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1、2021 学年第二学期高三教学质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是A NH4C1溶液用作除锈剂B. 还原铁粉用作抗氧化剂C. NaHCO3用作糕点膨松剂D. 干冰用作Na着火时的灭火剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；B还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；CNaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；D金属钠着火时，与空
2、气中氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；故选D。2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏【答案】D【解析】【详解】将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干馏。分馏是物理变化，裂化和裂解是石油工业上的生产方法，答案选D。3. 以下化学用语正确的是A. 硫原子的结构示意图：B. 乙烯的球棍模型：C. 乙炔的结构简式：CHCHD. NaCl的电子式：【答案】B【解析】【详解】A硫原子核内有16个质子，核外有16个电
3、子，结构示意图为，A错误；B乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；C乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CHCH，C错误；D氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；答案选B。4. 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A. KMnO4B. KClO3C. KNO3D. Na2O2【答案】D【解析】【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。5. B
4、F3是非极性分子，下列有关说法错误的是A. B-F键是极性键B. 空间结构为三角锥型C. 键角均为120D. 所有原子共平面【答案】B【解析】【分析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。【详解】A不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；BBF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；CBF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120，故C正确；DBF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；故选B。6. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦
5、油【答案】D【解析】【详解】A石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；故答案为D。7. 采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 氯碱工业D. 纯碱工业【答案】C【解析】【详解】A硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成
6、硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；B合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；C氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；D纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；故选C。8. 向下列溶液中通入过量 ， 最终会有固体析出的是A. 澄清石灰水B. 氯化钙溶液C. 饱和碳酸钠溶液D. 硝酸钡溶液【答案】C【解析】【详解】A澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，所以最终不会产生
7、沉淀，故A错误；B二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B错误；C饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠，所以析出沉淀碳酸氢钠，故C正确；D硝酸钡溶液中通入过量CO2，不反应，所以无明显现象，故D错误；故选：C。9. 下列实验用酸性 溶液不能达到预期目的的是A. 鉴别乙烯和乙烷B. 鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C. 鉴别苯和对二甲苯D. 检验 中含碳碳双键【答案】D【解析】【详解】A乙烯中含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；乙烷不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，A错误；B四氯乙烯含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；聚四氟乙烯不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可
8、以鉴别， B错误；C苯不能使高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯中与苯环直接相连的甲基上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别， C错误；D所含的碳碳双键和醛基均能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D正确；故选D。10. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。【详解】A会与OH-反应生成NH3H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；B与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加
9、入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；C无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；D酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；故选B。11. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A. 银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀B. 因为二氧化碳普遍存在， 所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主C. 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀， 总是金属被氧化D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：【答案】C【解析】【详解】A银质奖牌久置变暗是由于与空气中的硫化氢气体反应生成了黑色的硫化银，不是电化腐蚀，A错误；B钢铁在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀
10、为主，B错误；C金属腐蚀的实质是金属失电子，故总是金属被氧化，C正确；D钢铁吸氧腐蚀正极反应为：，D错误；故选C。12. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. 试纸变红【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；B浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；C浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；D浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；故选D。13. 下列关于实验室制备乙酸丁酯
11、的叙述正确的是A. 正丁醇过量B. 用水浴加热C. 试管底部紧贴石棉网以加快反应速率D. 加入碳酸钠溶液洗涤， 再分液， 以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质【答案】D【解析】【详解】A正丁醇价格较高，通常采用乙酸过量来提高正丁醇的转化率，A错误；B酯化反应需要的温度高于水的沸点，不能水浴加热，B错误；C为防止乙酸丁酯脱水炭化，试管不可与石棉网直接接触，C错误；D乙酸易挥发，制备的乙酸丁酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，并与乙酸丁酯分层，分液后，即可除去乙酸杂质，D正确；故选D。14. 对于液溴和溴水的混合物， 下列叙述正确的是A. 取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B. 液溴呈紫色， 在
12、上层C. 液溴呈深红棕色， 在下层D. 混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中【答案】C【解析】【详解】A液溴和溴水的混合物，液溴密度较大，在下层，溴水在上层，溴苯制备需要用液溴，溴水与苯不反应，A错误；B液溴密度较大，在下层，B错误；C液溴颜色为深红棕色，密度大，在下层，C正确；D液溴易挥发且具有强氧化性，能氧化橡胶，存放混合物的试剂瓶不能用橡胶塞，D错误；故选C。15. 接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ）A. 400500B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气【答案】D【解析】【分析】2SO2O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。【详解】2SO2O22
13、SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。A、400500时催化剂活性最大，故A不符；B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；故选D。16. 下列物质间不能发生化学反应的是A. AgCl固体和KI溶液B. Na2SO4固体和浓盐酸C. CH3COONa固体和浓盐酸D. NaHCO3固体和石灰水【答案】B【解析】【详解】A根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，K
14、I溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确；B强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；C强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；DNaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；故选B。17. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A. 向150mL3molL-1的稀硝酸中加入6.4g铜B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4molL-1的硫酸中C. 用50mL8
15、molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D. 5107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【答案】A【解析】【详解】A6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；B铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；C浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；D合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、
