离子反应中的过量问题

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1、离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时

2、，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2离子方程式为：CO322H+=H2OCO2b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3离子方程式为：H+CO32= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析

3、：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O离子方程式为：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2OHBa2+2HCO3=BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3C

4、O32-2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3NaHCO3H2O 离子方程式为：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O 离子方程式为：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O 离子方程式为：Ba2+2OH-2H

5、+SO42-= BaSO42H2O三、 Al3+与AlO2-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中先发生Al3+3OH=Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)3OH= AlO22H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-H+H2O= Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)33H+

6、= Al3+3H2O b中盐酸过量，AlO2直接转化为Al3+AlO2-4H+= Al3+2H2O 注：弱碱NH3H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO22OH=SO32H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OHSO2=HSO3五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+NH3H2O= AgOHNH4+AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2O

7、b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+2NH3H2O= Ag(NH3) 2+2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O离子方程式为：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O离子方程式为：Fe4H+NO3= Fe3+NO2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl

8、-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。练习：1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OH-SO32-H2OB Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2I2C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H2Mn25NO3-3H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32Ba22OH-BaCO32H2OCO322.(2007年广东

9、化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO2-2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOHBaSO4H2O3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOH-H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O4.(2007年全国理科综合27) A、B、C、D、E均为

10、可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失 据此推断它们是 A：B：C：D：E:5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的

11、溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式：A： B： C： D： 6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOH-H2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：B

12、a22OH-2H十SO42-BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+

13、=Fe2+2Fe3+4H2O 9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322HCO2H2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S2?2HH2SC 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?CH3COOHC6H5OHCH3COO?D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2Fe32Cl?10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO