《河北省定州市2022-2023学年高一年级下册学期期末考试化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省定州市2022-2023学年高一年级下册学期期末考试化学试题（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省定州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题和答案详细解析（题后）一、单选题1.化学与人类生活，生产和环境密切相关，下列有关说法正确的是A.糯米烧麦、白灼西兰花、甲流病毒毒株中均不含天然有机高分子化合物B.“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸“，文中 纸 的主要成分是蛋白质C.”试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为单质硅D.福尔马林常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，福尔马林是乙醛的水溶液2.下列化学用语书写正确的是9A.甲烷的球棍模型：cC.苯的分子式：CH3.下列有关化学语言描述正确的是A.甲烷、乙烷、异丁烷、漠乙烷都属于烷烧B.乙烯、乙烘
2、、聚乙烯、苯、富勒烯（CQ都属于不饱和燃C.甲烷、乙烷、异丁烷、正丁烷互为同系物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.氮气的电子式：N：ND.乙烯的结构简式：CH2cH24.国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂材料。下列有关铝锂合金的认识错误的是A.铝锂合金具有金属光泽，有良好的导电性和导热性C.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金B.D.铝锂合金密度较小，强度较大铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同5.设N.、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCJI50H中含有的分子数为O.I NAB-1LO.5mol L1氨水中N用的数目等于0.50C.0.
3、1 molC3H6。中含有的C-H键的数目可能为0.6冲D.足量0,与0 1m oi铁完全反应，转移的电子数为0.2 NA6.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+.Mg2S O 3 c rB.,M MD.7.我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药一青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔奖下列有关说法正确的是A.图示为青蒿素的结构式C.青蒿素中所含的氧原子化合价均相同B.青蒿素的分子式为C 1 5 H，OC 5D.青蒿素分子中只含有共林键8.太阳能作为一种清洁能源，对环境友好，能量巨大，可再生。在太阳能的作用下，铁氧化合物催化水分解制氢机理如图。下列有关说法错误的是A.FcO是中间产物B
4、.过程1 反应中铁元素被还原c-中N（F9+）:N（Fe 3+）=2:lD.该方法制氢气，具有成本低、产物易分离等优点9.已知：丙 烷 可 表 示 为 苦艾油是由天然艾叶萃取精炼而成的，有温经通络、益气活血、祛寒止痛等功效。苦艾油中含有,该有机物侧链上的二氯代物（不包括苯环上的氢原子被取代）有A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.8 种1 0 .某同学设计的实验室制取并收集氨气的简易装置如图。下列有关评价正确的是A.该同学设计的实验装置完全符合要求B.试管口放置的棉花能防止氨气与空气的对流，提高氨气的纯度C.在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，通过观察试纸颜色变化判断氨气是否收集满D.两个试管中
5、间可增加一个盛有无水Ca Cl?固体的干燥管，用于干燥氨气1 1 .下列物质提纯（括号内为杂质）的方法错误的是已知：硝基苯的沸点为2 1 0（，苯的沸点为8 0tC。A.苯（丙烯）：溟水，石液B.乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气C.硝基苯（苯）：蒸储D.乙酸乙酯（乙醇）：饱和碳酸钠溶液，分液1 2 .下列有关描述中正确的是A.铁是比较活泼的金属，在自然界中只能以化合态的形式存在B.维生素C 与补铁剂（含亚铁离子）同服有助于铁元素的吸收，推知维生素C 具有氧化性C.铝与氧化铁发生的铝热反应需要加热才能进行，推知该反应为吸热反应D.电解熔融氧化铝制铝单质时，冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点，减少
6、冶炼过程的能耗1 3.某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是实验标号aCua 电极材料石墨石墨铁单质铁单质t沼也b 溶液（足量）F e C h 溶液浓硝酸C u S O$溶液稀硫酸A.实验中正极的电极反应式为F e +3 e-=F eB.实验中电流表的指针会发生偏转，N O；向a 电极移动C.当实验中外电路通过（）.g 电子时，理论上C u 电极的质量增加3.2 gD.实验放电过程中，a 电极质量减少b 溶液的酸性增强1 4.取某食品包装袋内的脱氧剂F e 粉（部分变质）于试管中，向其中滴加0 1 1n oi.匚1 的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为，0
7、0mL 时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体1 1 2mL（标准状况）；向反应后的溶液中滴加K S C N 溶液，无明显变花；又向试管中加入适量的N a O H 溶液，使F e?-恰好完全沉淀，一过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为F e2O3）.此时F e?03的质量为A.0.72g B.o.8g C.1.07g D.i.6g二、填空题15.非金属元素氮的单质及其化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:I .已知胱（N J I J 是氮的重要化合物，其与氧气反应的能量变化如图1所示能成假想中间 2N(g)+4H(g)+2O(g)物质的总能量反应
8、物I总能Q,=2752k J/m olN 2H 4(g)+C 2(g)：Q i=534k J/m olN2(g)+2H2O(g)图I（D b U H 4的电子式为_;i m ol N i H K g）与足量0,（g）充分反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）以N,H 4为原料合成的液体火箭燃料偏三 甲 麻 写 液 态 氧 化 剂 N Q 4 反应产生大量无害气体和水，偏二甲胱与N Q 4 反应的 化 学 方 程 式 为。I I .图2为氮元素的“价一类”二维图，图3为工业上以A 为原料制备C 的工艺流程图。化合价.cNO2NO.BA.NHVH2O NH；氯矍氟酸 碱 盐 物 质 类 别
9、化 质 化物 物C图2图3（3）写出N H y H,0 与稀盐酸反应的离子方程式：_.（4）写出在合金网的催化作用下A 与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：。（5）上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物（NO、N O,）。若5m oi A恰好能将6moi 由N O 和N O、组成的混合气体完全转化为B 和水，则混合气体中n（NO）:n（N C 2）=_。在祓性条件下用酸性高镒酸钾溶液吸收NO,产物为N O；和M 3+，则该反应中M 氧化产物）：n（还原产物尸_。用碱液吸收N 0、:N O,+N a O H -X+N a N O,+H,0（未配宰）。已知X 是一种盐，且在生成物中X 与N
10、a N O、的物质的量之比为1：1,则x 的化学式为 一 。三、实验题16.淀粉是人类粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。利用淀粉可实现下列物质的转化（如图1）,请回答下列问题：商 充分i水解1葡萄糖誓国 铜 今VZ 图 催，剂 场 豆;酯 化-I乙酸乙酯|图1（1）葡 萄 糖 的 分 子 式 为,乙 酸 的 官 能 团 名 称 为（2）写出反应V（酯化）的化学方程式：。实验兴趣小组欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分离流程如图2,“分离 时使用的主要仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.断河加入试剂w r f 丽1无水2 0,固 体 问需-分离 层B I图2（
11、3）某化学课外活动小组为探究反应i ii并验证产物，设计了甲、乙两套装置（如图3,图中的夹持仪器己略去，甲、乙装置均划分为I、n、i n 三个部分）。乙图3已知：乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热条件下反应有砖红色沉淀产生；表示酒精灯热源，各仪器中盛放的试剂如表。仪器编号abCd试剂名称 无水乙醇（沸点为78C）铜丝 无水硫酸铜 新制氢氧化铜碱性悬浊液反应i i i 的 反 应 类 型 属 于（填标号）。A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应对比两套装置，甲H 比乙I I 更优，原因是 将两套装置拆分为六个部分（即甲I、甲I I、甲山、乙I、乙I I、乙1 H），重新组出一套集甲、乙装置优点
12、为一体的更完善更合理的丙装置，则按照气流方向从左至右的顺序可表示为乙I 一乙H I。实验进行中铜丝交替出现变黑，变红的现象，结合所学知识分析由红变黑的原因：（填化学方程式，下同），由黑变红的原因：。实验一段时间后，撤掉b 处酒精灯，反应仍然能继续进行，其原因是（用文字说明）。四、原理综合题1 7.氢气和甲醇（CHQ H）是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导节能减排和低碳经济，降低大气中C 0、的含量及有效地开发利用C O 2，工业上通常用C O 2 来生产燃料甲醇。向体积为2 L 的恒容密闭容器中，充入0.8m（0,和2.01 1 亩,，一定条测得C O?和C H3 0H的物质的量随时
13、间的变化如图所示。一310/min（l）0-3 min 内，用H 遭示的化学反应速率为mo l-L 1-in in i;3 n iin 时，该反应的v反应达到平衡时，C O、的转化率（反应中反应物反应的量占起始投入量的百分比）为数为。（填 y或5；.平衡时CH QH（g）的体积分（2）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是.A 升高温度B.向容器中充入适量的N 2，增大容器的压强C.向容器中再充入0.8mo ko）和2.0mo lH、（3）能说明上述反应已达到平衡湫态的是.（填标号）。.（填标号）。A.CH QH 和H2。两种气体的物质的量浓度之比为1：1B.容器内混合体的密度保持不变C.断开
14、3m olH-H键的同时断开3 mo lH-0键D.3 V正（C C）2）=v逆（见）（4）甲醇是优质的清清燃料，某碱性甲醇燃料电池的工作原理如图所示,（填%，或力）电极移动。五、工业流程题1 8.高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（主要成分为M n S,还含F e、A I、M g、Z n、N i、Si等元素的氧化物）制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：H2SO4 MnO2 氨水 Na2s MnF2 NH4HCO31-|1 _I I _I ,_i _,1 _ 1 _|,_|H2so4MnS；4 T 溶 浸 卜|氧 化 日 调:H I 除-J除：2 卜
15、”沉迷f MnCO,-MnSO,滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4相关金属离子&（Mn）-0.1 皿 1.匚1 形成氢氧化物沉淀的p H范围如下表：金属离子M n F/+F e3A l3+M/Zn2+N i”开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH1 0.18.32.84.71 0.98.28.9（1）已 知 浸 中发生反应的4移_mol电子，该，生学方程式为M nO、+M nS +2 H,S O4=2 M nS O 4 +S +2 H,O，当生成0.5 mlM nS O 4 时，该反应中转反应中n（还原剂）：n（氧化剂尸_，灌渣1 帝主要成分为_（填化学式）氧化”中
16、添加适量的MnO、的作用是将Fe氧化为Fe3）酸性条件下MnO、氧 化F/反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（已知：MnO、被还原为Mn2，）。嘴 杂1”的目的是除去z/和NP+，”除杂2”的目的是将M/转化为MgF,沉 淀 从 而 除 去Mg2+，试推测 调pH”是为了除（填元素符 号），溶液的pH范 围 应 调 节 在 当 臬 金 属 离 子 沉 淀 完 全 视 作 该 金 属 离 子 已 除 净）。（4）写出，沉 镒，时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o（5）层 状 银 钻 铸三元材 料 可 作 为 锂 离 子 电 池 正 极 材 料，其化学式为LiNiKoyMn/Oc，其中Ni Co Mn O的化合价依次为+2.+3.+4、-2。当x=y=l时，z=_，试 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 银 钻 镒 三 元 材 礼 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 某些含氧酸盐可以写破氮化物的形式（例 加：NaAK）、可 以 表 示 为Na?。，A I,0 j 答案详解【答案】B【详
