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1、最新教学资料苏教版化学1下列说法中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B硫既可作氧化剂，又可作还原剂C可以用铁罐贮运冷的浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体【解析】A项，蔗糖碳化是浓H2SO4的脱水性；C项，铁与浓H2SO4钝化不是不反应；D项，浓H2SO4与Cu反应需加热。【答案】B2下列物质的俗名和化学式不一致的是()A明矾(KAl(SO4)212H2O)B绿矾(FeSO47H2O)C石膏(2CaSO4H2O)D胆矾(CuSO45H2O)【解析】石膏的化学式为CaSO42H2O，熟石膏为2CaSO4H2O。【答案】C3下列试剂空
2、气中长期放置，溶液质量增加的是()A浓H2SO4B浓HClCNaCl溶液 D浓HNO3【解析】浓HNO3，浓HCl易挥发，NaCl溶液中水蒸发，浓H2SO4易吸水。【答案】A4将64 g Cu加入到含H2SO4为2 mol的98%的浓硫酸中加热，下列说法正确的是()A反应停止后无固体Cu剩余B反应停止后无H2SO4剩余C被还原的H2SO4为1 molD得到的SO2少于22.4 L(换算成标准状况)【解析】随着反应的进行，浓H2SO4变稀，不再与Cu反应，故Cu、浓H2SO4均有剩余，生成的SO2少于22.4 L。【答案】D5能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜
3、D铁【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确；SiO2不与水反应，A项错误；CuO、Fe3O4均不与H2O反应，故C、D两项错误。【答案】B6在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是() AB C DA. 苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【解析】A、B、C现象产生原因均由于浓H2SO4具有很强的吸水性；D项，浓硫酸可使试纸炭化变黑，D错。【答案】D7下列现象和用途中，浓H2SO4表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝
4、色晶体变成白色粉末D浓硫酸使Fe、Al钝化【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO45H2O失去结晶水。故C选项不正确；A选项中浓H2SO4也表现吸水性；D选项中浓H2SO4表现强氧化性；只有B选项浓H2SO4表现脱水性。【答案】B8(2010北京高考)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认Cu
5、SO4生成，向中加水，观察颜色【解析】移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。【答案】D9下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，不正确的是()A分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4C把CuSO45H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D将
6、Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4【解析】由浓H2SO4与稀H2SO4性质差异可知 D不正确，浓H2SO4使铝钝化，无气体放出。【答案】D10有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3【解析】用验证法，B、D与H2SO4反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na2SO3，D正确。【答案】D11(2012连云港高一检测)某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取6.4 g铜片与12 mL 18
7、 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。(1)为防止空气污染，请补画上图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(3)该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：_。(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的_(填写字母序号)A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液【解析】(1)SO2为酸性氧化物，可用碱液吸收。(3)当浓H2SO4反应一段时间变为稀H2SO4，不再与Cu反应。(4)检验剩余酸可用活泼金属或碳酸盐。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO
8、22H2O(3)反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应(4)AD12(1)写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为_，后期反应的离子方程式：_。(3)Na2SO3溶液中通入O2反应的离子方程式为_。(4)Na2SO3溶液与H2SO4反应的化学方程式为_。【答案】(1)SO2SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZn2H=H2Zn2(3)2SOO2=2SO(4)Na2SO3H2SO
9、4=Na2SO4SO2H2O13(2012北京市朝阳区高一期末)某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)过程采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_(填字母)。a量筒b漏斗c坩埚d蒸发皿(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_。(3)途径中的氧化还原反应化学方程式是_。(4)过程的操作是：蒸发浓缩、冷却_、过滤。(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。【解析】(1)固体加热一般用坩埚。(2)可利用CuO溶于酸而Cu不溶于酸进行检验。(3)浓H2SO4在加热时与Cu发生氧化还原反应
10、。(4)温度降低，溶解度减小，结晶。(5)优点可以从环境和利用率考虑。【答案】(1)c(2)取少量待测样品于试管中，加入足量稀H2SO4充分振荡，若有不溶物存在，则可判断含有少量Cu(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)结晶(5)生成等量CuSO4，H2SO4用量少且不产生有毒气体1412.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答：(1)被还原H2SO4的物质的量为 _。(2)在标况下能得到_L的SO2。(3)反应转移的电子数为_。【解析】n(Cu)0.2 molCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O02 mol 0.4 mol0.2 mol故被还原的H2SO4为0.4 mol0.2 molV(SO2)0.2 mol22.4 L/mol4.48 LN(e)0.2 mol2NA mol10.4 NA【答案】(1)0.2 mol(2)4.48(3)0.4 NA
