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1、高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H :1Li :7C:12N:14O:16Mg:24 Ca:40P:31 S :32Cl :35.5Cu: 64Zn :65Ag:108Pb:207第卷（选择题共64分）一单项选择题（ 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1 “在火星上找到水存在的证据 ”位居 Science杂志评出的 xx 年 10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是A 由于氢键的作用，使 H O的沸点及冰的密度出现反常2B水是由极性键构成的极性分子C没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D使用高效催化剂在较温和的条件下可使水分解，同时
2、释放能量2、将纯水加热至 90，下列叙述正确的是：( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3已知 1g 氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ 的热量， 1 mol 液态水变成1 mol 水蒸气时吸收 44 kJ 的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A H2(g) 1O2(g) H 2O(g)； H= 120.9kJ/mol2B H(g)1O (g) H O(l) ； H= 285.8 kJ/mol2222C H(g)1O (g) H O(g) ； H= 241.8
3、kJ/mol2222D 2H (g)+O(g) 2HO(l) ； H= 571.6kJ/mol2224、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4) 2 6H 2O晶体后，仍能大量共存的是 ( )A Na、 H、 Cl 、 NO3B K 、Ba 、 OH 、ICNa 、 Mg 2、Cl 、SO42D Cu2 、 S2-、 Br 、ClO -5、我国化学家侯德榜根据NaHCO 溶解度比 NaCl 、 Na CO 、 NH HCO、 NH Cl 都小的性323434质，运用 CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl NaHCO 3 + NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下
4、面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液加入食盐A 和食盐的饱和溶液通入足量气体 B过滤悬浊液 晶体 纯碱则下列叙述错误的是A A 气体是 NH 3， B气体是 CO2B 第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K 3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K 3C60 的组成和结构的分析正确的是（）A K3C60 中既有离子键，又有极性键23B 1molK 3C60 中含有的离子数目为 63 6.0
5、2 10 C该晶体熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC 207、某种药物主要成分X 的分子结构如下：关于有机物X 的说法中，错误的是()A X难溶于水，易溶于有机溶剂B X 能跟溴水反应C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D X 的水解产物不能发生消去反应8在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) B(g)2C(g) ； H 0，其他条件不变，则下列说法中正确的是升高温度时 c(B)/c(C) 的比值变小降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小加入 B 后， A 的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加入 C 后，则 A 、 B 的物质的量均增大A BCD 全部二、选择题（本题
6、包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就0 分。）9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 标准状况下， 11.2LCHCl 3中含有的 C Cl 键的数目为 1.5NAB 常温常压下， 62g白磷分子中的共价键数约为2 NAC常温常压下， 92gNO 和 N O混合气体中含有的原子数为 6NA22 4D工业上电解精炼铜时， 电解池中每转移 1mol 电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA10
7、、常温下，体积相等， pH 值都是 3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH 等于 4，然后用 0.01mol/L 的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是：()A 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的pH 值仍然相等11工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是A 以食盐为原料制Na2CO3：电解2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 2，2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 2OB 以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：4FeS +11O 2Fe O+8SO， 2SO +O催化剂2SO ，
8、SO +H O= H SO222223233224C以石英为原料制取高纯硅：电炉Si 2COSi 2ClSiCl 4SiCl 4+2H高温Si 4HClSiO2 2C22D 以 N 2 和空气制 HNO 3：放电N2+O 2 2NO ， 2NO+O 2 =2NO 2， 3NO 2+H2O= 2HNO 3+NO 12.下列反应的离子方程式正确的是3 4与稀硝酸反应：34+2+3+2A Fe OFe O +8HFe +2Fe+4H OB 以惰性电极电解饱和食盐水：2Cl 2H2OCl2 H 22OH CCa(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：2+CaCO2Ca +2HCO3+2OH
9、+CO +2H O3322溶液呈碱性： S222D Na S+2H OHS+2OH13.同时符合下列两个图像的反应是vv 逆v 正生成物的T1质T量2压强分时间0数0A N O （ g）NO +NO ； H 0232B CO2+C（ s）2CO； H 0C3NO 2+H 2O（ l ）2HNO 3（ l ） +NO ； H0D 4NH3+5O24NO+6H2O（l ）； H 014、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 10mL 0.5mol/L CH COONa 溶液与 6mL 1mol/L盐酸混合：3c( Cl ) c( Na ) c( H ) c( OH )B 0.1mol/L pH为 4 的 NaHB 溶液中： c( HB ) c( H2 B) c( B2- )C在 NaHA溶液中一定有： c( Na ) c( H ) c( HA ) c( OH ) c( A 2-)相等的 ( NH 4) 2SO4 溶液、 ( NH 4) 2CO3 溶液和 NH 4Cl 溶液：D c( NH 4 )c( NH 4) 2SO4 c(NH 4) 2CO3 c( NH 4Cl)15、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能
