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1、第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用目标导航1.了解物质分类的方法和依据。2秋识分类方法的应用。3?熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。基础知识导学一、常见的分类方法1 .交叉分类法(1) 含义：根据 的分类标准，对进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。举例：“按其组成的阳离子来分类，属于 盐 Na2CO3*按其组成的阴离子来分类，属于 盐 I按其溶解性来分类，属于 盐将不同的物质与它所属的类别进行连线。KgNajSO t钾盐钠盐 说酸盐碳酸盐KjSO,2 .树状分类法(1)含义：对 事物按照某些属性进行 的分类方法。即对同类事物进行再分类。(2)举例：金属单质
2、单质单质有机化合物k H?氧化物物质无机化合物混合物、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1 .对于下列转化关系CaOCafOH 2CaCO3H 2CO3CaCO3写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。化学方程式反应类型1rL 2 .化学反应的分类 （化学反应）_JF叵应拎和足成物的樊别以及屁应Tft （质物原区种类的窑少 分懈Gt学反应）物SC失氧_- 一 . 1，_一 - - J-二1mBG化反Q）Gs原反Q1 .关于纯净物的说法正确的是（）A ?纯净物都是由同种分子构成B ?纯净物可能是单质，也可能是化合物C.矿泉水是纯净物D ?纯净物就是由同种元素组成的物质2?根据某种共性，可将 CO
3、2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A. CaCO3B. P2O5C. CuOD. KMnO 43. F列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）Na2CO3、KOH、CaOB .CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Cu2 （OH） 2CO3 CaC 34F列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（A. S + O2=SO 2B. Na2CO3+ CO2. H2O=2NaHCO 3点燃D . CO2+ C=2COC . NH4HCO3=NH 3f + CO2T + H2O重点难点探究、根据物质的组成和性质对物质进行分类单舌金
4、属羊质如FE)卑八非金属单质如C)性氧化物(in CO2)隼化物两性氧化物(如Alg碱性氧化物如 岂 0)业埠强酸(如HCkHNO2.H2SO4)弱酸( 如 CHsCOOH.HcCQ.)按电离出I的H+数一兀酸如 HNO.):; 二元酸 (如 H2SOJ多元酸 ( 如 HmPCU一元碱( 如 NaOHJ 二元碱如BarOH)2熟多元缄如Fe(OH)3接山离出”正盐如NaqO3)0H-的数目 ,姒口 盐酸式盐(如XaHCQs)碱式盐如 6?(0H)gCQ: 溶液如 NaCl 溶液 )混合物 浊液 ! 悬浊液 叫乳(如：尼水混合协浊液 (如油水混合物 口削.胶体如Fe(OH)3胶体【特别提醒】有关
5、物质分类中概念的理解概念间的关系一一 “并列”、“包含”与“交叉” 并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； 包含关系：纯净物 化合物 氧化物； 交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。(2) 酸性氧化物和碱性氧化物 概念酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物； 注意a.物不一定是碱性氧化物，例如：Mn 2O7是酸性氧化物。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。b. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化Na2O2是过氧化物，AI2O3是两性氧 化物,CO、 NO、 NO2等不是酸性氧c.d.和碱(3) 酸、碱、
6、盐的理解化物。碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如： NH3H2O 无对应碱性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸(如 SiO2、 Fe2O3) 。 溶于水能电离出 H +的化合物不一定是酸，如 NaHSO 4；溶于水能电离出 OH 的化合物不一定是碱；如 Mg(OH)CI ;盐的构成中阳离子不一定为金属阳离子，如NH4CI,非金属元素可形成阳离子NH4；酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO 4 。 酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如 CH 3COOH 是一元酸。(4) 单质、纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如02和03的
7、混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。【例1按照物质的树状分类法和交叉分类法, 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸HN0 3应属于（）一元酸化合物混合物A .B.C.D.变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分 （A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A .复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B .中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D .分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1
8、 .转化关系图（1） 上述转化关系并非无所不含，如以下一些反应不能体现：H2、CO、C 还原 CuO 或 Fe2O3, CUSO 4 + 5 出 0=制 04 5 出 0 等。（2） 上述转化关系是共性。 但学习时还要关注特殊性。例：金属+酸=盐+氢气。但铜与盐酸就不反应。2 .各类物质的化学通性r 1C非金） VXlj/r*厂/碱性氧、1/ife-Gl（化物广、/Ar梅）盐抑1 （喊上丁 , 一工酸尸I _喊和1X酸和两种新盐J（& 1盐和盘气红金属氧化物VFC3O4）酸（如I.）盐（如CuCk）?盐十金屈十Cu）氧化物 （以CO2、CaO为例）。酸性氧化物如co J-吉缸酸（比CG 就I的
9、；31盐+HQ险g+HO酸（以稀盐酸为例）皱化物（如心0 ）如紫苦石叠言蓼液普卸士盐+ FZ + H昇 如 Ft）盐 + H.（XNaCI+ HA）（ftlt NaOID（如 CaO）盐耘坐新盐+新e（AgCl+HN%碱以Ca （0H）2为例。麟碱描小叫变蓝（遇石藕）或变红（遇 酚靛）醴性担化物 如土O）酸 H?O （CaC （八 + H20）11?盐UAXCaCb + UJ）八如 HC1）盐（以Na2CO3为例）”八一广新碱十新盐（NmOH十CaCOj）（如 Na? I U r f 新盐十新酸(Na1 + H2(j +( b)(如 HC1)碱如盘叽 T新赣+新盐(NaOH-FBaCOa)盐?
10、 一新盐 +新(_)3八NaCl)1如b)变式训练2如下所示， 表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一T”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCbCuCl 2ZnHCl1.将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是A.硫酸、纯碱、石膏C. HNO3、乙醇、氯化钠2. A1 2。3是刚玉的主要成分。A.酸B .盐C.氧化物()B.盐酸、烧碱、胆矶D. H3P04、熟石灰、苛性钾Al 2O3 属于()D .单质3.下列对Na2CO3的叙述中不止确的是 ()A.该
11、物质属于盐类C.该物质不能发生化合反应4.符合如图中阴影部分的物质是A. NaHCO 3C. NaCl5.卜列说法中止确的是 (由一种兀素组成的单质一定是纯净物B.该物质既含金属兀素又含非金属兀素D .该物质有时候能和NaOH划为一类()厂、盐B. CU2(OH) 2CO3D. Na2CO3正盐冰水混合物、一盐是纯净物 CUS0 45H2O晶体是混合物能电离出H +的物质是酸 酸性氧化物一定是非金属氧化物;氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物非金属A .和B .和C .和D .全部目标导航1.了解分散系的概念及分散系的种类。基础知识导学第2课时分散系
12、及其分类2方口道胶体是一种常见的分散系3打解胶体的主要性质和应用一、分散系及其分类1 .概念把分散在中所得到的体系2 组成:分散系中被的物质。分散系一:分散系中起作用的物质。3.分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系分般质好敢利(2)按照分散质粒子大小分类(II nm lino 血二、胶体1.定义之间的分散系。分散质粒子直径大小在2. Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作向 中逐滴加入 5? 6滴,继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH) 3胶体。2 2)化学反应方程式3 .性质胶怵的惠定性介于一抑一之间，住一定 条件下能稳定存在.属于 体系 立戈当光束通过胶体时，可 看到.馨一脏粒对光线吩 南形戒的 座用一可用来区别溶和胶体 眩粒带电荷，柱庖场作用下发生定向 趣动竺一腔休形，谶沉淀折出的现象凹一制豆聊、明矶净水等()B.分散质粒子是否带电荷D.分散质粒子直径的大小【练一练】1 ?胶体、浊液与溶液的本质区别在于A.分散系是否有丁达尔现象C.分散系是否稳定2 .判断正误，正确的划错误的划“X”(1) NaCI溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(2) FeCl3溶液呈电中
