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1、.初中化学方程式总结一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O q6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞水银在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2Hg
2、O化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 氧炔焰二分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O22H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3=2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾：2
3、KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO221.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧
4、化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气置换反应 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝和
5、稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐溶液 - 另一种盐 + 另一种金属置换反应37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 = Cu2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe23 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H
6、2O 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 = CaCO3 + H
7、2O 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 = CaSO3 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 = CuCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 = CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 = FeCl3 + 3H2O 56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 = AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO
8、4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3= Fe23 + 6H2O 61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64
9、.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu2 + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe3 + 3NaCl 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgC
10、l2 = Mg2 + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu2 + 2NaCl 72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca2 77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3
11、 + H2O = H2SO4 79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体复分解反应Ca2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca2沉淀消失,可用Ba2溶液2.镁带在空气中燃烧化合反应2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点：这个反应中,镁
12、元素从游离态转变成化合态；2物质的颜色由银白色转变成白色。镁可做照明弹；镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ；镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解分解反应2H2O =2H2 + O2 现象：通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1：2相关知识点：正极产生氧气,负极产生氢气；氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8；电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；电源为直流电4.生石灰和水反应化合反应CaO + H2O = CaOH2现象：白色粉末溶解 相关知识点：最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶
13、液,俗称澄清石灰水；在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。发出大量的热5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气分解反应2KClO3 =MnO2=2KCl + 3O2 相关知识点：二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气分解反应2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气分解反应2
14、H2O2=MnO2=2H2O+O2 共同知识点：向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管；用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧化合反应充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气或氧气中燃烧化合反应S + O2= SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。 相关知识点：应后的产物可用紫色的石蕊来检验紫色变成红色；在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液
