数得乘积之比2.表示反应物、生成物之间得粒子个数比(即化学式前面得化学计量数之比)1.S+O2SO2(32X):(32X):(64X)即1:1:12.S+O2SO21:1:1②根据化学方程式计算得依据(1) 理论依据:质量守恒定律(2) 基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间得质量比③根据化学方程式计算得一般步骤(1)设未知量(一般来说,求什么就设什么)(2)写出反应得化学方程式(3)写出相关物质得相对分子质量与已知量、未知量，并在相应化学式得下面，把题中已知量与待求未知量写在相应物质得相对分子质量总与得下面(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案注意:①各物质得质量比不用化简约分；②不就是相关量不用标出；③设未知量x时,x不带单位；④化学方程式一定要书写正确；⑤一定要带入纯净物得量进行计算，若就是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物得质量；⑥若不用相对分子质量算，用化学计量数计算，需要换算成物质得量。
例:在科学家眼里，二氧化碳就是可以利用得重要资源在一定条件下氧化碳与金属钠反应可以制金刚石:CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O计算92克金属钠理论上可制得含碳解：设92克金属钠理论上可制得含碳96%得金刚石得质量为x96%寻金刚石得质量一设)CO+4NaC(金刚石)+2N£pO9212二写)92gx(三找)92/92g=12/xX=12g四列)12g-96%=125g五解)答：可制得含碳96%得金刚石得质量为12、5g六答)若把题目改成：在科学家眼里，二氧化碳就是可以利用得重要资源在一定条件下.氧化碳与金属钠反应可以制金刚石:CO2+4NaC(金刚石)+2Ns2O计算20moI得金属钠可以获得多少摩尔得金刚石?解：设20mol得金属钠可以获得x摩尔得金刚石CO+4NaC(金刚石)+2NaaO204/20=1/xX=5mol答:20mol得金属钠可以获得5mol得金刚石注意:利用化学方程式计算物质得物质得量时，一定要用化学计量数算，而不能用物质得式量3)计算化合物中元素得质量比化合物中各元素得质量比等于各元素得相对原子质量与原子个数得乘积比计算化合物中元素得质量比时，要注意一下几点：A元素只讲种类，不讲个数。
如在计算硝酸铵(NH4NO)中各元素得质量比时，不能写成2N:4H:3O或N:H4：O3,要写成m(N):m(H):m(O)=(14X2)：口X4)：口6X3)=7：1：12B、核对各元素得原子个数如在计算Cib(OH)2CO中各元素得质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C)=(64x2):(16x2):(1x2):(12x1):(16x3)=64:16:1:6:24(没有把氧元素得原子个数合在一起)正确得计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)=(64x2):(16x5):(1x2):(12X1)=64:40:1:6注意：不要把组成元素得原子个数比误认为元素得质量比，如CO2中元素得质量比为m(C):m(O)=12:(16X2)=3:8,而它们得原子个数比为1:2练习：维生素B2(C17“oQN)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎与溢质性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中下列关于维生素B2得说法错误得就是()A维生素B由碳、氢、氧、氮四种元素组成B维生素B2中碳、氢两种元素得质量比为51:5C一个维生素B分子中含有47个原子D维生素R就是混合物(4)计算化合物中某元素得质量分数① 质量分数组成物质得各种成分得质量在总质量中所占得比例，称为质量分数。
这里所指得“成分”可以就是元素(如人体中钙元素得质量分数约为2%),也可以就是混合物中得各种组成物质(如生理盐水中氯化钠得质量分数约为0、9%)② 根据化学式计算化合物中某元素得质量分数化合物中某元素得质量分数=该元素得相对原子质量X该元素得原子个数/化合物得相对分子质量如Fe2Q中铁元素得质量分数可通过下式计算：FezQ中铁元素得质量分数={2X56/(2X56+16X3)}X100%=70%注意:质量分数就是用百分数来表示得，一定要乘以“100%',不要漏掉③ 根据化合物中元素得质量分数计算一定质量得化合物中某一元素得质量及其逆运算化合物中某一元素得质量=化合物得质量X该元素得质量分数例:36g水中氢元素得质量=36gX(2X1)/18X100%=4g练习：相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-321、谷氨酸(分子式：C5HNO)在生物体内得蛋白质代谢过程中占重要地位，也就是味精得主要成分谷氨酸有种元素组成，其摩尔质量就是，氮元素得质量分数为(精确到0、1%),3、01X1023个谷氨酸分子得物质得量就是mol,14、7g谷氨酸中含个谷氨酸分子2. 抗流感得有效药物达菲可用莽草酸(C7H10O5)制取。
有关莽草酸得正确说法就是A•莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成B•每个莽草酸分子里含有5个氢分子莽草酸各元素得质量比为7:10:5D.莽草酸中碳含量最高3•豆浆被称为植物奶”其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能下列有关异黄酮得说法正确得就是A. 异黄酮得摩尔质量就是222gB.异黄酮中碳、氢元素得质量比为3:2C.异黄酮中含碳、氢、氧三个元素D.异黄酮中氢元素得质量分数就是4、5%4•通过化学式“CO2”可获得得正确信息就是：①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳得式量为44g;⑤碳元素得化合价为+2价;⑥二氧化碳由碳元素与氧元素组成：⑦二氧化碳中碳、氧元素得质量比为3:8;⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子与1个氧分子构成A.①②③④⑥⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑥⑦D.①②④⑥⑦⑧5•在m个CO2分子与m个S02分子中含有相等得A.氧原子数B.氧分子数C•质量D.氧元素得质量分数6•大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用大蒜素得化学式为C6HioS3,下列说法错误得就是A. 大蒜素得一个分子由6个碳原子、10个氢原子与3个硫原子构成B. 大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素得质量比为6:10:3D. 大蒜素得式量=12X6+1X10+32X3。