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1、模拟卷(四)(满分60分 时间60分钟)可能用到的相对原子质量H-l C-12 0-1 6 Na-2 3 M g-24一 选择题：本题包括6 个小题，每小题2 分，共 12分。每题只有一个选项符合题意。1.“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是(C)A.网上祭英烈 B.循环用教材2.下列实验操作正确的是(D)C.集中烧落叶 D.分类放垃圾A.点燃酒精灯 B.放置滴管3.建构模型是学习化学的重要方法。C.加热液体 D.闻气味下列模型不正确的是(D)A.空气组成(按体积分数)难 溶，微 溶，可 溶，易溶 溶解度40.0 1 1 1()(2 0%：)B.溶解性与溶解度关系D.原子核
2、结构1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3I I I I I I I I I I I I I酸性增强 碱性增强V 中性 工C.pH与溶液酸碱性4.化学学习要建构若干基本观念。对以下四类化学基本观念的认识正确的是(C)A.能量观：氧化反应都会发光放热B.分类观：黄铜和玻璃钢都属于合金C.微粒观：氯化铜由铜离子和氯离子构成D.守恒观：6 g 镁在6 g 氧气中燃烧生成12 g 氧化镁5.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验设计A分 离 CaO和 CaCCh的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干B检验N a
3、 2 c 溶液中混有的Na2s04取样，滴 加 BaCk溶液，观察现象C鉴别N H 4a和 NH4NO3固体取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D除去N2中混有的少量02将气体缓缓通过足量的灼热铜网6.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲 丝 署 乙 丝 黄 丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如右图。下列分析错误的是(B)()(5()(5(0752透光强度/UX0 10 20 30稀盐酸体积/m LA.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.Q M段对应的反应是D.E、尸对应的液体组成不同二、非选择题：本题共
4、7个小题，共48分。7.（7分）近年来我国的经济建设取得了举世瞩目的伟大成就，人们的生活品质获得了巨大的提升，在这一过程中化学学科发挥了重要的作用。（1）制作衣服的原料有：a.羽 绒b.蚕 丝c.棉 线d.羊 毛e.涤纶，其中属于有机合成材料的是e（填字母）。由芝麻制成的衣服舒适透气，芒麻制作过程中会对麻条进行消毒，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化。（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食。在每天的饮食中能给我们提供能量的营养素有糖类、蛋白质、油脂（至少填两种）。（3）安全良好的家居环境使生活更美好。装修房子要尽量使用环保材料，装修完毕后，要长时间通风，让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写
5、出铅的元素符号Pb。水基型灭火器是家庭常用灭火器，该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其灭火原理是隔绝氧气。（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是混合物（填“纯净物”或“混合物”）.汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的N O与C O转化成无毒的CO2和N 2,该反应的化学方程式为2cO+2NO整 妈2CO2+N28.（7分）“微观辨识”是化学独特的思维方式，请根据下列图示，回答相关问题:ABC图2（1）氟的相对原子质量为19.00,氟元素的化学性质与图2中B（填字母）的化学性质相似。（2）图2中属于金属元素的原子是
6、A（填字母）。（3）图3是某化学反应的微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前O氢原子 一氧原子缪一氤原子反应后图31个A分子中含有4个原子。图3中物质属于氧化物的是C、D（填字母）。在该反应中，生 成C和D的分子数目比为2:3,该反应的化学方程式为4NH,+5O2=4NO+6H2O9.(8分)(1)在 1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了 10 m L的氧气，负极产生的气体约为20mL时，再次确认了水的组成。(2)茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、配茶、品茶”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作
7、时玻璃棒的作用是引流，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是滤液浑浊。过滤不能(填“能”或“不能”)将硬水软化。(3)如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：10 C时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是C。若 A 中含有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A。将等质量的A、B、C 饱和溶液由50 降温到20 时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C B A。10.(5分)气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。结合下列实验装置图回答问题：(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 3使用B 装置制取气体的优点是便于添加液体药
8、品。(2)桢桢同学连接装置B、F、G 进行实验。若往B 装置中分别加入二氧化铳固体和过氧化氢溶液，且 在 装 置 F 和 G 中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a-b-c f d-e(填导管口字母)，装置F 和 G 中分别观察到的现象是F 中燃着的蜡烛燃烧更旺，G 中澄清石灰水变浑浊。(3)某气体只能用E 装置收集，则该气体可能具有的性质为b、c(填字母)。a.能与水反应 b.能与空气中某种物质反应 c.密度与空气的密度非常接近11.(8分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。(2)早在明代宋应星所著的 天工开物里
9、就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代,炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式3CO+Fe2O3=H=2F e+3cO 2,该反应不属于(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：金属混合物一定量的稀硫酸过滤气体滤液A气体滤液B固体混合物乙厂定量 警银浮港过量Y过滤滤液C固体丙U固体甲I四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y X 铜,银；滤液C 中所含溶质的成分可能有三种情况。某次实验得知，铝能与Y
10、SO4反应。若将该金属混合物（含，gX、ngY,3.2 g 铜粉、2.9 g 银粉）与 1.8 g 铝粉混合，并加入一定量的稀硫酸充分反应，测得产生氢气的质量为0.5g,则剩余固体的质量为+6.1go（已知X、Y 的相对原子质量分别为10%、10”，且金属元素X、Y 在化合物中均显+2 价）12.（9 分）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚猷溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚酸的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚猷与Ch发生了反应；乙同学：N
11、aOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与 NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想酚酸溶液含有杂质（写一条）。【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸排除水中的氧气将中的溶液冷却后滴入酚配溶液，并滴一些植物油在其上方隔绝空气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）（2）乙同学设计图1 所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为CO2+2NaOH
12、=Na2CO3+H2O 丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性,也能使无色酚配溶液变红。丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用 pH试纸测量试管中的溶液，结果pH 7,说明溶液显酸性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，且氯化氢过量，故溶液碱性消失呈酸性。色度/%滴有酚肽的实验中的NaOH溶液10()959085807520%10%0 20 40 60 80100120140时间/图2（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数
13、值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的 NaOH溶液，然后各滴加2 滴酚配溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2 所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酸溶液变红后褪色越快（写一条）。【实验结论】滴有酚猷的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。13.（4 分）一定条件下，二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石，CC h+4Na=堡C（金刚石）+2Na2O。若要制得金刚石12 g,需要金属钠的质量是多少？解：设需要钠的质量为X。一京条件CO2+4 N a=?C（金刚石）+2NazO92 12x 12 g92 x12=*=92 g答：需要钠的质量为92 g。
