§1-1-4铁、铜及其化合物

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1、1-1 常见的金属及其化合物1-1-4 铁、铜及其化合物【考纲要求】1.理解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。4.理解并能应用常见金属的活动顺序，理解金属冶炼的一般方法。【学习内容】1铁的存有2铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀水平。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示以下变化3铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物注

2、：其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。注意点：(2)铁的氢氧化物4亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Cl2反应的离子方程式分别为_。(2)铁盐：氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为_，_。特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：_。深度思考1FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都能够通过化合反应制取？检验Fe2、Fe3的常用方法1根据溶液颜色含有

3、Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显棕黄色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：溶液 (2)相关反应：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液(2)相关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【练习】1以下表达准确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3CFe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

4、，在给定的条件下能实现转化2以下离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg23关于FeCl3实行的实验，以下预测准确的是()4以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。考点二“铁三角”转化中的氧化还原反应深度思考1用离子方程式实现以下转化：(1)Fe2+Fe3+Cl2 NO3（H+） H2O2 KMnO4 O2

5、 (2) Fe3+ Fe2+Fe Cu I S2 SO32 2如何除去括号中的杂质(1)Fe2+(Fe3+)： ；(2)FeCl3(FeCl2)： ；(3)FeCl2(CuCl2)： ；(4)Fe(Al)： ；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 。【练习】1以下试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D2以下各离子组能大量共存的是()AFe3、NH、H、SO BFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NO DFe3、HCO、NH、NO3以下离子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、F

6、e2、Cl、SOB1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg24以下离子方程式书写准确的是()AFeO固体放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OFe2、Fe3性质的常见考查形式总结12价为铁元素的中间价态，Fe2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，常见的考查形式：(1)酸性条件下，M

7、nO、ClO、NO等氧化性离子与Fe2不能大量共存。(2)Fe(OH)2的制备。(3)亚铁盐在空气中易变质及其溶液的保存(加入铁粉)。2(1)3价为铁元素的最高价态，Fe3具有较强的氧化性，常见的考查形式：I、S2、SO等还原性离子与Fe3不能大量共存；Fe3与Fe、Cu、H2S等发生反应。(2)Fe3等易水解，常涉及以下几种考查形式：Fe3与HCO、AlO等易水解离子的共存问题；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液蒸干产物的判定；MgCl2溶液中Fe2、Fe3的除杂H2O2或Cl2氧化，MgO、Mg(OH)2调pH，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。考点三守恒思想在铁及其化合物计算中的应用“

8、守恒法”是中学化学中一种常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，即找到起始和终止反应时某一特定量的对应关系，建立方程。【练习】1有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O72向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若

9、用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol考点四铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式： 化学方程式： 与氧化性酸反应a 与浓硫酸共热的化学方程式： b 与稀硝酸反应的离子方程式： 与盐溶液反应(写离子方程式)a与硝酸银溶液： b与FeCl3溶液： 2氧化铜和氧化亚铜3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体

10、，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。【练习】1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作准确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿熟记铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色考点五从自然界获取铁和铜1铁、铜在自然界中的存有铁和铜在自然界中主要以 的形式存有。常见的铁矿有 (主要成分为Fe3O4)、 (主要成分为Fe2O3)等；常见的铜矿有 (主要成分为CuFeS2)、孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2等。此外铁在自然界中还以 的形式存有于陨铁中。自然界中也存有少量的单质铜。2铁的冶炼(1)原料： 、 、 、 等。(2)设备：