《陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高二上学期期末考试化学含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高二上学期期末考试化学含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.3 Na 23 S 32 Cu 64 1127一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 50分）1.近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是CPeP ccP 8A.氢气以分子形式存在于储氢合金中B.储氢合金在吸氢时体系能量升高C.相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D.利用储氢合金可制备超高纯氢气【答案】D【解析】【详解】A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故 A 错误；B.储氢合金在吸氢时
2、，放出能量，体系能量降低，故 B 错误；C.相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故 C 错误；D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故 D 正确；选 D。2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是ABCD天然气燃气炉太阳能电池水电站电解精炼铜化学能一热能太阳能一电能化学能一电能电能T化学能A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故 A 正确;B.太阳能电池是将太阳能转变为电能，故 B 正确；C.水电站是将水的重力势能（动能）转变为电能，故 C 错误；D.电解精炼铜 利用电能进行电解转变为化
3、学能，故 D 正确.综上所述，答案为C。3.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S”4S6L6 S-12S2,温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A.该系列转化 3S8.4S6.6S4.2S2,N H O,A 错误；B.由 S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个 S 原子，8个 S-S共价键，S 原子数与共价键数之比为 1:1,B 错误；C.S8分子是由S 原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根
4、据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C 错误；D.同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D 正确；故选D。4.古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河B.寒野箱氛白，平原烧火红C.烈火焚烧若等闲，要留清白在人间D,开窗尽见千山雪，雪未消时月正明【答案】C【解析】【详解】A.烽火涉及燃烧，燃烧为放热反应，A 错误；B.烧火红涉及燃烧，燃烧为放热反应，B 错误；C.烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C 正确；D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正
5、明只涉及物理变化，不涉及化学反应，D 错误；故选C。5.叔丁基漠在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是4*/r(CHma B f/t l*O /不-./.l 3 (CHhCOHI 故 D 正确；故选C。6.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6Hn6(s)的燃烧热AH=-2870kJmol ,则下列关于热化学方程式6H2(g)+6CO2(g)=C6H 1 26(s)+6O2(g)公凡。的说法正确的是A.表 示 108g水和264g二氧化碳反应时的反应热B.lmolC6Hi26(s)的能量高于 6m
6、olH2O(l)6molCO2(g)的总能量C.H2=+2870kJmol-1D.H2+2870kJmoll【答案】D【解析】【详解】A.根据热化学方程式可知，表示的应该是108g水蒸气和264g二氧化碳反应时的反应热，A 错误；B.应该是ImolC6i26(s)和 6mol Ch(g)的能量高于6molH2O(l)和 6molCO2(g)的总能量,B 错误；C.燃烧热说的是液态水，而题给的热化学方程式为水蒸气，故无法计算该反应的反应热，C 错误：D.根据葡萄糖的燃烧热，可知，如果是液态水参与反应的话，则反应热为+2870kJmoH,可改反应为水蒸气，则吸收的热会少一些,HpH2+2870kJ
7、mol,D 正确;故选D。7.已知：F2。分子中每个原子最外层都达到8 电子结构，E 0(g)+H20(g)=02(g)+2HF(g)H=-74.8kJm olo 键能通常指气态基态原子形成Imol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：共价键O-FH-O0=0H-F键能/(kJ mol)E(O-F)463498568根据上述数据，估算E(C)-F)等于A.316.6 B.391.4 C.195.7 D.158.3【答案】A【解析】【详解】由反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等可得：2E(OF)kJ/mol+463kJmol 2-(498kJmol+568 kJ/mo
8、l 2)=-74.8 kJm ol,解得 E(O-F)=316.6,故选 A08.100C 时，2L 恒容密闭容器中发生CC)和 H?在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是A.反应的化学方程式为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)B.2m in后反应停止C.前 2min 平均反应速率 V(H2)=Im olL7l minD.2m in后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大【答案】A【解析】【详解】A.该反应的化学方程式为2Hz(g)+C 0(g)CH3O H(g),选项A 正确;B.可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，选项B 错误；
9、C.前 2min,v(H2)=f 0.5molL-l m in-,选项 C 错误；2L2mnD.增大压强，平衡常数不变，选项D错误；答案选A。9.影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是A.集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸B.熔化的KClo3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化镒后很快有气体产生C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素分为内因和外因，对于不同反应，反应物本身
10、的性质决定反应速率，属于内因，对于同一反应，反应物浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积、光照等可能会影响反应速率，这些因素均属于外因。【详解】A.上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题后、；B.上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意；C.上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意；D.其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意；故选D。10.下列说法中不正确的是A,降低温度
11、能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少C.对反应Fe+2HCl=FeC12+H 2T来说，若增大压强，产生气泡的速率不变D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后 质量不变【答案】B【解析】【详解】A.降低温度分子能量降低，导致活化分子百分数减小，有效碰撞次数减少，反应速率减小，故A正确；B.减小反应物浓度，可减少单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误；C.该反应在溶液中进行，增大压强对反应速率无影响，故C正确；D.催化剂通过参与反应改变反应过程降低反应活
12、化能从而加快反应速率，其反应前后的质量和化学性质均不变，故D正确；故选：B=11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项煲验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矶固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向 lmL0,1rnol L Kl 溶液中加入 0.Imol L7 FeCl?溶液 5mL,振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应 2Fe3+2=2Fe2+I2是有一定限度的C在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),向其中通入氮气反应速率减慢D相同温度下，将等质量的大理石块和大理
13、石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石 块状大理石A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆机固体，甲中形成原电池，则甲中生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则甲生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：甲 乙，产生氢气体积甲乙，故A错误；B.因为Kl量较少，Fe3+剩余，溶液一定变红，要验证该结论，Kl必须过量，故B错误；C.容积不变通入氮气时，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D.粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石块状大理
14、石，故D正确；故选：D。12.一定条件下的可逆反应aA(g)+bB(g).cC(g)+dD(g)H,下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲所示：TWT 2,该反应的AHVoB.图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b P2P3C.图丙所示：点 E 时，v,Ev逆D.图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+bc+d【答案】C【解析】【详解】A.如图，温度丁 2对应的曲线斜率大，所以笃 工，C 为生成物，温度越高，C 的百分含量大,说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应A H O,故 A 错误；B.如图乙，若该反应中反应系数的关系为+匕 丫逆，故 C 正确；D.如图丁，压强P之前，随着压强增大，
15、生成物C 的百分含量增大，未达平衡状态；压强P之后，随着压强增大，C 的百分含量减小，说明增大压强平衡逆向移动，a+h SO；,其电离方程式为NaHSo4=Na+H+SO：,不存在 HSO4 离子，故 C 错误；D.N a H C溶液显酸性，是由于HC2。的电离程度大于水解程度，与H2C2O4的电离程度无关，故D错误；故选：B o17.据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使LiFePO4-L i电池在90稳定工作，模拟装置如图所示。a I 瓯 IbFePO,D*.1固体电解质传递u，UFePO4-Li已知该电池的总反应为L i+FePCZt=L iF e P O,当该电池放电时，下列说
16、法错误的是A.a极发生还原反应 B.L T向b极附近迁移C b极的电极反应式为L i e-=Li+D.a极的质量净增14g时转移2mol电子【答案】B【解析】【详解】A.该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A项正确；B.该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误；C.负极上锂失去电子生成锂离子，b极的电极反应式为L i-e-=L i+,C项正确；D.a极的电极反应式为FePo4+e-+LT=LiFePC,净增质量为锂离子质量，Imol l 为7g,a极净增14g时转移2mol电子，D项正确；答案选B。18.下列电化学装置中的物质的浓度不变的是A.电镀池中的电镀液 B.粗铜精炼中的电解液C.双液原电池盐桥中的电解质 D.铅酸蓄电池中的硫酸【答案】A【解析】【详解】A.电镀池中一般用待镀镀件为阴极，电极反应为：Mn+ne-=M,镀层金属为阳极，电极反应为M-ne=M%含有镀层金属离子的可溶性盐溶液为电镀液，故电镀池中的电镀液在电镀过程中浓度不变，A 符合题意；B.粗铜精炼中用粗铜作阳极，电极反应有：Fe-2e-Fe2+Cu-2e-Cu2+
