《安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、濉溪县2015届高三第二次月考化 学 试 卷题号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 F：19 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Pt：195第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法合理的是A根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶C二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属2设NA为阿伏加德罗常数的值
2、。下列叙述正确的是A常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAB1 L 0.2 molL1硫酸铁溶液中含有的SO42 数为0.2NAC0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NAD用惰性电极电解1L0.1molL1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜3利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是KMnO4酸性溶液浓硫酸品红溶液蔗糖氯化亚铁溶液NaOH溶液炭粉食盐水铁钉浓硫酸H2O 图1 图2 图3 图4A用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀C用图3装置可制取氢氧化亚铁D用图4装置可说明浓硫酸具有脱
3、水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性4科学家通过如下反应O2+PtF6O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6，下列有关说法正确的是 A该反应证明O2能氧化PtF6 B22.4LO2参加反应时，转移1mol电子CO2PtF6中既有离子键又有共价键 D68.2g O2PtF6中含有1.2041024个分子5常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42、ClB0.1 molL1 KClO溶液中：Na、H、Cl、NO3- C0.1 molL1氨水中：Ba2+、Ag、NH4
4、+、NO3 Dc(OH)1013 molL1的溶液中：MnO4、Na、Br、CH3CHO6 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是选项XYZN2MgCO2KOH溶液SiO2氢氟酸O2N2H2稀硝酸FeFeCl3溶液A B C D7实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如右图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4NH3B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2C饱和食盐水Na2O2CuSO4溶液O2D浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO28向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后
5、，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示： n(HCl) 0 n(HCl) 0 n(HCl) 0 n(HCl) n(CO2) n(CO2) n(CO2) n(CO2) I II III IV 则下列分析都正确的组合是 选项溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)BNaOH、Na2CO3c(OH)c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3、Na2CO3c(CO32)c(HCO3)9为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是
6、选项实验目的主要玻璃仪器试剂A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇C实验室制取干燥的NH3试管、酒精灯、带导管的橡皮塞NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000 molL1盐酸10下列有关离子方程式书写正确的是AFe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H+H2+Cl2D向苯酚钠溶
7、液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2 +H2O2C6H5OH+CO3211下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 硫酸溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3 被Fe2还原为NO2BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4溶液C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID将一小块钠投入到CuSO4溶液中有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀氧化性：HCu212利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是13液体燃料电
8、池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是 A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH4e=N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4C该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH迁移到左侧D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 14向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如
9、下图所示。下列有关说法中正确的是A离子的还原性顺序为：Fe2+IBrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=123D当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2。请回答下列问题： 电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料
10、，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。 通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42 向 极移动。 电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。 铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。16（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、C1、NO3 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：10mLX溶液过量Ba(NO3)2溶液气体A溶液B沉淀C过量NaOH溶液气体F溶液H沉淀G过量CO2沉淀I溶液J请回答下列问题： 沉淀C的化学式为 ，气体A的化学式为 。 写出向溶液H中通入过量CO2气体生
11、成沉淀I的离子方程式： 。 通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示） 。 无法确定的离子是 ，请设计实验验证该离子是否存在的方法 。17（10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元
12、素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。 焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ，该反应中稀硝酸体现 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。 焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。18（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuC
