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1、名称化学式名称化学式名称化学式名称化学式氧气氯化钠硫酸铜酒精氮气氯化镁硫酸钡胆矾氢气氯化钙硫酸镁二氧化硅氯气氯化钡硫酸钾二氧化硫白磷氯化亚铁硫酸锌铁锈硫磺氯化锌硫酸铝工业用盐水银氯化铵硫酸铁甲烷铁氯化铝硫酸亚铁乙醇镁硝酸银硫酸铵石灰水铜硝酸钠盐酸氧化银水硝酸钡硫酸铜绿一氧化碳硝酸钙碳酸二氧化碳硝酸锌硝酸二氧化硫硝酸镁磷酸二氧化氮硝酸铵醋酸四氧化三铁氢氧化钠生石灰五氧化二磷氢氧化钾熟石灰氧化铁氢氧化钙消石灰二氧化锰氢氧化铜碱石灰氧化汞氢氧化铁干冰氧化镁氢氧化钡火碱氧化铜氢氧化镁烧碱氧化钙氢氧化铝苛性钠氧化钾氨水食盐氧化纳碳酸钾纯碱氧化铝碳酸钠苏打氧化亚铁碳酸钙小苏打高锰酸钾碳酸钡草木灰锰酸钾碳酸
2、镁石灰石氯酸钾碳酸铵大理石氯化银碳酸氢铵沼气初中常见物质的化学式2. 沉淀的颜色化学式 颜色 是否溶于酸AgCl、BaSO4 白色 不溶Cu(OH)2 蓝色 溶Fe(OH)3 红褐色 溶 1. 溶液中离子的颜色 含Cu2+的盐溶液 蓝色 含Fe2+的盐溶液 浅绿色 含Fe3+的盐溶液 黄色或棕黄色3. 离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有：1） 和OH-反应生成H2O。2） H+和CO反应生成H2CO3。3） NH4+和OH-反应生成NH3和H2O。4） Ca2+与CO反应生成CaCO3沉淀；Mg2+、Cu2+、Fe3+与O
3、H-生成Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；Ba2+和SO、CO生成BaSO4和BaCO3沉淀。4. 元素之最1) 地壳中含量最多的元素：O2) 地壳中含量最多的金属元素：Al3) 人类冶炼最多、使用最多的金属：Fe4) 最简单的有机物：CH45) 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO26) 能使燃着的木条熄灭的气体：CO2、N2、稀有气体7) 溶于水显碱性的气体：NH38) 使人中毒的工业盐：NaNO29) 溶于水吸热的物质：CaO、NaOH、浓H2SO410) 在空气中易变质的物质：CaO、NaOH、Ca(OH)211) 检验水常用：无水CuSO
4、4（遇水变蓝）12) 除去水常用：浓H2SO4、CaO、NaOH、碱石灰等13) 除去CO2常用：NaOH溶液中考化学中难度化学式一、 物质与氧气的反应1) 单质与氧气的反应：(化合反应)4Al + 3O2 点燃 2Al2O3(常温下生成致密氧化膜；剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼白光，生成白色固体)2) 化合物与氧气的反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、 常见的分解反应加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2制取氧气的三个化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O +
5、 O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O22KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2碳酸氢铵分解：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O不溶性碱受热易分解：Cu(OH)2 CuO + H2O三、 常见的氧化还原反应碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2碳还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(高炉用赤铁矿炼铁)一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四
6、、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1) 金属(单质) + 酸 盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2(实验室制取H2)Fe + 2HCl FeCl2 + H2(单质铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐)2) 金属 + 盐 另一种金属 + 另一种酸(置换反应)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu3) 非金属氧化物 + 碱 盐 + 水(非基本反应类型)苛性钠暴露在空气中变质(吸收CO2)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O(除去CO2)苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO4 + H2O(除去SO2)苛性钠吸收
7、三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O澄清石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O(检验CO2)石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O*氢氧化钡溶液既可以检验CO2又可以除去CO2:Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O4) 酸 + 碱 盐 + 水(复分解反应)(中和反应)盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH NaCl + H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O(熟石灰中和酸性的土壤)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 +
8、 3H2O 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(实验室制取CO2)*碳酸钠(纯碱、苏打)与稀盐酸反应(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠(小苏打)与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH(工业制烧碱)5) 其它反应三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4(放热)生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2（放热）氧化钠溶
9、于水：Na2O + H2O 2NaOH(放热)无水硫酸铜检验水蒸气：CuSO4 + 5H2O CuSO45H20(白变蓝)*黑火药爆炸发生的化学反应：S+2KNO3 +3C 点燃 2K2S + 3CO2 + N2*自来水厂把氯气通入消石灰中制得漂白粉用于自来水消毒：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + H2O HCl + HClO(氯气与水反应)*牙膏中轻质碳酸钙的生产过程：1. CaCO3 高温 CaO + CO22. CaO + H2O Ca(OH)23. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O光合作用：6CO2 + 6H2O 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
