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1、考试题最终版无机化学期中考试一选择题1 稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低C.溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降2在稀溶液凝固点降低公式tf Kf b中，b表示的是溶液的A.摩尔分数B. 质量摩尔浓度C.物质的量浓度D. 质量分数3 下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 () A. 沸点升高 B. 蒸汽压下降 C. 凝固点降低 D. 渗透压降低 4. 某弱酸 HA 的 Ka=10-5 ，若需配制pH=的缓冲溶液， 与 100ml ，/L 的 NaAc 相混合的 /LHA 体积应为 A. 200ml5. 下列水溶液酸性最强的是()?L1HAc和等体积
2、的水混合溶液?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NaAc 混合溶液 ?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NaOH混合溶液 ?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NH3混合溶液6. 下列溶液中， 具有明显缓冲作用的是C.NaHSO4D. Na3PO47. 在 HAc NaAc组成的缓冲溶液中， 若【 HAc】【Ac- 】则缓冲溶液2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创1 / 9抵抗酸或碱的能力为A.抗酸能力 抗碱能力B.抗酸能力质中，既是质子酸，又是质子碱的是+8.下列物9. H2AsO4-的共轭碱是A. H3AsO4B. HAsO42-C . AsO43-D. H2As
3、O3-10. 往银盐溶液中添加 HCl 使之生成 AgCl 沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为/L为止。此时Ag+的浓度为/2mol/L/2mol/L 10-10mol/L 10-10mol/L 11.难溶电解质M2X的溶解度S 与溶度积Ksp之间的定量关系式为=1/3C. S =Ksp1/ =1/312 已知相同浓度的盐 NaA， NaB,，NaC， NaD的水溶液的 pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是A .HA13.已知 K ( AB2) =10-8 ，K (AC) = 10-15。在 AB2 、 AC均为饱和的混合溶液中，测得c ( B - ) =10-3 mol ?L -
4、1 ，则溶液中c ( C - ) 为A 10-13 mol?L-1B 10-13 mol?L -1C mol?L -1D 3 .7 mol ?L -1。14.将 等 体 积 的mol?L-1的MgCl2 溶 液 与 浓 度 为mol?L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+) 为混合前浓度的多少倍 ()2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创2 / 9A 10-3B 10-4C. 10-4D. 10-415. 向饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 () A.AgCl的溶解度增大B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解
5、度增大16. 混合溶液中 KCl， KBr ， KSCN和 K2CrO4 浓度均为mol/L，向溶液中滴加mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是A.Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl， Ag2CrO417. 将 MnS溶解在 HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的 pH值 (A)不变；(B)变小；(C) 变大；(D) 无法预测。18.下列各对离子的混合溶液中均含有mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是+， Pb2+， Cu2+C. Mn2+ ， Cd2+D. Zn2+ ，Pb2+19. 已知在 Ca3(PO4)2 的饱和
6、溶液中， c (Ca2+)= 10-6 mol?L-1, c (PO43-)= 10-6 mol?L-1 ，则 Ca(PO4)2 的 K?SP 为( ) 10-29 10-12 10-1810-2720. 欲配制 pH=的 NaOH溶液 , 所需 NaOH固体的质量是A .40g 10-11g 10-12g 21. 已知 K?sp=10-10,在 mol?L-1的 Ca(NO3)2 溶液中能溶解 CaF2 ( )A. 10-5gB. 10-4gC. 10-5gD. 2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创3 / 910-4g22. 已知 K?sp= 10-5, K?sp
7、= 10-10, K?sp= 10-10,将等体积的mol?L-1 Ag2SO4 与 10-6 mol?L-1的 BaCl2 的溶液混合，将会出现()A. BaSO4沉淀B. AgCl沉淀C. AgCl和 BaSO4沉淀D. 无沉淀23. 欲使 CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是.?L-1 Na2CO3B. 加入 ?L-1 NaOHC. ?L-1CaCl2D. 降低溶液的PH 值24已知313K时，水的K=10-14，此时 c(H+)= 10-7mol L-1 的溶液是(A) 酸性； (B) 中性； (C) 碱性； (D) 缓冲溶液。25确的是下列各溶液浓度相同，其pH 值大到小
8、排列次序正(A)HAc， (HAc+NaAc)， NH4Ac， NaAc； (B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc； (C)NH4Ac ，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc； (D)NaAc ， NH4Ac， (HAc+NaAc)，HAc。 二、判断题 (1*10)1、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH 值基本不变。 2 、 %的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于mol?dm-3 蔗糖溶液的渗透压。3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K 小的难溶电解质，一定先析出沉淀。4 、在一定温度和压力下，混合气体中某组2016 全
9、新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创4 / 9分的摩尔分数与体积分数不相等。5、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来。6 、因为 rG(T)=-RTlnK ，所以温度升高， K 减小。 7 、在 Na3PO4 溶液中， c(Na+) 恰是 c(PO43-) 的 3 倍。8 、 某 溶 液 中 c(HCl)=c(NaHSO4)= L-1 ， 其 pH 值与 L-1H2SO4(aq) 的 pH 值相等。9 、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH 值必定小于 7。10 、某溶液中含 Cl 和 I 各 mol dm 3，通过计算说明能用 AgNO3溶液将 Cl 和 I 离子分开。无机化学期中
10、考试一选择题1 稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低C.溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降2在稀溶液凝固点降低公式tf Kf b中，b表示的是溶液的A.摩尔分数B. 质量摩尔浓度C.物质的量浓度D. 质量分数3 下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 () A. 沸点升高 B. 蒸汽压下降 C. 凝固点降低 D. 渗透压降低 4. 某弱酸 HA 的 Ka=10-5 ，若需配制2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创5 / 9pH=的缓冲溶液， 与 100ml ，/L 的 NaAc 相混合的 /LHA 体积应为 A. 200ml5. 下列水溶液酸性最强的是()?L1HAc和等体积的水混合溶液?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NaAc 混合溶液 ?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NaOH混合溶液 ?L 1HAc 和等体积的 ?L 1NH3混合溶液6. 下列溶液中， 具有明显缓冲作用的是C.NaHSO4D. Na3PO47. 在 HAc NaAc组成的缓冲溶液中， 若【 HAc】【Ac- 】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为A.抗酸能力 抗碱能力B.抗酸能力质中，既是质子酸，又是质子碱的是+8.下列物9. H2AsO4-的共轭碱是A. H3AsO4B. HAsO42-C . AsO43-D. H
