第1节 化学反应的方向1．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解与能量无关C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据判断不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，能自发分解解析：选ANH4)2CO3常温下能自发分解，是因为反应体系中有NH3(g)生成而使熵增大，A正确；(NH4)2CO3分解为吸热反应，B错误；根据能量判据，大多数放热反应为自发的，但有些吸热反应也能自发进行，如已知中(NH4)2CO3在常温下可自发分解，C错误；有些碳酸盐很稳定，如Na2CO3等不能自发分解，D错误2．下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现解析：选C有的吸热反应是自发的，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错误；有的自发反应是熵减的，如Ba(OH)2与H2SO4反应，B项错误；熵增的放热反应，ΔH－TΔS一定小于0，故为自发反应，C项正确；非自发反应在一定温度下也能发生，D项错误。
3．下列反应中在任何温度下都能自发进行的是( )A．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0解析：选AA中反应为熵增大的放热反应，在任何温度下都能自发进行4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞bB．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行解析：选C气态硫比固态硫燃烧时放出的热量多；石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定；CaCO3分解是ΔH＞0、ΔS＞0，高温下ΔH－TΔS可能小于零，才能自发进行。
5．(1)某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质变性蛋白质已知该变性过程的ΔH(323.2 K)＝29.288 kJ·mol－1，则该反应的熵变ΔS(323.2 K)＝________________2)通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323 K时与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473 K时分解得到高纯镍：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(l)，已知反应的ΔH＝－161 kJ·mol－1，ΔS＝－420 J·mol－1·K－1，用该方法提纯镍__________(填“合理”或“不合理”)解析：(1)达平衡时，ΔH－TΔS＝0，则有：ΔS＝＝＝0.090 62 kJ·mol－1·K－1＝90.62 J·mol－1·K－12)根据ΔH－TΔS＝0时，反应达到平衡，则反应的转折温度为T＝＝＝383 K，当T<383 K时，ΔH－TΔS<0，反应正向自发进行；当T>383 K时，ΔH－TΔS>0，反应逆向自发进行；粗镍在323 K时与CO反应能生成Ni(CO)4，Ni(CO)4为液态，很容易与反应物分离，Ni(CO)4在473 K时分解可得到高纯镍，因此，上述制高纯镍的方法是合理的。
答案：(1)90.62 J·mol－1·K－1 (2)合理6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375。
