离子浓度大小判断

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1、离子浓度大小的比较解决离子浓度大小的比较要能灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。解题时， 首先要分析溶液中存在哪些电离、水解平衡，抓住溶液中实际存在哪几种粒子，再结合 水解规律、守恒规律，得出正确的大小或守恒关系。1、离子(分子)浓度大小的判断首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解(电离强烈、水解 微弱)；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步 水解为主；最后还要考虑水的电离。 多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液：c (H PO )c (H+)c (H PO-)c (HPO 2-)c (PO 3-)342444 多元弱酸正盐溶液，

2、根据弱酸根分步水解分析。如Na2CO3溶液：c (Na+)c (CO32-)c (OH-)c (HCO3-)c (H2CO3) 多元弱酸的酸式盐溶液，根据酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小分析。如碳 酸氢钠溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-) 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相 同物质的量浓度的下列溶液中： NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3 H2O。c(nh4+)由大到小的顺序为&3q 混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生 反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的

3、变化)；然后再结合电离、水解等因 素进行分析。如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3-H2O等体积混合后离子浓度大小顺序 为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)等体积的两溶液充分反应后，相当于0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液，nh3h2o的电离与nh4+的水解相互抑制，nh3h2o电离强于NH4+的水解， 所以溶液呈碱性，c (OH-)c (H+)，且 c (NH4+)c (Cl-)2、三个重要的守恒关系 电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na2C

4、O3溶液：Na2CO3 = 2 Na+CO32-互0= H+ + OH-co32-+h2o hco3-+oh-hco3- +h2oh2co3+oh-故 c (Na+) + c (H+) =c( HC03-) +2c( CO32-)+c( 0H-)a 物料守恒 如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HC03-进一步水解成H2C03， 但溶液中n (Na) : n (C)=2:1 ，所以有如下关系：c (Na+)=2 c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2C03)b 质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。如Na2CO3溶液， 水电离出的H+一部分与c

5、o32-结合成hco3-，一部分与co32-结合成h2co3，一部分剩 余在溶液中，根据c (H+)水=。(0H-)水，有如下关系：c(OH-)=c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c(H+)c若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离 子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。典例解析典型例题1(04年江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.lmol -L-1KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是2 4A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2O42-)B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-iC

6、. c(C O 2)c(H C O )D. c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2)2 42 2 42 2 42 42 4思路分析根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O42-)，根据C原 子守恒，c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2)等于 0.1mol/L 故 A、B 不正确，D 正确。由 2242424于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故C2O42-的浓度大于H2C2O4 浓度。参考答案C D典型例题2 (02上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一 元酸HA溶

7、液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确 的是()A. c(A-)=c(K+)B. c(H+)=c(OH-)V c(K+) Vc(A-)C. V 后320mLD. V 后W20mL思路分析若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10mLpH=10的KOH溶液刚好需要其 10mL，反应后的体积等于20 mL；若pH=4的一元酸HA为弱酸，则c(HA)远大于c(KOH)， 中和10mLpH=10的KOH溶液需要的体积将是小于10mL，反应后的体积小于20 mL， 故D选项符合题意。常温下pH刚好等于7,说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒原理可知， c(A-)=c(K

8、+)。参考答案A D典型例题3将0.2mol - L-1HCN溶液和0.1mol - L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶 液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)Vc(CN-)B c(Na+)c(CN-)C c(HCN)-c(CN-) = c(OH-)D c(HCN)+c(CN-) = 0.1molL-思路分析将0.2mol - L-1HCN溶液和0.1mol - L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得 溶液中c(HCN) =0.05mol/L，c(NaCN) =0.05 mol/L,由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于HCN的电离程度c(HCN) c(CN-)，A错。由上

9、述分析知c(CN-) Na2HPO4 NaH2PO4B、 c(CO3-)： (NH4)2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3C、c(NH+)： (NH SO NH HSO NH Cl4，4,24444D、 c(S2-)：Na2S H2S NaHS思路分析根据电荷守恒H2PO4-要进行两步电离，而HPO42-只需一步电离，A正确； 因为NH4+能促进CO32-的水解，B错；NH4HSO4电离出的H+能抑制NH4+的水解，所以 正确，H2S要进行两步电离,HS-只需一步电离D错。参考答案BD知能训练一、选择题1、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

10、是A、生成了一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液和强碱溶液反应C、弱酸溶液和弱碱溶液反应D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2、已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为当，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是:A、n1=n2B、n1n2C、n1c(CN-)3、常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙 述不正确的是A. 如果 a1= a2, bb2,则混合溶液中 c(CH3COO-)= c(Na+)B. 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)= c(Na+)C.

11、 如果混合溶液的pHV7，则听=a2-b2D. 如果a1= a2，且混合溶液的pHb24、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是A.c(OH-)c(H+)B.c(HX)c (Ac-)c (H+)c (OH-)B、c (Na+)c (Ac-)c (OH-)c (H+)C、c (Na+)=c (Ac-) + c (HAc)D、c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A、c (A

12、c-)c (Cl-)c (H+)c (HAc)B、c (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c (H+)C、c (Ac-) = c (Cl+)c (H+)c (HAc)D、c (Na+) + c (H+) = c (Ac-) + c (Cl-)+c (OH-)9、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子 浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A、 AB B、 A=10-4 B C、 B=10-4 A D、 A=B10、现有物质的量浓度均为0.1 mol-L-的下列五种物质的溶液：HCl弟。,CH3COOHNH4C1NaOH，其溶液中由水电离出的c

13、 (H+)的大小关系为()A、3二B、2乂C、&D、二、填空题11、用“ 、=”填空(1) 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+) c(X-) 混合溶液中c(HX) c(X-)； 混合溶液中c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略体积变化)； 混合溶液中由水电离出的c(OH-)0.2mol/LHX溶液由水电离出的c(H+)(2) 如果取0.2mol/LHX溶液0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7,则说明HX的电离程度 NaX的水解程度。12、已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺 序有如下四种关系： c(Cl-) c(N