《长春市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长春市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）H=445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C的燃
2、烧热为110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol2. （2分） 某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应的完成程度C . 生产能耗D . 反应热效应3. （2分） 某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（ ）A . 无法确定B . 0.08 molL1min1C . 0.32 molL1min1 D . 0.06 m
3、olL1min14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快5. （2分） (2016高二上赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 6. （2分） (2
4、016高二下于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27. （2分） (2017高二下湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ） 温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应达到平衡后，保持容器体积
5、不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C . 830时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D . 830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%8. （2分） (2015东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ） A . 断开1molHCl键所需的能量为abcB . bc，
6、则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）H=+（a+d）kJmol1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ9. （2分） (2016高一下武汉期末) 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小B . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C . 与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸c（H+）盐酸D . 0.1 molL1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3C
7、OO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L10. （2分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 25时，已知：H2CO3H+HCO3 K1=4.3107HCO3H+CO32 K2=5.61011H2OH+OH KW=1.01014现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2
8、c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11 的溶液中：CO32+H2O HCO3+OH K2.510412. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ） 氨气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na2O2粉末水蒸气通过灼热的Fe粉Zn投入CuSO4溶液A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A . 铜一锌原电池中
9、，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14. （2分） (2016高一下右玉期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A . 锂电池B . 锌锰电池C . 氢氧燃料电池D . 镍镉电池15. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+16. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr
10、=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO3二、 非选择题 (共6题；共46分)17. （7分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H
11、2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的
12、是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1
13、 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 18. （9分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.2
